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IEM MARIA GORETTI AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL QUÍMICA Profesora: Gina Suarez GUIA: 6

NOMENCLATURA INORGANICA Función SAL CONSULTA!!! 1. CUÁLES SON LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS SALES? 2. ENCUENTRA TRES EJEMPLOS DE SALES QUE SE UTILICEN EN LA VIDA COTIDIANA. ¡REGISTRA LAS RESPUESTAS EN TU CUADERNO!

Las sales se forman por la reacción entre un ácido y un hidróxido. -

Si el ácido es de tipo oxácido, se forma una sal oxácida:

HxNmyOz + M(OH)W ÁCIDO OXACIDO -

MANmBOC + H2O

HIDRÓXIDO

SAL OXÁCIDA

Si el ácido es de tipo hidrácido, se forma una sal haloidea:

HxNmy + M(OH)W ÁCIDO HIDRACIDO

HIDRÓXIDO

MANmB

+ H2O

SAL HALOIDEA

Tanto las sales oxácidas como las sales haloideas, para su nomenclatura y para su formulación se dividen en: 1. SALES NEUTRAS

2. SALES ÁCIDAS

3. SALES BÁSICAS

4. SALES DOBLES

SALES NEUTRAS En las sales neutras la reacción entre el ácido y el hidróxido se efectúa cuando la cantidad de “OH” del hidroxilo es igual a la cantidad de “H” del ácido. Ejemplo 1:

HClO2 + NaOH 1

NaClO2 + H2O

1

sal

Ejemplo 2:

2H3PO4 + 3Cu(OH)2 6

6

Cu3(PO4)2 + 6H2O sal

Una sal se puede formular más fácilmente si identificamos los cationes (parte metálica) y aniones (parte no metálica) que forman la sal: (Revisar Guía 1 de Cationes y Aniones más comunes) Para el Ejemplo 1:

Catión: Na+1

Anión:

ClO2-1

Para realizar la fórmula correctamente se escribe primero el catión después el anión y se cruzan las cargas de cada ión:

+1 -1 Na1 (ClO2) 1 Por lo tanto la fórmula será:

NaClO2 Sal

Para el Ejemplo 2:

Catión: Cu+2

Anión:

PO4-3

+2 -3 Cu3 (PO4) 2 Por lo tanto la fórmula será:

Cu3(PO4)2 Sal

EJERCICIO: Utilizando los dos métodos de formación de sales neutras, realiza los procesos para la obtención de las siguientes sales: Al2(CO3)3;

K2SO4;

Fe(IO4)3;

MgCl2

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COMO SE NOMBRAN LAS SALES? Las sales utilizan dos sistemas de nomenclatura, el sistema tradicional y el sistema moderno. Para EL SISTEMA TRADICIONAL: 1. Se nombra inicialmente la parte no metálica (parte que proviene del ácido). Para lo cual se realizan los siguientes cambios: - Se tiene en cuenta el nombre tradicional del ácido. - Se suprime la palabra ácido - Los ácidos que terminan en ico cambian dicho sufijo por ato - Los ácidos que terminan en oso cambian dicho sufijo por ito - Los ácidos que terminan en hídrico cambian dicho sufijo por uro - Los ácidos que utilizan prefijos hipo y per no se modifican 2. Se nombra en segundo lugar la parte metálico (parte que proviene del hidróxido). Para lo se suprime únicamente la palabra hidróxido del nombre tradicional. Los sufijos en los hidróxidos NO SUFREN MODIFICACIONES!.

Para el ejemplo 1:

HClO2

+

Ácido (parte no metálica) Ácido Cloroso

NaOH

NaClO2

Hidróxido (parte metálica) Hidróxido sódico

+

Sal Clorito Sódico

H2O Agua

Para el Ejemplo 2:

2H3PO4

+

Ácido (parte no metálica) Ácido Fosfórico

3Cu(OH)2

Cu3(PO4)2 + 6H2O

Hidróxido (parte metálica) Hidróxido cúprico

Sal Fosfato cúprico

Para el SISTEMA MODERNO la nomenclatura de las sales es muy parecida a la de los ácidos. 1. Se nombre inicialmente la parte no metálica de la misma manera como se nombran los ácidos en el sistema IUPAC. 2. Del sistema IUPAC se modifica la palabra: “de Hidrógeno” por el nombre de la parte metálica. 3. La parte metálica se nombra con el sistema STOCK para los hidróxidos, eliminando la palabra hidróxido. Para el ejemplo 1:

HClO2

+

NaOH

Ácido (parte no metálica) Hidróxido (parte metálica) Dioxoclorato (III) de hidrógeno Hidróxido de sodio (I)

NaClO2

+

Sal Dioxoclorato (III) de sodio (I)

H2 O Agua

Para el Ejemplo 2:

2H3PO4

+

Ácido (parte no metálica) Tetroxofosfato (V) de hidrógeno

3Cu(OH)2

Cu3(PO4)2

Hidróxido (parte metálica) Hidróxido de cobre (II)

+

6H2O

Sal Agua Tetroxofosfato (V) de cobre (II)

EJERCICIO: Nombrar por los dos sistemas las sales del ejercicio anterior. Al2(CO3)3;

K2SO4;

Fe(IO4)3;

MgCl2

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SALES ÁCIDAS En las sales ÁCIDAS la reacción entre el ácido y el hidróxido se efectúa cuando la cantidad de “OH” del hidroxilo es MENOR a la cantidad de “H” del ácido. Por lo tanto en la fórmula de la sal encontramos hidrógenos entre la parte metálica y no metálica.

H3PO4 3

+

Cu(OH)2 2

CuHPO4

+ 2H2O

sal ácida

Para nombrar las sales ácidas se tienen en cuenta los mismos criterios dados para las sales neutras y se recuerda que, ahora, se tienen uno o dos hidrógenos en la fórmula.

CuHPO4:

Sistema tradicional: fosfato ácido cúprico Sistema Moderno: tetraoxofosfato (V) de hidrógeno y de cobre (II)

SALES BÁSICAS En las sales BÁSICAS la reacción entre el ácido y el hidróxido se efectúa cuando la cantidad de “OH” del hidroxilo es MAYOR a la cantidad de “H” del ácido. Por lo tanto en la fórmula de la sal encontramos hidroxilos (OH) entre la parte metálica y no metálica.

H2SO4

+

Al(OH)3

2

AlOHSO4

3

+ 2H2O

sal básica Sulfato básico alumínico

SALES DOBLES Las sales DOBLES están constituidas por más de un catión, o por más de un anión.

KNaSO4:

sulfato sódico y potásico

CaBrF:

Bromuro- fluoruro cálcico

CON LO APRENDIDO EN CLASE!!!!!!!! Resuelve los siguientes ejercicios: 1. Realiza desde el origen (iniciando desde el ácido y el hidróxido) la formación de las siguientes sales: a) CuSO3 d) Fe2(CO3)3

b) MgS e) Fe3(PO3)2

c) K2CO3

d) CuNO2

c) CuI2

2. Utilizando el sistema de cationes y aniones indicar como se formaron las sales del punto 1. 3. Asignar los nombres de las anteriores sales. Utilizar los dos sistemas de nomenclatura. 4. Plantear dos ejemplos de sales ácidas, dos ejemplos de sales básicas y dos ejemplos de sales dobles. Asignar el nombre a cada sal.

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