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UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLAREAL FACULTAD DE OCEANOGRAFÍA, PESQUERÍA, CIENCIAS ALIMENTARIAS Y ACUICULTURA

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA ALIMENTARIA

ANÁLISIS QUÍMICO PRÁCTICA N°1 ENSAYOS POR VÍA SECA

INTEGRANTES:  Aceituno Cruz, Karen Nicole  Espinola Ravelo, Shirley  Llactacondor Huamani, Juan José PROFESORA: Ing. Alejandrina B. Mallqui Acosta AÑO: Segundo SECCIÓN: A GRUPO: 2 FECHA: 03/05/2017

ENSAYOS POR VÍA SECA I.

OBJETIVO  Que el estudiante conozca los métodos del análisis cualitativo  Aprender a manejar y aplicar sus criterios durante la practica  Diferenciar el análisis cualitativo del análisis cuantitativo  Reconocer y diferenciar las reacciones por vía seca.

II.

FUNDAMENTO

Se basan en las diferentes propiedades de las sustancias relacionadas con su fusibilidad y volatilidad, poder de coloración a la llama, poder de reducción y oxidación, descomposición térmica, reactividad entre sólidos, entre otros. Se explican sobre muestras solidas o hidratadas, Este ensayo tiene gran importancia ya que es muy útil en el análisis mineralógico. Al realizarse sobre la muestra original sin necesidad de ninguna transformación previa, permite obtener indicaciones sobre el tratamiento a que esta debe someterse, tanto en que se refiere a métodos de disolución y disgregación como a la posterior marcha a seguir. (Burriel Fernando, 2008)

III.

MARCO TEÓRICO ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO

Tiene por objeto el reconocimiento o identificación de los elementos o de los grupos químicos presentes en una muestra. Las operaciones que se realizan son muy sencillas, entre las que podemos mencionar disolución de la muestra en un solvente adecuado, separación de impurezas, ya sea por decantación, filtración o centrifugación. El material que se requiere consiste en tubos de ensayos, vasos de precipitados, probetas, capsulas de porcelana, papel de filtro. En el análisis cualitativo se utilizan los siguientes métodos:  Ensayos por vía seca  Ensayos por vía húmeda (Humberto Torres, 2013)

ENSAYOS POR VÍA SECA Utiliza los ensayos que puede hacerse con la sustancia sólida, con o sin adición de reactivos igualmente sólidos en general, y con la ayuda de un foco calorífico que, en la mayor parte de los casos, es una llama de gas butano, propano o de gas alumbrado, llama que puede ser reductora, debido al C y CO originados si, durante la combustión, hay defecto de aire y oxidante cuando la combustión se lleva a cabo en un exceso de este. La vía seca, que tuvo una importancia extraordinaria en los inicios del análisis químico cualitativo (siglos XVII Y XVIII), especialmente en el análisis mineralógico, ofrece un numero de ensayos sencillos y rápidos y seguros que se utilizan de ordinario solo como previos y orientadores acerca de la naturaleza de la sustancia a investigar, pero que, en ocasiones, pueden llegar a ser decisivos para la identificación de ciertos componentes. Entre ellos se encuentran, los ensayos de coloración a la llama para metales alcalino y para Ca, Sr y Ba. (Buscarons Francisco, 2005)  ENSAYOS A LA LLAMA En los ensayos por vía seca se utiliza generalmente una llama de gas del alumbrado o de butano obtenida, por ejemplo, con un mechero Bunsen. En toda llama hay que considerar primeramente su poder calorífico y luminosidad; pero, por otra parte; actúa también como reactivo químico poseyendo poder oxidante y reductor, exceso (Burriel Fernando, 2008) Para comprender las operaciones implicadas en los ensayos de coloración de la llama y los diversos ensayos con la acción de calor que se describen a continuación, es necesario poseer ciertos conocimientos de la llama de bunsen.  Mechero de bunsen. - Es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos. Fue inventado por Robert Bunsen en 1857 y constituye una transmisión muy rápida de calor intenso en el laboratorio; es un quemador de gas que arde al efectuarse la combustión de una mezcla de aire y gas. El quemador tiene una base pesada en la que se introduce el suministro de gas. De allí parte un tubo vertical por el que el gas fluye atravesando un pequeño agujero en el fondo de tubo. Algunas perforaciones en los laterales del tubo permiten la entrada de aire en el flujo de gas proporcionando una mezcla

