FÓRMULAS Y RELACIONES EMPLEADAS CON FRECUENCIA EN QUÍMICA Expresiones Constantes EL ÁTOMO DE BOHR Distancia del núcleo
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FÓRMULAS Y RELACIONES EMPLEADAS CON FRECUENCIA EN QUÍMICA Expresiones
Constantes
EL ÁTOMO DE BOHR Distancia del núcleo al electrón: o
2
rn 0.53 A n 5.3 10
2
nm n
CARGA DE PARTÍCULAS SUB-ATÓMICAS
celectrón 1.602 10 2
Energía en el nivel
b En 2 n
1 1 E E f Ei 13.6 eV ni2 nf 2
E E f E i
19
Coulomb
cprotón 1.602 10 19 Coulomb MASA DE PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
melectrón 9.1095 10
28
mprotón 1.67252 10
mneutrón 1.675 10
24
24
g
mol
21.79 1012 ergios
h 6.63 1034 J s=6.63 1027 erg s
E h f
h 1.58 1034 cal s
hc c f
EQUIVALENCIAS
1 u 1 uma 1.6 1024 g 1 kg=2.205 lb
1 lb=16 oz - El que tiene mayor frecuencia posee menor longitud de onda por lo tanto más energía. 1 l 0.03531 ft 3 - El que tiene menor frecuencia tiene mayor longitud 1 cm3 1 cc=1 ml de onda por lo tanto menos energía. 1 mol=6,022 10 23 átomos VELOCIDAD DE LA LUZ
c 3 105 km 3 108 m 3 1010 cm s s s
m2 1 Joule=1 kg 2 s 1 erg=1 g
UC Virtual
1 nm=109 m 107 cm o
1 A 108 cm 0.1 nm 1 s 1 s
ACIDOS Y BASES
CONSTANTE DE BOHR
MAX PLANCK
E
1 Megaton=4.186 1022 ergios
1 Hertz=
g
(E = Energía cuando se produce el salto CONSTANTE DE PLANCK cuántico)
1 Joule=107 ergios
1 eV=1.6 1019 Joule=1.6 1012 erg
g
b 13.6 eV=-313.6 kcal
Equivalencias
Kw [H ][OH ] 1 1014
Ph+pOH=14 pH = – log [H] pH = -log[OH] MASA ATOMICA PROMEDIO A1%1 A 2 %2 A 3 %3 ..........A n %n 100% P.A. masa atómica promedio o pesoatómico P.A o M.A.P
A masa atómica del isótopo % abundancia del isótopo
COMPOSICIÓN PORCENTUAL:
C.P.
n×masa molar del elemento x100 masa molar del compuesto
n = número de moles
n
masa(g) masa molar
cm2 s2
Ing. Susana Arcos Chuquillanqui
Química General
EL ESPECTRO VISIBLE
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
FÓRMULA EMPÍRICA:
F.E
UC Virtual
Ing. Susana Arcos Chuquillanqui
Composición centésimal del elemento masa molar del elemento
Química General