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Ley de Boyle 1.

P1V 1  P2V 2

Un gas ocupa un volumen de 200cm3 a una presión de 700mmHg. ¿Cuál será su volumen si la presión recibida aumenta a 900mmHg?

V1=200cm3 P1=760mmHg V2=? P2=900mmHg

P1V 1 V2  P2 (760)(200) V2  900

V 2  168.88m

3

2. Determinar el volumen que ocupara un gas a una presión de 700mmHg, si a una presión de 500mmHg su volumen es igual a 2000cm3 V1=2000cm3 P1=500mmHg V2=? P2=700mmHg

P1V 1 V2  P2 (500)(2000) V2  700

V 2  1428.57m

3

Ley de Charles 1.

V1 V 2  T1 T 2

Un gas tiene una temperatura de 400K y tiene un volumen de 100cm3. ¿Qué volumen ocupará este gas a una temperatura de 310K?

T1=400K V1=100cm3

V 1T 2 V2  T1

T2=310K V2=?

(100)(310) V2  400

V 2  77.5cm

3

2. Una masa de determinado gas ocupa un volumen de 1L a una temperatura de 200K, y su presión es la del nivel del mar. A qué temperatura se tiene que encontrar dicho gas para que su volumen aumente a 1.5L? T1=200K V1=1L T2=?

V2=1.5L

T 1V 2 T2  V1 (200)(1.5) T2  (1)

T 2  300K

Ley de Gay-Lussac 1.

P1 P 2  T1 T 2

Un gas recibe una presión de 3atm, su temperatura es de 280K y ocupa un volumen de 3.5m3. Si el volumen es constante y la temperatura aumenta a 310K, ¿Cuál es ahora la presión del gas? P1=3atm T1=280K P2=? T2=310K

P1T 2 P2  T1 (3)(310) P2  280

P2  3.32atm

2.

En un recipiente se encuentra un gas que recibe una presión de 2760mmHg y su temperatura es de 373K. Si el recipiente se mete a un refrigerador y su temperatura disminuye a 273K. Calcular la presión que tiene el gas encerrado en el tanque al disminuir su temperatura. P1=2760mmHg T1=373K

P2=? T2=273K

P1T 2 P2  T1 (2760)(273) P2  373

P2  2020.05mmHg

Ley General de los Gases 

P1V 1 P 2V 2  T1 T2

Calcular el volumen que ocupara un gas en condiciones normales si a una presión de 1000mmHg y 320K de temperatura, su volumen es de 1000cm3 P1=760mmHg T1=273K

V1=? P2=1000mmHg T2=320K

V2=1000cm3

T 1P 2V 2 V1  P1T 2 (273)(1000)(1000) V1  (760)(320)

V 1  1122.53cm

3

Constante Universal de los Gases 

Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 300L en un tanque a una presión de 14atm y a una temperatura de 190K. Calcular cuántos moles de H2 se tienen y el total de masa de dichos moles. PV (14)(300) n   269.24mol RT 0.0821(190)

P= 14atm V=300L R= 0.0821atmL/molK T= 190K

m n Pm m 269.24  Pm

m  (2)(269.24)  538.48g