inflamable a la salida de los gases en la parte superior del tubo donde se produce la combustión, no muy eficaz para la química avanzada. La cantidad de gas, y por lo tanto de calor de la llama, puede controlarse ajustando el tamaño del agujero en la base del tubo. Si se permite el paso de más aire para su mezcla con el gas, la llama arde a mayor temperatura (apareciendo con un color azul). Si los agujeros laterales están cerrados, el gas solo se mezcla con el oxígeno atmosférico en el punto superior de la combustión ardiendo con menor eficacia y produciendo una llama de temperatura más fría y color rojizo o amarillento. Cuando el quemador se ajusta para producir llamas de alta temperatura, éstas, de color azulado, pueden llegar a ser invisibles contra un fondo uniforme. (Vargas Martin, 2012)

Figura 1: Partes del mechero de Bunsen  Combustión. - Es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con oxigeno gaseoso generalmente desprendiendo calor y generando óxido, es una reacción exotérmica que produce calor y luz. Tipos de combustión: Hay dos tipos de combustión: Combustión completa: Toda combustión completa libera, como producto de la reacción, dióxido de carbono (CO2), agua en estado de vapor (H2O) y energía en forma de calor y luz. Tiene la siguiente fórmula: CH4 + 2O2 = CO2 + 2 H2O Combustión incompleta: La combustión incompleta es aquella que se realiza sin que todo el carbono del combustible pueda transformarse en CO2. Se realiza sin oxígeno, o lo que es lo mismo,

con

defecto

de

aire;

en

esta

combustión

adicionalmente carbono (C). Tiene la siguiente fórmula:

se

tiene

C6H14 + 4O2 = CO + 5C + 7H2O  La llama. La llama más utilizada en el laboratorio es la producida por la combustión de un gas (propano, butano o gas ciudad), con el oxígeno del aire, y fue la que usamos. Hay dos tipos de llama: Llama luminosa: Esta es una llama que emite luz de color anaranjado debido a la presencia de partículas incandescentes de carbono. Esta llama es producida por la combustión incompleta.

Figura 2: Mechero Bunsen con llama luminosa Llama no luminosa: Es una llama donde no hay presencia de partículas incandescentes de carbono, se aprecian dos zonas claramente separadas por un cono azul pálido. Esta llama es producida por la combustión completa.

Figura 3: Mechero Bunsen con llama no luminosa  Zonas de la llama. - Existen tres zonas de la llama: la externa, la interna y la fría. -

La zona fría. -Está en la parte inferior de la llama y tiene una temperatura aproximada de 300ºC en la llama no luminosa.

-

La zona cono interno. -Está en la parte media de la llama y se encuentra aproximadamente a 500ºC en la llama no luminosa.

-

La zona cono externo. -Es la parte final de la llama y se encuentra a una temperatura aproximada de 1500ºC en la llama no luminosa.

Figura 4: Partes del mechero de Bunsen  Acción del calor. - En la materia, el calor puede provocar cambios de estado y de volumen. A este ensayo se le llama calentamiento en tubo. Durante esta operación se puede producir una sublimación o el material se funde o se descompone con cambio de color o se desprende gas, que se le puede reconocer por ciertas propiedades y características que le son propias. (Mallqui Alejandrina,2017) Cambios de estado. - Es muy común observar que algunas materias pueden pasar de un estado a otro cuando se les aplica calor, o bien cuando lo pierden. De este modo, podemos establecer que Cuando la materia gana calor puede presentar los siguientes cambios de estado: -

Evaporación. - Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al gaseoso. Por ejemplo, en verano, cuando se riega, el suelo se seca rápidamente. Esto se debe al calor, ya que el agua de la tierra adquiere un mayor nivel calórico y se evapora, es decir, pasa al estado gaseoso.

