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• Juan Soto Vejar

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Termodinámica de los Procesos Químicos Problema 1 Se dispone de una solución compuesta por 5% molar de etanoato de etilo (1) y 95% n-heptano (2) a 343.15 K. Se sabe que a esta temperatura los coeficientes de actividad y presiones de saturación están dados por:

ln  2  0.95 x1 ,

ln  1  0.95 x 2 ,

2

2

P1

sat

= 79.80 kPa,

P2

sat

= 40.50 kPa

a. 5p Cuál es la presión de burbuja de la solución 5% molar de etanoato a 343.15 K b. 10p Cuál es la presión de rocío de la solución 5% molar de etanoato a 343.15 K c. 5p Cuál es la presión y la composición del azeótropo a 343.15 K d. 5p Haga un esquema del diagrama P vs x1 , y1 e indique claramente los puntos calculados en a, b y c

Problema 2 ~

Para el sistema binario 1-2 se dispone de la siguiente información tabulada de G E /( RT ) vs x1 a 25°C

x1 ~ G E /( RT )

0.1

0.3

0.5

0.7

0.9

0.08

0.17

0.20

0.17

0.08

~ Construya el gráfico G E /( RT ) vs x1 , y determine: a. los coeficientes de actividad de las especies 1 y 2 para cada composición. Tabule sus resultados. b. los coeficientes de actividad a dilución infinita c. construya el diagrama P vs x1 , y1 indicando: - las líneas de burbuja y rocío, - las regiones de líquido, vapor y de coexistencia de ambas fases. Indique sus suposiciones.

~

~

Los datos G E /( RT ) pueden ser bien representados por el modelo G E /( RT )  Ax1 x2 d. determine la constante A del modelo y explique su significado físico. Datos:

P1

vap

(25C ) = 40 mmHg;

P2

vap

(25C ) = 100 mmHg