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Francisco Giner de los ríos. Bachillerato: D

Requisitos:

1. Numero de la práctica. 2. Grupo. 3. Titulo. 4. Objetivo. 5. Nombre del autor. 6. Material utilizado. 7. Procedimiento. 8. Datos obtenidos. 9. Cálculos realizados. 10. Conclusiones. 11. Opinión personal.

Andrea González Guadalix



1. Número de la práctica: 4 2. Grupo : 1 bachillerato: D 3. Titulo:

Ensayos a la llama.

4. Objetivo: Descubrir el color que produce distintas sustancias en la llama de un mechero Bunsen. 5. Nombre del autor: Andrea González Guadalix. 6. Material utilizado:

1ª. Practica: *Material: - Vasos de Precipitados.

2 ª. Practica: * Material: – Botellas de pulverizador.

- Sales de diferentes metales.

- Mechero Bunsen.

- Alambre de platino o minas de carbón.

– Etanol.

- Mechero Bunsen.

- Sales de distintos cloruros: Li, Na, K, Sr, Ba, Ca

4. OBJETIVO: 1ª. Práctica y 2 ª. Practica: El objetivo de esta práctica es identificar y diferenciar elementos ó compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama, es decir, identificar el color emitido por los metales a la flama del mechero bunsen.

7. PROCEDIMIENTO: 1ª. Práctica: 

Primero debemos limpiar el alambre de platino, para que la coloración que los metales dan cuando se inflaman no lo altere; debemos lavar entonces, el alambre con ácido clorhídrico y luego colocarlo sobre la llama. Si vemos alguna coloración deberemos repetir el lavado calentando hasta que la flama ya no se coloree.



Ya que el alambre está limpio, lo pasaremos sobre la sustancia de uno de los vidrios de reloj para que se le adhiera un poco de sustancia; lo pasaremos sobre la llama y observaremos el color que dicha sustancia produce en la llama.



Después limpiaremos nuevamente el alambre como se hizo en el paso (1) y lo frotaremos sobre otra de las sustancias, lo acercaremos a la llama y observaremos el color que se produce.



Repetiremos el mismo procedimiento para cada una de las sustancias que tengamos.

2 ª. Practica: 1. 2. 3. 4. 5.

Preparamos una disolución de etanol con un metal, a mi grupo le tocó el…. Echamos el……. al Etanol y lo disolvemos. Echamos la disolución a un pulverizador, previamente limpiado. Encendemos el mechero Bunsen y pulverizamos cada uno su disolución. Observamos el color de la llama, y Ordenamos los metales en la tabla periódica por su color.

8. Datos obtenidos: Cuanto más oscuro es el color de la llama, más calor hay en esta, es decir, una llama de color azul produce más calor que una llama de color rojo y naranja.

OBSERVACIÓN: Cuidado los vapores emitidos irritan la garganta, debemos tener mucha precaución, conviene utilizar gafas de seguridad, guantes y mascarilla. Los ensayos se deberán realizar junto a la ventana.

AMPLIACIÓN: Un ensayo a la llama es un procedimiento usado en química analítica para detectar la presencia de ciertos iones metálicos, con base en el espectro de emisión característico de cada elemento. El color de la flama en general también depende de la temperatura. ¿Por qué es necesario limpiar el alambre después de cada prueba? Porque puede contener todavía elementos de la prueba anterior y el color de llama sería diferente.

Átomo de litio:

Átomo de sodio:

Átomo de potasio:

Distintos tipos de llama en un quemador Bunsen dependiendo del

flujo de aire ambiental entrante en la válvula de admisión (no confundir con la válvula del combustible). 1. Válvula del aire cerrada (llama segura). 2. Válvula medio abierta. 3. Válvula abierta al 90%. 4. Válvula abierta por completo (Llama azul crepitante).

Símbolo

Nombre

Color

As

Arsénico

Azul

B

Boro

Verde brillante

Ba

Bario

Verde pálido/manzana

Ca

Calcio

Rojo ladrillo

Cs

Cesio

Azul - Violeta

Cu(I)

Cobre(I)

Azul

Cu(II)

Cobre(II) (nohalogenuro)

[Verde

Cu(II)

Cobre(II) (halogenuro)

Azul-verdoso

Fe

Hierro

Dorado

In

Indio

Azul

K

Potasio

Lila

Li

Litio

Carmín

Mn(II)

Manganeso(II)

Verde amarillento

Mo

Molibdeno

Verde amarillento

Na

Sodio

Amarillo intenso

P

Fósforo

Verde pálido azulado

Pb

Plomo

Azul

Rb

Rubidio

Rojo-violeta

IMÁGENES:

Llama de gas

Ensayo a la llama en sulfato de cobre

Llama de gas vista a través de vidrio de cobalto

Ensayo a la llama en sulfato de cobre, visto a través del vidrio de cobalto

Ensayo a la llama en el carbonato de sodio

Ensayo a la llama en el carbonato de sodio visto a través de vidrio de cobalto

Ensayo a la llama en una sal de litio

Ensayo a la llama en una sal de potasio