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LABORATORIO DE QUIMICA I

“AÑO DE LA PROMOCION DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y DEL COMPROMISO CLIMATICO”

UNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURA

 FACULTAD

: Ingeniería de Minas

 ESCUELA PROFESIONAL: Ingeniería Química  CURSO

: Laboratorio de Química I

 DOCENTE

: Ing. Ruth A. Concha Velarde

 INFORME DE LABORATORIO N° : 06 

TEMA

: Reacciones o Fenómenos Químicos

 GRUPO N° 04 SECCIÓN :02

 INTEGRANTES

:

Córdova Peña José Maza Grau Stefanny Isamart Tumialan García Lee Antón Paiva Yessica

Piura, viernes 04 de julio del 2014

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LABORATORIO DE QUIMICA I

PRACTICA N°06: I.

Reacciones o Fenómenos Químicos

OBJETIVOS

 Formular correctamente los productos de una reacción química.  Balancear y clasificar una ecuación química.  Entender los cambios de la materia para establecer que la reacción química se ha producido.

II.

FUNDAMENTO TEORICO

La ciencia química estudia la materia cuando las sustancias varían su composición y propiedades. Los cambios señalados se conocen como reacciones químicas, transformaciones, procesos o fenómenos químicos.

 Ecuación química Son igualdades matemáticas que representan mediante símbolos y/o formulas lo que ocurre durante una reacción química.se compone de dos miembros: reactantes (sustancias iniciales) y productos (sustancias finales), los cuales están separados por una flecha que generalmente va de izquierda a derecha, a través de la cual se indica el sentido en que ocurre el cambio.

Reactantes

Productos

 Reacción química Es aquella que ocurre cuando una o más sustancias químicas rompen sus enlaces originando un reordenamiento de sus átomos; es decir, los átomos o iones se reagrupan para formar otras sustancias. En toda reacción química se origina siempre una variación de energía.

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 Clasificación de las reacciones químicas 1. De acuerdo al comportamiento de las sustancias a) Rx. de Combinación, Adición o Síntesis.- cuando dos o más reactantes reaccionan para formar un solo producto. A + B

AB

b) Rx. de Descomposición.- cuando un reactante se descompone para formar dos o más productos. Es inversa que la anterior y generalmente se producen por acción del calor. AB

A + B

c) Rx. de Desplazamiento Simple o Sustitución.- aquellas en las que un elemento desplaza a otro en un compuesto. Los metales activos desplazan a los menos activos o al hidrogeno de sus compuestos en solución acuosa. A + BC

AC +

B

d) Rx. De Doble Desplazamiento, Doble Sustitución o Metátesis. Aquella en las cuales dos compuestos intercambian entre si para producir dos compuestos distintos.

AB +

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CD

AD + CB

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2. De acuerdo a la energía involucrada a) Rx. Exotérmicas.- son aquellas que liberan calor o emiten energía debido a que la energía total de los reactantes es mayor que la energía total de los productos.

A + B

C - D + Calor

b) Rx. Endotérmicas.- son aquellas que absorben calor debido a que la energía total de los reactantes es menor que la energía total de los productos. A + B + Calor

C - D

3. Por la composición final, o sentido de la reacción

a) Rx. Reversibles.- Cuando los reactantes se combinan para para formar productos y estos reaccionan a su vez para formar los reactantes, estas reacciones se realizan en ambos sentidos de tal forma que en algún instante logran el equilibrio. A + B

C + D

b) Rx. Irreversible.- Aquellas en las cuales solo los reactantes sufren cambios químicos dando lugar a los productos.

A + B

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C + D

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4. Por el cambio en los números de oxidación a) Rx. Redox (Oxidación Reducción).- Aquellas en donde ocurre un cambio en el número de oxidación de uno o más elementos de las sustancias participantes. b) Rx. No Redox.- Aquellos en donde no ocurre un cambio en el número de oxidación de las sustancias participantes. 5. Otros tipos de reacciones a) Rx. de Neutralización o Titulación.- Aquellas donde reacciona un ácido con un hidróxido (base) para dar una sal más agua. Son de doble desplazamiento. Acido + Base

Sal + Agua

b) Rx. de Combustión.- Son aquellas donde un hidrocarburo o en general una sustancia combustible arde al combinarse con el oxígeno del aire en presencia de fuego, produciéndose cenizas y gases de combustión como: C, CO, CO2 Y H2O. Fuego

CO2 + H2O: Combustión Completa

CX HY + O2 C + CO + H2O: Combustión Incompleta

III. MATERIALES Y REACTIVOS 1. Materiales      

04 tubos de ensayo Gradilla Pinza Metálica 01 Luna de reloj 01mechero 01 trocito de alambre oxidado

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2. Reactivos             IV.