-

Fusión. - Es el paso de una sustancia desde el estado sólido al líquido. En este caso, el sólido debe adquirir más calor para que sus partículas logren una mayor movilidad o agitación. Por ejemplo, cuando se guarda un chocolate en un bolsillo muy pegado al cuerpo, el chocolate se derrite.

-

Sublimación progresiva. - Es el paso de una sustancia desde el estado sólido al gaseoso, sin pasar por el estado líquido. Por ejemplo, al calentar cristales de yodo, se forman unos vapores rojizos. Es decir, los cristales pasaron a estado gaseoso.

Cuando la materia pierde calor, cambia de estado mediante los fenómenos de: -

Solidificación: es cuando un líquido pierde calor y pasa al estado sólido. Por ejemplo, cuando se pone leche con chocolate en el congelador, se forma un helado de leche chocolatada.

-

Condensación: es el paso de una sustancia desde el estado gaseoso al líquido. Esto ocurre porque el gas pierde calor y, al enfriarse, la materia pasa a estado líquido. Por ejemplo, cuando se pone un plato frío sobre una olla de la que está saliendo vapor, se forman gotitas de agua en el plato.

-

Sublimación regresiva: ocurre cuando una sustancia pasa directamente del estado gaseoso al sólido. Por ejemplo, cuando se producen vapores al calentarse cristales de yodo. Éstos pueden pasar al estado sólido si sobre estos vapores se pone un objeto que está muy frío, entonces, los vapores se transformarán nuevamente en cristales de yodo. REACTIVOS USADOS EN LA PRÁCTICA

 El cloruro de calcio (CaCl2): Es un compuesto químico,

inorgánico, mineral utilizado

como medicamento en enfermedades o afecciones ligadas al exceso o deficiencia de calcio en el organismo. También es usado en la industria de la alimentación.  Cloruro de Sodio (NaCl): El cloruro de sodio más

Figura 5: cloruro de calcio

conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.

Figura 6: cloruro de sodio

 Cloruro de Potasio (KCl): Es un haluro metálico compuesto de potasio y cloro. En su estado puro es inodoro. Se presenta como un cristal vítreo de blanco a incoloro, con una estructura cristalina cúbica centrada en las caras que se fractura fácilmente en tres direcciones. El cloruro de potasio es utilizado en medicina, aplicaciones

científicas, procesamiento

de

alimentos y

en ejecución legal por medio de inyección letal. Se presenta naturalmente como el mineral silvita y en combinación

Figura 7: cloruro de potasio

con cloruro de sodio como silvinita. Es un compuesto inorgánico.  Cloruro de Estroncio (SrCl2): Es una sal de estroncio y cloruro . Es una típica sal , formando neutral soluciones acuosas. Al igual que todos los compuestos de Sr, esta sal emite un color rojo brillante en una llama y de hecho se utiliza como una fuente de enrojecimiento en los fuegos artificiales. Sus propiedades químicas son intermedias entre las de cloruro de bario , que es más tóxico, y cloruro de calcio Figura 8: cloruro de estroncio  Cloruro de bario (BaCl2): Cloruro de bario es un compuesto químico de fórmula BaCl2. Es una de las sales solubles en agua más importantes de bario. Al igual que otras sales de bario, es tóxica y da una coloración amarillo-verde a la llama. También es higroscópico. Figura 9: cloruro de bario  Sulfato de Cobre (CuSO4): Es especialmente elaborado para suplir funciones principales del Cobre en la planta, en el campo de las enzimas. También forma parte de la plastocianina contenida en los cloroplastos y que participa en la cadena de transferencia de electrones de la fotosíntesis. Su absorción se realiza mediante un proceso activo metabólicamente. Este producto puede ser aplicado a todo tipo de cultivo y en cualquier zona climática en condiciones naturales de invernaderos; bajo las recomendaciones de un Ingeniero Agrónomo.

 Sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4·5H2O) El sulfato de cobre (II) pentahidratado o sulfato cúprico pentahidratado es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste se caracteriza por su color calipso y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua. En estado natural se presenta como un mineral llamado calcantita.

