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• Andrea Gil

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TEMA: CAMBIO O FENÓMENO QUÍMICO RECOMENDACIONES: Cuando ingresen al laboratorio se recomienda:  

Lavar los tubos de ensayo. Colocar los materiales cerca del lugar del trabajo y a disposición, dejando ver la etiqueta del material correspondiente.



Usar las precauciones correspondientes y el material adecuado cuando se trabaje con materiales peligrosos, por ejemplo, a la hora de trabajar con ácidos use pinzas. Usar la aproximación 1ml=20 gotas, para fines prácticos.



INTRODUCCIÓN: “La materia no se crea ni se destruye solo se transforma “, la materia es cambiante, estos cambios son los denominados fenómenos los cuales son dados por acción de la energía. En este informe nos enfocaremos en un tipo determinado de fenómeno, el fenómeno químico.

OBJETIVOS: 

Identificar los cambios al llevarse a cabo una reacción química, tales como: cambio de color, cambio de estado, cambio de temperatura, etc ; esto es importante para determinar las propiedades de la materia antes y después del cambio.

CONTENIDO Un cambio o fenómeno químico es la representación de una reacción química 𝐴 + 𝐵 + ⋯ → 𝑃𝑅𝑂𝐷𝑈𝐶𝑇𝑂𝑆 (reacción química) En una reacción de dos o más reactantes (A, B,…) se obtienen los llamados PRODUCTOS, este proceso es irrevertible.

Ejemplos:

HgCl2 + KI → HgI2 + KCl …reacción de doble desplazamiento o metátesis

HgI2 + KI → HgK2I4 …reacción de adición, combinación o composición

Benceno + calor + aire → vapor inflamable + C5 + H2O(vapor) …reacción de descomposición

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ...reacción de simple desplazamiento

KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + O …reacción redox

PRACTICA: Observaremos los cambios que se producen en las siguientes reacciones:

REACCION QUIMICA

CAMBIA DE COLOR A …

KMnO4 + H2SO4 + H2O2

Incoloro (sin color)

(CH3COO)2Pb + KI

Amarillo

AgNO3 + NaCl

Blanco

BaCl2 + H2SO4

Blanco

Pb(NO3) + KI

Amarillo Intenso

(CH3COO)2Pb + K2Cr2O7

Amarillo

CuSO4 + NaOH

Azul Intenso

NH4CNS + FeCl3

Rojo Sangre

AgNO3 + KCl

Blanco

CuSO4 + NH4OH

Azul Marino

KBr + AgNO3

Blanco

TEMA: INDICADORES CONTENIDO: los indicadores son sustancias orgánicas que nos van a permitir identificar a una sustancia en análisis si esta se encuentra en medio acido o básico, esto se dará mediante el cambio o viraje de un color característico que proporcionará la sustancia a analizar frente a un ácido o base.

PRACTICA: Vamos a analizar la reacción de los siguientes indicadores frente a un ácido (ácido acético) y una base (hidróxido de sodio).

Acido

base

INDICADOR

ACIDO

BASE

Azul de bromo timol

Amarillo oscuro

Azul intenso

Azul de bromo fenol

Amarillo oscuro

Azul intenso

Azul de timol

Amarillo claro

Violeta claro

Verde janus

Azulino

Azul oscuro

Velde brillante

Turquesa

Celeste claro

Anaranjado de metilo

Anaranjado oscuro

Anaranjado claro

Rojo congo

Incoloro

Marrón claro

Violeta metilo

Morado oscuro

Morado claro

Bromo cresol

Amarillo

Morado

Violeta genciana

Morado

Morado claro

enoltalema

Blanco opaco

Fucsia claro

Azul metileno

Azul oscuro

Azulino oscuro

Verde de metilo

Turquesa

Lila

Alizarina amarilla

Mostaza claro

Morado

Verde bromo

Amarillo

Azul

TEMA: RECONOCIMIENTO DE ANIONES INTRODUCION: Cuando una solución iónica se mezcla con un reactivo, los iones dentro de la mezcla pueden combinarse, formando un nuevo compuesto o nuevos iones. Estos nuevos compuestos o iones pueden causar cambios físicos, observados fácilmente en la solución.

OBJETIVOS: 

Vamos a reconocer los cambios físicos que podemos observar y que demuestran la presencia de aniones.

CONTENIDO: Los aniones son iones con carga negativa creada por la ganancia de electrones.

PRACTICA: Reconocemos los siguientes iones: 

Ion cloruro:  Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml de cloruro de sodio  agregamos 1ml de nitrato de plata  Notamos la presencia de cloruro de plata como precipitado, reconocemos el anión.