Cinta de magnesio Fenolftaleína Na OH (o.5 M) HCl conc. y 0,5N CuSO4 (0.2 M) NH4SCN (0.1M) Na y Zn Metálicos AgNO3 (0.1M) Pb(NO3)2 (0.1M) K2CrO4 (0.1M) NaHCO3 (1M) Agua destilada PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

4.1.-Experimento N° 01: 1. Con una pinza sujete un trozo de cinta de magnesio por uno de sus extremos. Encienda el mechero y exponga la cinta de magnesio a la punta de la llama azul del mechero. Cuando el magnesio reaccione con el oxígeno del aire, debido al calentamiento, se observara una luz blanca intensa. Retire la cinta de la llama, espere que reaccione totalmente y apague el mechero. Al final de la reacción, la cinta tendrá un aspecto de ceniza(x). 2. Vierta agua en un tubo de ensayo, hasta un tercio de su altura, y deje caer la ceniza(x) dentro de él. Agite fuertemente el tubo de ensayo para que reaccione el agua con la ceniza, y se forme el producto (Y). Para determinar si el producto formado es un ácido o una base, adicione al tubo de ensayo dos gotas de fenolftaleína; la cual es un indicador que en medio básico se colorea grosella y en medio ácido o neutro se mantiene incolora. Una vez que se ha determinado el carácter (ácido o básico) del producto (Y), neutralice adicionando gota a gota y con agitación, el reactivo adecuado. Si (Y) es ácido, adicione NaOH hasta la aparición de color grosella. Si (Y) es base, adicione HCl hasta que desaparezca el color grosella.

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4.2.-Experimento N° 02: 1. Se colocó un pequeño alambre oxidado de (2cm) (Fe2O3) sobre una luna de reloj. Se le roció con cinco de ácido clorhídrico (HCl) concentrado, se agito suavemente la luna de manera que el metal siempre este en contacto con el ácido. Se dejó reposar por 5-6min. 2. Se retira cuidadosamente el alambre de la luna de reloj y se deja caer en un tubo de ensayo que contenga solución de sulfato cúprico (CuSO4 ). Se dejó en reposo por uno 5minutos. Al cabo de este tiempo se agito el tubo, el cual desprenderá una sustancia que se asentará en el fondo del tubo de ensayo, y la solución celeste irá perdiendo su color. Sobre el producto que queda en la luna de reloj se añadió dos gotas de tío cianato de amonio (NH4SCN). 4.3.-Experimento N° 03: 1. En un tubo de ensayo con agua destilada (un tercio de su volumen), se adicionó un trocito de sodio. Se observó que el sodio reacciona violentamente con el agua y no se hunde en ella. En el transcurso de la reacción se desprenderá un gas de color blanco(x) y se apreciará que otro producto (Y) se difunde en el líquido. 2. Al producto se le neutraliza con HCl y luego se le añadió nitrato de plata (AgNO3) 4.4.-Experimento N° 04: En un tubo de ensayo se agregó 1ml de solución de Nitrato de plomo (II) (Pb (NO3)2) y enseguida se adiciono tres gotas (gota a gota) de solución de cromato de potasio (K2CrO4 ). 4.5.-Experimento N°05: En un tubo de ensayo se agregó 1ml de solución de Nitrato Mercurioso (Hg (NO3)2), en seguida se adicionó tres gotas de solución de cromato de potasio (K2CrO4 ). 4.6.-Experimento N°6: Se colocó un pequeño trozo de Zn en un tubo de ensayo y se le adiciono tres gotas ácido clorhídrico (HCl). 4.7.-Experimento N°7: Se depositó 2ml de solución de NaHCO3 en tubo de ensayo, y se adicionó 3 gotas de HCl.