Figura 10: Sulfato de cobre pentahidratado El cloruro de amonio, cloruro amónico o clorhidrato amónico es una sal de amonio cuya fórmula química es NH4Cl. Es conocido vulgarmente también con los nombres de: sal de amoníaco o sal amoníaco. Su punto de evaporación es tomado como referencia en la escala de temperatura Fahrenheit.

 Cloruro de amonio (NH4Cl)

IV. PARTE EXPERIMENTAL

IV.I MATERIALES Luna de reloj

Mechero Bunsen

Asa de koll

Beacker

Soporte Universal

Crisol

IV.II REACTIVOS

(SrCl2)

(CuSO4)

KCl

ClNa

CuSO4.5H2O

NH4Cl

CaCO3

BaCl2

IV.III PROCEDIMIENTO a) COLORACIÓN DE LA LLAMA  Determinación Cualitativa del (Sr): Para esta prueba se empleó el Cloruro de Estroncio

(SrCl2).

En una luna de reloj contenida de una pequeña cantidad de sustancia de Cloruro de Estaño , se procedió a humedecer la Asa de Koll , en una concentración de Ácido Clorhídrico , para luego tomar una pequeña muestra de la sustancia de Cloruro de Estroncio e introducirlo en la base de la llama no luminosa del mechero de Bunsen. El color de la llama fue “Rojo Carmín Claro” en presencia del Sr.

Figura 11: Determinación cualitativa del Sr  Determinación Cualitativa del (Cu): Para esta prueba se empleó el Sulfato de Cobre (CuSO4). Procedimos a limpiar los residuos que quedo en el alambre de platino, (En concentración de HCl y calentado en fuego), del experimento anterior. En la luna de reloj hay muestra de CuSO4 , con el alambre de platino ya limpio del asa de koll, extraemos una pequeña muestra , luego la llevamos al mechero Bunsen y la colocamos en la base de la llama no luminosa , la cual nos da una llama de color “Verde claro” en presencia de Cu.

Figura 12: Determinación cualitativa del Cu  Determinación Cualitativa del (Ca): Para esta prueba se empleó Carbonato de Calcio (CaCO3). Nuevamente hacemos el proceso de limpieza de asa de koll. En una luna de reloj hay muestra de CaCO3 , con el alambre de platino del asa de koll, extraemos una pequeña muestra, luego la llevamos al mechero Bunsen y la colocamos en la base

de la llama no luminosa, si hay presencia de Ca, la llama cambio a “Rojo Ladrillo”

Figura 13: Determinación cualitativa del Ca  Determinación Cualitativa de (K): Para esta prueba se empleó Cloruro de Potasio (KCl). Ya limpio la asa de koll para este experimento, en una luna de reloj hay muestra de KCl, con el alambre de platino del asa de koll, extraemos una pequeña muestra, luego la llevamos al mechero Bunsen y la colocamos en la base de la llama no luminosa, si hay presencia de K, la llama cambio a “Rojo brillante”

Figura 14: Determinación cualitativa del K  Determinación Cualitativa de (Na): Para esta prueba se empleó Cloruro de Sodio (NaCl). Limpio la asa de koll para este experimento, en una luna de reloj hay muestra de ClNa, con el alambre de platino del asa de koll, extraemos una pequeña muestra, luego la llevamos al mechero Bunsen y la colocamos en la base de la llama no luminosa, si hay presencia de Na, la llama cambio a “Anaranjado amarillento”

Figura 15: Determinación cualitativa del Na  Determinación Cualitativa de (Ba): Para esta prueba se empleó Cloruro de Bario (BaCl2) . la asa de koll para este experimento, en una luna de reloj hay Limpio

muestra de ClBa2, con el alambre de platino del asa de koll, extraemos una pequeña muestra, luego la llevamos al mechero Bunsen y la colocamos en la base de la llama no luminosa, si hay presencia de Ba, la llama cambia a “Verde-Amarillo”

Figura 16: Determinación cualitativa del Ba b) CALENTAMIENTO EN TUBO  Determinación Cualitativa de (CuSO4): Se empleó Sulfato de cobre Pentahidratado. La muestra de CuSO4 .5H2O que está en la luna de reloj , se coge una porción de ello y se pasa al capsula, para luego llevarlo al soporte universal y calentarlo con el mechero, hasta que el sulfato de cobre pentahidratado cambie de su color original que es el azul brilloso a blanco (Desprendimiento del vapor H2O ) , luego de eso lo dejamos que se enfrié , al final para comprobar de que se trata del sulfato de cobre pentahidratado , se le hecho agua destilada , dando su color característico que es un azul

brillante , dando a concluir de que si hay presencia de CuSO4 , que vuelve a su color inicial.

