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Informe de laboratorio N° 9 Título: Compuestos oxhidrilados Nombre: Nicole Alexandra Tupayachi Arce Código: 2017130979 Grupo: 01C Mesa: 03

1 REACCION CON SODIO METALICO Na°

Fenoftaleína

n-butanol

Reaccion muy rapida

Rojo grosella

2-propanol

Reaccion rapida

Rojo grosella (fuerte)

Ter-butanol

Reaccion lenta

Rojo grosella (debil)

Ecuación química

Discusión y Conclusiones : Nuestro objetivo fue verificar la presencia del grupo OH en alcoholes primarios secundarios y terciarios. Y pudimo comprobar que lo alcoholes desprenden hidrogeno y formando el correspondiente alcóxido de sodio, el alcohol primario reacciono con mayor rapidez que el secundario y este a su ves mas rapido que el alcohol terciario En conclusion la razon por la cual se despende hidrogeno de lo alcoholes es debido a los hidrógenos activos en la molécula y a que la molecula del alcohol terciaria es mucho mas compacta que las otras dos.

2 PRUEBA CON EL REACTIVO DE LUCAS (ZNCL2 / HCL ) Reactivo de Lucas n-butanol

Burbujea y es muy lenta su reaccion

2-propanol

Su reaccion es lenta

Ter-butanol

Tiene reaccion rapida

Ecuacion Quimica

Discusión y Conclusiones Nuestro objetivo en este experimento fue diferenciar los 3 tipos de alcohol por la velocidad de formación del haluro de alquilo insoluble en el reactivo. La prueba de Lucas implica la adición del reactivo de Lucas a un alcohol desconocido para observar si se separa de la mezcla de reacción una segunda fase. Los alcoholes terciarios reaccionan casi instantáneamente, porque forman carbocationes terciarios relativamente estables. Los alcoholes secundarios tardan más tiempo, entre 5 y 20 minutos, porque los carbocationes terciarios son menos estables que los terciarios. Los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente. Como no pueden formar carbocationes, el alcohol primario activado permanece en solución hasta que es atacado por el ión cloruro. Con un alcohol primario, la reacción puede tomar desde treinta minutos hasta varios días. En coclusion el experimento de Lucas se usa mas pa identificar mas un alcoho de tercr grado por su facilidad a formar haluros.

3 PRUEBA DE OXIDACIÓN Acido crómico n-butanol

Se apreciaron 3 fase de color verde oscuro. Hubo una rapida oxidación

2-propanol

Azul verdoso

Ter-butanol

Naranja (no reacciono)

Ecuaciónes químicas

Discusión y Conclusiones En el experimento nuestro objetivo fue Diferenciar los tipos de alcohol por su comportamiento frente al ácido crómico. De esta manera se podia apreciar su oxidacion en cada uno. Primero en tubos de prueba colocamos 1ml de acetona luego una gota del alcohol y al final una gota del reactivo ácido crómico. Los resultados fueron una rapida exidacion en alcohol primario, lento reaccion con el secundario y no se observaron cambios con el alcohol terciario La razòn es porque en los primarios el radical alcohol tiene 2 hidrògenos que facilitan la formaciòn del doble enlace para el oxigeno del aldehido , en los secundarios no hay sino un sòlo hidrògeno, mientras que en los terciarios no hay hidrògenos , por lo tanto no ha reacciòn

4 REACCIONES CON EL TRICLORURO FÉRRICO Tricloruro Ferrico (Observaciones)

Fenol

El compuesto se tiñe de color rojo grosella

Ecuación química

Discusión y Conclusiones En el siguiente experimento el objetivo fue diferenciar fenoles de alcoholes haciendolor reaccionar con el Tricloruro ferrico. En tubos de prueba colocamos 1ml de solución y en otro tubo colocamos 1ml de etanol, finalmente a cada tubo le pusimos dos gotas del reactivo tricloruro férrico. El resultado fue que automaticamente la muestra se tiño de color rojo grosella debido a que Los fenoles forman un complejo con Fe(III), que es intensamente coloreado y esto es el fundamento de la prueba.

5 PRUEBA DEL ACIDO BORICO Borax (observaciones) Glicerina

No se presentan cambios

Etanol

Cambia de color a rojo grosella

Discusión y Conclusiones Nuestro objetivo principal fue diferenciar alcoholes polihidroxilados de monohidroxilados. Por es en 2 tubos de prueba colocamos 2ml de solución de borax al 1%, luego 2 gotas de solución indicadora de fenolftaleina y finalmente al primer tubo agragamos 5 gotas de etanol y al segundo tubo 5 gotas de glicerina al momento de agiatr vimos que el borax reacciono con el etanol al cambiar de colo a rojo grosella. Ya que la glicerina se resiste al cambio de pH por la cantidad de hidroxilos que contine.

6 CUESTIONARIO 1. Escriba las ecuaciones quimicas de las reacciones llevadas a cabo durante el experimento.

2. Una sustancia reacciona lentamente con el sodio metalico, y se oxida con el ácido crómico. ¿Qué tipo de sustancia será? Explique. Esta sustancia será un alcohol de tipo secundario ya que debido a que no posee sus enlaces completos le será más difícil reaccionar con el sodio; también tiende a perder electrones con mayor facilidad con un ácido fuerte como es el ácido crómico, precisamente porque no es estable al no tener sus enlaces completos.