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• Teresa Cifuentes

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Practica 8 Influencia de la temperatura en el equilibrio químico. Bahena Vazquez Francisco Javier y Jurado Quiroz Isaac Resultados Experimento 1 2 NO2 ⇋ N2O4 + ∆Q N2O4 + ∆Q ⇋ 2 NO2 exotérmica endotérmica Resultados Experimento 2 [Co(H2O)6]2+ (ac) + Cl- (exceso) ⇋ [CoCl4]2+ (ac) + 6H2O Hielo rosa

Temperatura ambiente lila

Fuego azul

Experimento 1. Análisis de resultados 1. Tomando en cuenta que la formación de dimerización del NO2 para formar N2O4 implica únicamente la formación de un enlace, indicar si la siguiente reacción es endotérmica o exotérmica, incluyendo al calor (Q) como un producto o un reactivo: 2 NO2 ⇋ N2O4 + ∆Q Es una reacción exotérmica, ya que se libera energía para poder formar el enlaces. 2. Escribir la reacción de disociación del N2O4. ¿Esta reacción es endotérmica o exotérmica? ¿Por qué puede saberse esto con seguridad? Es Endotérmica, en un proceso de ruptura de enlaces se requiere energía para poder llevarse a cabo. N2O4 + ∆Q ⇋ 2 NO2 3. Completar los siguientes enunciados: Si la reacción A + B ⇋ C es endotérmica, un aumento en la temperatura provocará que el equilibrio se desplace hacia la Izquierda. Si el equilibrio A + B ⇋ C se desplaza hacia la izquierda cuando se aumenta la

temperatura, la reacción es endotérmica. Experimento 2. Análisis de resultados. Los colores que, en sus dos posibles formas, la sílica gel con indicador de humedad adquiere, son debidos a los compuestos de cobalto [CoCl4]2+ o [Co(H2O)6]2+ ya que la sílica gel por sí sola es incolora. 1. Indicar el color de la sílica gel con indicador de humedad cuando el indicador de humedad se encuentra como cloruro de cobalto hexa-hidratado [Co(H2O)6]2+. Es de color rosa claro. 2. Indicar el color de la sílica gel con indicador de humedad cuando el indicador de humedad se encuentra como tetracloro cobaltato [CoCl4]2+. Toma una coloración entre azul turquesa y azul tornasol. 3. Escribir la ecuación de disociación del HCl en agua, ¿Se encuentra presente algún ion que produzca color a la disolución? No, la disociación siempre es incolora. HCl(ac) + H2O(l)  H3O+(ac) + Cl- (ac) 4. Escribir la ecuación de disociación del [Co(H2O)6]Cl2 en agua, ¿Qué especie es la que provoca color en la disolución? [Co(H2O)6]Cl2  CoCl4 + 6H2O El CoCl4 es el que provoca la coloración azul. 5. Cuando se hace reaccionar a temperatura ambiente la sílica gel con el indicador en forma de [Co(H2O)6]2+ con una disolución concentrada de HCl, se establece un equilibrio entre los iones complejos Co(H2O)6 2+ y CoCl4 2+ ¿Qué color tiene esta disolución? Es un color lila. De acuerdo con el equilibrio establecido en la introducción, [Co(H2O)6]2+ (ac) + Cl- (exceso) ⇋ [CoCl4]2+ (ac) + 6H2O Y considerando los resultados obtenidos en los pasos 3 y 4 responder: 6. ¿A qué temperatura predomina la especie [Co(H2O)6]2+? A temperaturas bajas.

7. ¿A qué temperatura predomina la especie [CoCl4]2-? A altas temperaturas. 8. Al suministrar calor, el equilibrio se desplaza hacia la derecha, y podemos decir que la reacción en ese sentido es endotérmica 9. ¿Las siguientes dos reacciones (hipotéticas) serían endotérmicas o exotérmicas? Co(H2O)62+  Co2+ + 6H2O

endotérmica

CoCl42-  Co2+ + 4 Cl

endotérmica

10. En la reacción de formación del ion [Co(H2O)6]2+ a partir de la especie CoCl42-, indicar si la reacción requiere calentarse o enfriarse para ser más cuantitativa (que haya una mayor cantidad de producto presente). Requiere ser enfriada. 11.- ¿Esta reacción es exotérmica o endotérmica? Exotérmica. Conclusiones Gracias a esta practica podemos predecir y visualizar hacia donde se desplazara nuestra reacción, y el equilibrio de la misma, como nos dice el principio de Le Chatelier, si aumenta la concentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial, el equilibrio se desplaza hacia la derecha, o hacia la izquierda si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos. Si en una reacción exotermica suministramos calor el calor será absorbido por lo reactivos lo que desplaza el equilibrio hacia la izquierda y si la reacción es endotérmica el calor ira a productos desplazando el equilibrio hacia la derecha. Bibliografia Chang, Raymond. Química General, 7° edición, Mc Graw-Hill