Figura 17: Determinación cualitativa del (CuSO4)  Cloruro de amonio (ClNH4)  La muestra debe ser solido  Observamos las características , tiene apariencia blanca  Soluble en agua y alcohol. El cloruro de amonio que está en un capsula, va ser calentado, teniendo en a su lado un papel indicador de color rojo (rango acido), luego de un tiempo el papel indicador se le agrego agua destilada y luego de un momento se puso de color azul (puntos), dando por concluido que lo que se desprende como gas es el amonio, que indica la presencia de una basa débil.

Figura 18: Determinación cualitativa del (ClNH4)

IV.

RESULTADOS

Muestra Cloruro de potasio

Inicial Blanco

Tabla 1.1. Resultados de los ensayos por vía seca Color Reacciones En el fuego Rojo brillante

Cloruro de bario

Blanco transparente

Verde Amarillento

Cloruro de sodio

Blanco

Naranja brillante

Sulfato de cobre

Celeste

Verde claro

Carbonato de calcio

Blanco

Rojo ladrillo

Cloruro de estroncio

Transparente

Rojo carmín

Tabla 1.2 Resultados de los ensayos por Vía seca con el cobre pentahidratado Muestra

Sulfato de cobre pentahidratado

Color

Agregamos agua

Inicial

En el fuego

Azul brillante

Blanco

Reacción

Azul

Tabla 1.3 Identificación de una base por vía seca Muestra Cloruro de amonio

Reacción Cloruro de amonio +calor (NH4Cl )

amoniaco (NH3)

Resultados Manchas azules en papel rojo que indica la presencia de una base débil (NH3)

V.

DISCUSIONES

N°1  Según García T. (1997) “En el análisis cualitativo, logra es establecer la presencia de algún elemento, compuesto, o fase en una muestra. Similarmente, el análisis cualitativo bioquímico u orgánico busca establecer la presencia de algún grupo funcional, compuesto orgánico, o ligando en una muestra. En contraste, el análisis cuantitativo busca establecer la cantidad de algún elemento, compuesto, u otro tipo de componente presente en una muestra.” Estamos de acuerdo con el autor, en la práctica se nos indicó la diferencia entre análisis cualitativo (identificar) y cuantitativo (cantidad). N°2  Según Francisco De P. Mellado. (1857) Ensayos por vía seca son dos: 1) Se calcinan o se tuestan los minerales, para reconocer si contienen una sustancia volátil. 2) Se averigua si son fusibles o no. En la práctica se nos indicó que hay dos pasos para identificar 1) Ensayos a la llama o coloración de la llama aprovechando la volatilización de ciertos metales. 2) Acción al calor, el material se funde o se descomponen con cambio de color o desprende gas. N°3  Según Enciclopedia Española (1845) “Los ensayos por via seca dan en muchos casos resultados mucho mas exactos que los que se obtiene por la via humeda, principalmente respecto de los minerales; pero su principal ventaja es la de ser muy espeditivos.” Estamos de acurdo con el autor con respecto a q la vía seca es mucho más rápida, sin embargo, en la industria alimentaria es más usado la vía húmeda. N°4  Según Casas J. (1997) “La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.” Estamos de acurdo con el autor con respecto a q la vía seca es mucho más rápida, sin embargo, en la industria alimentaria es más usado la vía húmeda.  Según Gillespie, Humphreys, Baird & Robinson (1990) “Los colores se deben a átomos que han pasado a estados excitados a la elevada

