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• Sheyla Villa Cantillo

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UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO

NOMBRE:

PROF: Carlos Toloza

ASIG: Examen 2

1. A partir de los valores de ∆H y ∆S, prediga cuales de las siguientes reacciones serán espontáneas a 25 °C: reacción A: ∆H: 10.5 KJ, ∆S: J/K; reacción B: ∆H: 1.8KJ, ∆S: -113 J/K. Si las reacciones no son espontáneas a 25°C ¿a qué temperatura puede hacerse espontánea cada una? 2. Los calores molares de fusión y evaporación del benceno son 10.9 KJ/mol y 31.0 KJ/mol, respectivamente. Calcule los cambios de entropía para las transiciones sólido-líquido y líquidovapor para el benceno. A 1 atm de presión, el benceno funde a 5.5 °C y hierve a 80.1 °C. 3. Calcule ΔH° para la siguiente reacción a 25°C: NH 3(g)

+ HCl(g)

NH 4Cl(s)

Usando

+ 3/2 H2(g)

NH 3(g)

+ 1/2 Cl2 (g)

HCl (g)

1/2 N2(g)

1/2 H2(g)

1/2 N2 (g)

2 H2(g)

ΔH°f =-46.1 KJ/mol ΔH°f =-92.3 KJ/mol

1/2 Cl 2 (g)

NH 4Cl(s)

ΔH°f =-314.4 KJ/mol

4. Un sistema que tiene un volumen de 25.00 litros absorbe exactamente 1000 J. Calcule ΔU para el sistema si a) el calor se absorbe a volumen constante; b) a medida que el calor se absorbe, el sistema se expande contra una presión constante de 1.00 atm hasta un volumen de 28.95 L; c) a medida que el calor se absorbe, el sistema se expande contra una presión constante de 0.560 atm hasta un volumen de 42.63 litros. 1L atm-1 = 101.3 J 5. Suponga que se calienta 15.0 g de oro (Au), de 16.1 a 49.3 °C a presión atmosférica.

Calcule ΔH para el proceso, considerando que Cp del oro permanece constante durante el intervalo. Cp del oro = 25.4 JK-1 mol-1 Masa Molar Au = 197 g/mol