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• Julinho Vicente

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS FACULTAD DE CIENCIAS FISICAS

CALOR ESPECIFICO DE SOLIDOS

CURSO

:

Física II

PROFESORA

:

INTEGRANTES

:

 NAZARIO RUIZ LUIS ALFREDO 17190208  VICENTE CABELLO M. YULIÑO 17190220  ZAMALLOA PRUDENCIO ANTHONY 17190054

FECHA DE ENTREGA :

21-11-2018

Informe de Laboratorio Nº11

Facultad de ingeniería electrónica y eléctrica CALOR ESPECÍFICO DE SÓLIDOS

OBJETIVOS  Determinar el calor específico de muestras sólidas.  Determinar la

capacidad

calorífica

del calorímetro

en forma

experimental. CALOR ESPECÍFICO El calor específico o más formalmente la capacidad calorífica específica de una sustancia es una magnitud física que indica la capacidad de un material para almacenar energía interna en forma de calor. Matemáticamente el calor específico es la razón entre la capacidad calorífica de un objeto y su masa. El calor específico se define de la siguiente forma:

Donde

es el calor que se entra o sale de la sustancia,

(se usa una n cuando la medición es molar), sustancia, y

es la masa

es el calor específico de la

es el incremento de temperatura.

EQUIPOS Y MATERIALES El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calorsuministradas o recibidas por los cuerpos.

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Informe de Laboratorio Nº11

Facultad de ingeniería electrónica y eléctrica Un termómetro.

Un mechero a gas.

Un soporte universal.

Una balanza.

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Informe de Laboratorio Nº11

Facultad de ingeniería electrónica y eléctrica 3 piezas de materias sólidas. Aluminio

Plomo

Agua.

montaje

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COBRE

Informe de Laboratorio Nº11

Facultad de ingeniería electrónica y eléctrica DATOS EXPERIMENTALES Muestra

Mm

T1(ºC)

TF(ºC)

T(ºC)

T´(ºC)

Cu

70.3g

99

26

73

3

Pb

111.1g

99

24

75

1

Al

26.7g

99

25

74

2

Tagua :99ºC Tenvase:23ºC . Masa del calorímetro

45.3 g

Masa de agua

150g

Calor especifico del calorímetro

0.22cal/gºC

Calor especifico del agua

1 cal/gºC

ANÁLISIS DE DATOS A) Para el cálculo de los calores específicos de los sólidos.

 Para el cobre: Con los datos obtenidos, y aplicando la ecuación (5): El calor específico del cobre es: Ce

0.0935 cal/g°C

Ce TEORICO: 0.092cal/g°C El error experimental es: 1.63%

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Informe de Laboratorio Nº11

Facultad de ingeniería electrónica y eléctrica

 Para el Plomo:  El calor específico del Plomo es: Ce

0.0191 cal/g°C

Ce TEORICO: 0.031 cal/g°C  El error experimental es: 38%

 Para el Aluminio:  El calor específico del aluminio es: Ce

0.161 cal/g°C

Ce TEORICO: 0.214 cal/g°C  El error experimental es: 23%

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Informe de Laboratorio Nº11

Facultad de ingeniería electrónica y eléctrica

CONCLUSIONES -

El incremento de temperatura de los cuerpos cuando se calientan es aproximadamente proporcional a la energía suministrada.

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Es demostrado que masas iguales de distinta naturaleza y a igual temperatura, almacenan distinta cantidad de calor; para cuantificar este fenómeno hay que hacer uso del concepto de calor específico.

-

Demostramos que cuando se pone en contacto dos cuerpos a distinta temperatura, se producirá una “pérdida de calor” del cuerpo a mayor temperatura (o más caliente) y una “ganancia de calor” del cuerpo a menor temperatura (o más frío); esto es lo que dice el principio de conservación de la energía. Si los dos cuerpos tienen la misma temperatura, no habrá pérdida ni ganancia de calor.

BIBLIOGRAFÍA

- SERWAY, BEICHNER." FÍSICA PARA CIENCIAS E INGENIERÍA." www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/termo/Termo.html - 761560839/Calorimetría.html - www.uned.es/094258/contenido/

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