Ion ioduro:  Colocamos 1ml de ioduro de potasio.  agregamos 1ml de nitrato de plata  Se forma como precipitado el ioduro de plata de un color amarillo claro, reconocemos el anión yodo



Ion bromuro  Colocamos en un tubo de ensayo 1ml de bromuro de potasio.  agregamos 1ml de nitrato de plata  observamos la presencia de bromuro de plata en forma de precipitado color amarillo claro, reconocemos el ion bromo



reconocimiento del radical sulfato(SO4-2)  colocamos 1ml de solución diluida de ácido sulfúrico en un tubo de ensayo  agregamos 1ml de cloruro de bario  notamos la presencia del sulfato de bario en forma de precipitado de un color blanco opaco, reconocemos al radical sulfato.

TEMA: RECONOCIMIENTO DE CATIONES INTRODUCCIÓN: Cuando una solución iónica se mezcla con un reactivo, los iones dentro de la mezcla pueden combinarse, formando un nuevo compuesto o nuevos iones. Estos nuevos compuestos o iones pueden causar cambios físicos, observados fácilmente en la solución.

OBJETIVOS: 

Vamos a reconocer los cambios físicos que podemos observar y que demuestran la presencia de cationes.

CONTENIDO: Los cationes son iones cargados positivamente creados por la pérdida de electrones.

PRACTICA: Reconocemos cationes por las siguientes vías: 1.-POR VIA DE HUMEDAD: 

Reconocimiento del ion plomo(II)  Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml de la solución de acetato de plomo  Agregamos 1ml de ioduro de potasio  Observamos la formación de un precipitado amarillo de yoduro de plomo.



Reconocimiento del ion cobre (II)  Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml de la solución de sulfato de cobre  Agregamos 1ml de solución de hidróxido de amonio  Observamos la formación del ion tetramincobre (II) de un color celeste.



Reconocimiento del ion hierro (III)  Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml de la solución de cloruro férrico  Agregamos 1ml de solución de tiocianato de amonio  Observamos la formación del ion tiocianato de hierro (III) con una coloración rojo sangre

POR VÍA SECA: ENSAYOS A LA LLAMA: Previamente introducir la aguja en el ácido y llevar al mechero para asegurar la limpieza de esta. Una vez limpia humedecer la aguja con agua destilada para que pueda adherirse el solido reactante a la aguja. 

Reconocimiento del ion sodio  Introducir una aguja de platino en solución de cloruro de sodio  Acercar la aguja humedecida a la llama del mechero bunsen

 Observamos el color amarillo brillante que adopto la llama con la presencia del ion sodio



Reconocimiento del ion potasio  Introducir una aguja de platino en solución de cloruro de potasio.  Acercar la aguja humedecida a la llama de un mechero bunsen  Observar el cambio al color violeta pálido que genero la llama por acción del ion potasio.



Reconocimiento del ion estroncio:

 Introducir una aguja de platino en solución de cloruro de estroncio.  Acercar la aguja humedecida a la llama de un mechero bunsen.  Observar el color carmesí que imparte a la llama el ion estroncio.



Reconocimiento del ion bario:  Introducir una aguja de platino en solución de cloruro de bario.  Acercar la aguja humedecida a la llama de un mechero bunsen  Observar el color verde claro de leve duración que imparte a la llama el ion bario.



Reconocimiento del ion litio:  Introducir una aguja de platino en solución de cloruro de litio.  Acercar la aguja humedecida a la llama de un mechero bunsen.  Observar el color rojo intenso debido a la presencia del ion litio.

TEMA: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA OBJETIVOS:   

Identificación de soluciones moleculares e iónicas mediante corriente eléctrica. Clasificación de solutos según conductividad eléctrica. Conducción de la corriente eléctrica de las soluciones a concentraciones diferentes.

CONTENIDO: La conductividad eléctrica es la capacidad de algunas sustancias de permitir el paso de la corriente eléctrica Se dice que: Conductores eléctricos buenos: permite el paso de la corriente eléctrica con mayor facilidad. Intensidad alta. Conductores eléctricos malos: intensidad baja, no permiten el paso de la corriente eléctrica con facilidad

PRACTICA: 1. PRIMER EXPERIMENTO: Vamos a colocar las siguientes soluciones en un vaso de precipitado, después colocaremos el conductor de corriente eléctrica y verificaremos si es un buen conductor de corriente eléctrica, es un mal conductor o no es conductor de corriente eléctrica. De este modo:

No conduce

buen conductor

mal conductor

SOLUCIÓ N

BUEN

MAL

NO

CONDUCTOR

CONDUCTOR

CONDUC E

Sulfato de cobre

Si

Cloruro de sodio

Si

Agua destilada

Agua potable

Si

Si

Acido sulfúrico

Si

Ioduro de potasio

Si

Hidróxido de sodio

Si

Hidróxido de amonio

Si

Acido

Si

2.- SEGUNDO EXPERIMENTO: En un vaso precipitado colocamos 5 ml de ácido acético, luego colocamos el conductor de corriente eléctrica notamos que se trata de un mal conductor de corriente eléctrica, ahora vamos a ir adicionando paulatinamente agua destilada hasta llegar a los 35ml de solución notamos que en cada adición de agua la sentencia se transforma en un buen conductor , presentando sube y bajas de intensidad, esto se da conforme se diluye.

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