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UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN – TACNA FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA PESQUERA PRACTICA N° 03 EMISIÓN ATÓMICA

NOMBRES Y APELLIDOS: YON RODRIGO QUISPE ALEJO CODIGO: 2018 – 107008 DOCENTE: OTTO ALBERTO QUISPE JIMÉNEZ TACNA – PERÚ 2020

EMISIÓN ATÓMICA 1.- Objetivo: 1.1.- Objetivo general Conocer los principios básicos de los procesos de combustión y emisión de luz por parte del material sometido al fuego. (Quispe Alejo, 2020) 1.2.- Objetivo especifico Ver el color de composición del reactivo sometido al fuego. 2.- Fundamento teórico: Los elementos químicos tienen la propiedad de emitir espectros muy característicos cuando se someten a diferentes formas de excitación (llama). Estas líneas de emisión son útiles para fines analíticos ya que a medida que aumenta la concentración de dichos elementos, la intensidad de emisión también aumenta. 3.- Equipos, materiales y/o reactivos: 

Cloruro de sodio



Cloruro de Mercurio



Cloruro de cobre



Cloruro de amonio



Cloruro de Sr



Cloruro de bario



Cloruro de cadmio



Cloruro de potasio



Borato de sodio



Magnesio puro



Nitrato de níquel



Cloruro de estaño



Manganato de potasio

4.- Procedimiento: Primeramente, se dio a conocer todos los reactivos que se usaran en esta práctica para que de ahí algunos estudiantes seleccionados hagan la práctica de fundir el reactivo en el fuego, cosa que se debe de hacer con sumo cuidado porque son reactivos altamente inflamables 5.- Cálculos, resultados y/o discusiones: Compuesto 

Cloruro de sodio

Color de llama 

Anaranjado



Cloruro de Mercurio



Azul, verde y anaranjado



Cloruro de cobre



Jade y azul verdoso



Cloruro de amonio



Anaranjado, intenso y verde agua



Cloruro de Sr



Ningún y/o color incoloro



Rojo intenso



Cloruro de bario



Cloruro de cadmio



Amarillo verdoso



Cloruro de potasio



Ningún color y/o incoloro



Borato de sodio





Magnesio puro





Nitrato de níquel





Cloruro de estaño



Manganato de potasio

Lila Anaranjado Luz incandescente como la de una soldadura



Ningún color y/o incoloro



Ningún color y/o incoloro



Lila con chispas

6.- Conclusiones: En el análisis de los resultados se observó colores muy intensos. Existen varias fuentes de excitación utilizadas en la espectroscopia de emisión atómica entre ellos se encuentra: la llama, el arco eléctrico de corriente alterna (c-a), el arco eléctrico de corriente directa (c-d), y la chispa eléctrica. Cada uno tiene ventajas y aplicaciones especiales. 7.- Referencias bibliográficas: 

https://books.google.com.pe/books?id=CU7yWvK1kGQC&pg=PA614&dq=emisio n+atomica&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwigqrGpyK_nAhWQm1kKHV0IC4YQ6AEIK DAA#v=onepage&q=emision%20atomica&f=false



https://books.google.com.pe/books?id=bjTUKttusowC&pg=PA28&dq=espectros copia+de+emision&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjxpL7RyK_nAhXRwVkKHX4JDRcQ 6AEIMzAB#v=onepage&q=espectroscopia%20de%20emision&f=false



https://es.slideshare.net/santiago1418/espectroscopia-de-emision-i



https://ciencias.ua.es/es/extension-universitaria/documentos/extensionuniversitaria/ven-a-hacer-practicas/2017/quimica-analitica-fuegos-de-artificioluz-color-y-mucha-quimica.pdf