temperatura de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica.” N°5  Según Universidad Nacional de Minas de Medellín (1984) “En una muestra de perla de bórax se determinó cobre (Cu) obteniéndose una llama verde azulosa en la zona oxidante y rojo opaco en la zona reductora.” Estamos de acuerdo con los dos autores. N°6  Según Howard L Ritter (1956) “Igual que los alcalinos, los metales alcalino-térreos de más intenso carácter metálico (el calcio y los pesados) tienen colores a la llama característicos. El calcio da una llama rojo – anaranjada; el estroncio, escarlata y el barrio, verde.” En la práctica de laboratorio obtuvimos: Calcio: Rojo ladrillo, Estroncio: Rojo carmín y Bario: Verde amarillento Demostrando lo dicho por el autor. N°7  Según Masaquer José (1973) “Sulfato de cobre (II) pentahidratado. Cuando se calienta entre 70-88°C el hidrato azul se vuelve ligeramente azul después de calentar un minuto. El residuo es blanco.” N°8  Según Atkins & Jones (2007) “Cuando este compuesto se calienta, se pierde el agua de hidratación y los cristales azules se convierten en un polvo blanco. Este polvo es CuSO4. Cuando queremos enfatizar que el compuesto ha perdido su agua de hidratación, decimos que es anhidro.” En la práctica de laboratorio se observó las características del Sulfato de cobre (II) pentahidratado teniendo una apariencia de cristal azul, pero al ser sometido a calor se convirtió en un polvo blanco ya que había perdido agua y pasa comprobar si era dicha sustancia se le agregaba agua.  Según Vogel Arthur (1969)

 “El calcio al ser sometido a la llama no luminosa de un mechero debe adquirir un color rojo amarillento”.  “El barrio al ser sometido a la llama mediante el método de ensayo a la llama debe adquirir un color verde amarillento”.  “El potasio al ser sometido a la llama no luminosa de un mechero Fisher adquiere un color lila”.

VI.

CONCLUSIONES

En conclusión en la experiencia con la utilización del mechero de Bunsen como fuente de calor para detectar la presencia de los metales, al tener la llama el contacto con los diferentes cloruros, sulfatos y carbonatos la llama se tornase de diferentes colores, variando según la temperatura. Aunque la prueba sólo dé la información cualitativa, no datos cuantitativos sobre la proporción real de elementos en la muestra; datos cuantitativos pueden ser obtenidos por las técnicas relacionadas de fotometría de llama o la espectroscopia de emisión de llama. También es importante recordar que los recipientes que se usaron en este caso en la práctica los tubos de ensayo deben estar completamente limpios para evitar equivocaciones que a la larga pueden repercutir en conclusiones equivocadas. Así como también llamas Diferentes deberían ser intentadas para evitar datos incorrectos debido a llamas "contaminadas", o de vez en cuando verificar la exactitud del color Además también se logró la identificación del amoniaco gas tras poner cloruro de amoniaco en el calor y presenciamos la aparición del a coloración azul en el papel indicador que en conclusión indican que es una base débil.

VII. BIBLIOGRAFÍA Ans. Fac. Nal. Minas. Medell In (Colombia), No. 59, 1984.Universidad Nacional de Minas Barbaran S R. (2009) Análisis químico por vía seca En: https://www.mono grafias.com/trabajos39/ensayos-vía-seca/ensayos-viaseca2.Sht ml#ixzz4fhoMnxId.Leido el 29 de abril del 2017. Barrios G. (2015) Análisis por vía Seca. En: http://myslide.es/documents/analisis-porVia-seca.html. Leído el 29 de abril del 2017. Burriel F., Lucena F. & Hernández J. (2008). Química analítica cualitativa. España: Thomson. Buscarons F. (2005). Análisis inorgánico cualitativo sistemático. España: Reverte. Cloruro de bario (s.f.). En Wikipedia. Recuperado el 30 de abril del 2017 de https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_bario Cloruro de calcio, (s.f.). En Wikipedia. Recuperado el 30 de abril del 2017 de https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_calcio Cloruro de estroncio. (s.f.). En Wikipedia. Recuperado el 30 de abril del 2017 de https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_estroncio Cloruro de potasio. (s.f.). En Wikipedia. Recuperado el 30 de abril del 2017 de https://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_potasio Cloruro de sodio. (s.f.). En Wikipedia. Recuperado el 30 de abril del 2017 de

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