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V.

CALCULOS Y RESULTADOS

4.1.-Exp. N° 01:  La cinta de magnesio al reaccionar con el oxígeno del aire debido al calentamiento este sufre una combustión Mg + O2

2MgO

 La cinta de magnesio una vez que reacciono completamente y teniendo el aspecto de ceniza se vertió en un tubo de ensayo que contenía agua y agitando vigorosamente se obtuvo hidróxido de magnesio. MgO + H2O

Mg (OH)2 Hidróxido de Magnesio

 Luego al tubo de ensayo que contiene el hidróxido de magnesio se le añadió fenolftaleína tornándose de color rojo grosella eso quiere decir que una base y luego de neutralizo con el HCl gota a gota hasta que desaparezca el color grosella.

4.2.-Exp. N° 02:  El trozo de alambre de fierro oxidado al hacer contacto con el HCl se torna de un color amarillo, la sigte formula muestra la reacción : Fe2O3 + 6HCl

2FeCl3 + 3H2O

 El pequeño alambre de fierro oxidado al sumergirlo en el sulfato cúprico (CuS04 ) que su color es azul marino, minutos después el alambre tenía un color rojo y al agitar el tubo de ensayo el sulfato cúprico tiende a perder su color, formándose un precipitado que es el óxido cúprico con un color rojizo .

3CuS04 + Fe2O3

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Fe2(SO4)3 + 3CuO Sulfato férrico y oxido cúprico

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4.3.-Exp. N° 03:  El trocito de sodio se vertió en un tubo de ensayo con agua reaccionando de la sigte manera. 2Na + 2H2O

2NaOH + H2 Hidróxido de sodio

 El hidróxido de sodio se le añadió fenolftaleína dándome un color grosella y luego para neutralizarlo se le agrego ácido clorhídrico HCl NaOH + HCl

NaCl + H2O Cloruro de sodio

4.4.-Exp. N° 04:  El nitrato de plomo al hacer contacto con el cromato de potasio minutos después se observa un precipitado de color amarillo. Pb (NO3)2 + K2CrO4

2KNO3 + PbCrO4

Nitrato de potasio y cromato de plomo (II)

4.5.-Exp. N° 05:  Hg2 (NO3 ) + K2CrO4 2KNO3 + Hg2CrO4 Nitrato de potasio y Cromato de plata (I) 4.6.-Exp. N° 06:  Un trozo pequeño de zinc (Zn) en un tubo de ensayo y se le añadió tres gotas de ácido clorhídrico (HCl) y también 2ml de agua obteniendo cloruro de zinc (ZnCl2) Zn + HCl + H2O

ZnCl2 + H2O Cloruro de zinc

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4.7.-ExP. N° 07:  Se depositó 2ml de NaHCO3 en un tubo de ensayo y se le añadió 3 gotas de HCl concentrado dejándolo reposar unos minutos se forma un precipitado de color blanco. NaHCO3 + HCl

VI.

NaCl + CO2 + H2O

CONCLUSIONES

 La fenolftaleína es un indicador que nos permite saber si nuestra solución es ácido o base.  Para neutralizar soluciones base se utiliza un ácido por ejemplo ácido clorhídrico. VII. RECOMENDACIONES  Tener mucho cuidado con el ácido sulfúrico que es un compuesto extremadamente corrosivo y al momento que uno lo inhala irrita nuestro sentido del olfato. VIII. CUESTIONARIO 1. Con que finalidad se realiza el balance de las ecuaciones químicas -Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa. Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes. Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente:

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• Conocer las sustancias reaccionantes y productos. • Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula. • Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden • El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua (sustancia de relleno). Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias que contienen agua de cristalización. 2. ¿Por qué la fenolftaleína toma color grosella en medio básico? La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o rojo grosella. Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C6H4(CO)2O) en presencia de ácido sulfúrico. 3. El proceso de la fotosíntesis ¿a qué tipo de reacción química corresponde? La fotosíntesis es una reacción Exotérmica y Endotérmica, Exotérmica porque consume energía (fotones de luz solar, H20, CO2) para sintetizar moléculas orgánicas, Endotérmica porque no hay liberación de calor hacia el exterior.

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IX.

ANEXOS

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