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PRACTICA N°1: PREPARACION DE SOLUCIONES

ADRIANA MARGARITA URANGO MARMOEJO ANA GABRIEL SANTOS GUTIERREZ KAREN SOFIA PADILLA LOPEZ CAMILO ANDRES RUIZ PEREZ

UNIVERSIDAD DE CORDOBA FACULTAD DE I9NGENIERIAS PROGRAMA DE INGENIERIA AMBIENTAL MONTERIA (CORDOBA) 2020

MARCO TEORICO: SOLUCIÓN QUÍMICA: es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente  en pequeña cantidad, en  comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de soluto y solvente. También se le puede nombrar como disolución.                                                 Solución: Soluto  +  Solvente

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan: 1. Su composición química es variable. 2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. 3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste (DANIEL C. HARRIS Análisis químico, 1999) OBJETIVOS

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Comprender el concepto de soluciones y las propiedades que las caracterizan. Preparar soluciones a partir de compuestos sólidos y líquidos Realizar cálculos matemáticos para determinar las concentraciones delas soluciones

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Identificar los equipos, materiales y elementos de laboratorio requeridos para preparar soluciones

CALCULOS: 1. %P/V (gramos de soluto/ml de solución)*100 2. %V/V (Ml soluto/ Ml solución)*100

1. Soluto: hidróxido de sodio(NaOH) –solución: agua destilada (SOLIDO) 2. Soluto: Ácido clorhídrico(HCl) _ solución : agua destilada (LIQUIDO) SOLUCION SOLUTO SOLIDO 1. NaOH (10gr) --------- H2O(100ml)

%P/V (gramos de soluto/ml de solución)*100 %P/V = (10 gr NaOH / 100ml H20)*100 %P/V= 10 gr/ml Solución de NaOH + H2O

ppm= miligramos soluto/ L solución ppm= 10000 mgr NaOH / 0,1L H2O ppm= 100,000 mgr/L de NaOH + H2O SOLUTO LÍQUIDO 2. HCl (8,30 ml) ---------- H2O( 250ml) %V/V= ml de soluto/ ml de solución)*100 %V/V= (8,30ml HCl / 250ml H2O) * 100 %V/V= 3,32 ml2 HCl+ H2O PROCEDIMIENTO REAL: De acuerdo con los cálculos realizados Tome la cantidad de soluto a preparar ya sea pesando o midiendo con una pipeta el volumen requerido de soluto. Deposite el soluto en el balón volumétrico de 100 mL, si es líquido, o en el vaso de precipitado, si es sólido, adicione la mitad del solvente requerido, agite hasta disolver el soluto, luego complete el volumen de la solución hasta 100 mL. Tomando como lectura la parte inferior del menisco. Para verificar la exactitud en la preparación de cada solución, se procede a titular con un patrón cada una de ellas, por el método volumétrico, esto lo realizará el docente o el auxiliar a cargo. (AQUÍ VAS A AGREGAR LO QUE ENVIAMOS ANTES DE LA PRACTICA O SEA LOS EJERCICIOS PDT: SI ALGO ME PREGUNTAS) RESULTADOS: Se obtuvo un porcentaje P/V de %P/V= 10 gr/ml Solución de NaOH + H2O De la primera solución de soluto sólido, con un peso por millón de ppm= 100,000 mgr/L de NaOH + H2O En la segunda solución de soluto liquido se obtuvo un porcentaje V/V de %V/V= 3,32 ml 2 HCl+ H2O

ANALISIS DE RESULTADOS: De los cálculos realizados podemos concluir que se necesita tomar el NaOH y medir en una balanza analítica 10G de este para luego diluirlo en un beaker y preparar 100 ml de una solución de NaOH a 0.1 N aforándolo y agitándolo. Luego mediremos una pipeta graduada de 1 ml y 1 pera succionadora 8,30 ml de (AQUÍ NO ESTOY SEGURA CUAL ES EL SEGUNTO SOLUTO YO PREGUNTE Y ME DIJERON QUE HCL PERO AUN NNO ESTOY SEGURA AVERIGUA BIEN Y CAMBIALO SI NO ES ESE, DE OTRA MANERA DEJALO ASI) HCL concentrado, vertiéndolo en un balón aforado de 250ml v(primero de debe agregar el ácido y luego el agua para que no salpique) y p para terminar la solución aforar con agua destilada los 100 ml de la solución con agua destilada y luego agitar y de esa manera obtenemos nuestras dos soluciones CONCLUCIONES: En esta práctica se realizó la preparación de 2 soluciones, una acida y una base, con ella pudimos calcular las distintas formas de expresar la concentración, ya que es muy importante conocer la cantidad de soluto, solvente de una solución, debido que se puede decir que es la base de la industria química, por un sin número de procesos y productos provienen de los compuestos entre soluto y disolvente, como en el caso de las industrias de los alimentos, perfumes, farmacéuticos, pinturas, etc. Estos productos bien hechos conllevan a una gran economía o pérdida en la industria, el buen uso o manejos de los reactivos de una solución, dado que al optimizar estos, depende del ahorro o el desperdicio de los mismos. CUESTIONARIO:

¿Qué son soluciones, Cómo se pueden clasificar? Las soluciones son mezclas homogéneas de soluto más solvente pueden ser de sistemas homo y heterogéneos. Estas poseen la misma composición en todas sus partes. Se pueden clasificar teniendo en cuenta los siguientes tres aspectos:Solubilidad: encontramos soluciones de tipo saturada en donde la velocidad a la cual el soluto puede disolverse es igual a la velocidad a la cual el soluto Sale de la solución. Mientras que las soluciones de tipo no saturadas tienen una concentración de soluto menor que una solución saturada .En cambio las soluciones súper saturadas poseen una concentración de soluto mayor que las soluciones saturadas.Estado físico: según esto se clasifican en sólidas, liquidas, gaseosas. A sabiendas que el estado físico lo determina el solvente.Concentración: según esto se clasifican en soluciones concentradas y diluidas. Donde la Concentración se refiere a la relación entre el contenido de soluto disuelto en un solvente. ¿De las soluciones anteriores cuál contiene mayor densidad, cuál contiene más soluto/ml en solución? De las dos soluciones preparadas la que posee mayor densidad es la de hidróxido de sodio y de la misma manera la que tiene mayor soluto en la solución Cálculos: 1. D= M/V = 10g/100ml = 0,1gr/ml de densidad 2. D=M/V = 8,30ml/250ml = 0,0332ml/ml de densidad

¿Qué son cifras significativas? Se considera que las cifras significativas de un número son aquellas que tienen significado real o aportan alguna información. Las cifras no significativas aparecen como resultado de los cálculos y no tienen significado alguno. Las cifras significativas de un número vienen determinadas por su error. Son cifras significativas aquellas que ocupan una posición igual o superior al orden o posición del error. ¿Qué importancia tiene a nivel de laboratorio industrial la preparación de soluciones, para qué sirven? La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales. ¿Cómo se comprueba si sus soluciones quedaron bien preparadas? Las soluciones básicas y ácidas se comprueban por titilación.

¿Si usted como ingeniero de una sistema de tratamiento contrato los servicios de análisis fisicoquímicos a un laboratorio y para conocer si los resultados son veraces solicito una visita a este y observa que las soluciones preparadas para el cualquier análisis en la etiqueta indica que la estabilidad caduco que opinión presenta de su parte y que decisión toma acerca de los resultados obtenidos para el sistema de tratamiento?