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• George Tello

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1.

Un cilindro con un émbolo móvil contiene un gas a una temperatura de 127 °C, una presión de 30Kpa y un volumen de 4 m³ ¿Cuál será su temperatura final si el gas se comprime a 2.5 m³ presión aumenta a 90 Kpa?

SOLUCIÓN p1 = 30 x 103 PaV1 = 4 m³ T1 = 400.15 K p2= 90 x 103 Pa v2 = 2.5 m³ n = p1v1 /Rt1 = p2v2 / Rt2 T2 = (90x103) (2.5) (400.15) / (30x103) (4) T2 = 750.28 K 2.

Un cilindro con un volumen de 12 litros contiene un gas de helio a una presión de 136 atmósferas. ¿Cuántos globos se pueden llenar con este cilindro a presión atmosférica si el volumen de cada globo es de 1 litro?

SOLUCIÓN P 1 = 136 atm V1 = 12 lt T1 = T2 = TP2 = 1 atm V2 = 1 ltn1 = p1 v1 / RT n2 = p2 v2 / RT Como n2 es la cantidad de gas que hay en cada globo, el número de ellos será N = n1 / n2 = p1v1 / p2v2 N = 136 (12) / 1 (1) N = 1632 3.

Un tanque con un volumen de 0.1 m³ contiene gas de helio a una presión de 150 atmósferas ¿Cuántos globos se pueden inflar si cada globo lleno es una esfera de 30 cm de diámetro y a una presión absoluta de 1.2 atmósferas?

SOLUCIÓN P1 = 150 atm V1 = 0.1 m³ T1 = T2 = TP2 = 1.2 atm V2 = 4/3nr³ = 4/3 n (15 x 10 -2)³ = 1.4137 x 10 ±2 m³ N = n1 / n2 = p1v1/p2 v2N = 150 (0.1) / 1.2 (1.4137 x 10 -2) N = 884 4.

Una campana de buzo cilíndrica de 3 in de diámetro y 4 m de altura con el fondo abierto se sumerge a una profundidad de 220 m en el océano. La temperatura en la superficie es de 25 °C y en el fondo, a los 220 m, es de 5 °C. La densidad del agua de mar es de 1025 Kg/m³ ¿Cuánto subirá el nivel del agua adentro de la campana cuando se sumerge?

SOLUCIÓN Sea h esa altura P1 = 1 atm = 101,325 Pa V1 = nr²Hr = 1.5 m H=4m T1 = 298.15 K T2 = 278.15 K V2 = nr² (H ± h) Profundidad campana h´= 220 m El nivel del agua en la campana está a profundidad h´- h P2 = p1 + pg (h´- h) g = 9.8ms² p = 1025 Kg m³ Donde se tiene: p1v1 / RT1 = p2 v2 / RT2 p1H/ T1 = (p1 + pg (h´- h)) (H - h) / T2 101,325 (4) / 298.15 = ((101,325 + 1025) (9.8) (82.3 - h)) (2.5 - h) / 277.15 Donde tenemos que: h = 2.24 m Se debe encontrar la presión p3 sale el agua que entró, para esto se debe averiguar la presión actual P2 = p1 + pg (h´- h)

P2 = 101,325 + 1025 (9.8) (82.3 ± 2.24) p2 = 9.06 x 105 Pa Entonces la presión debe ser aumentada a p3 (aumentando la masa del aire) de modo que: p3 = p1 + pg (h´) p3 =101,325 + 1025 (9.8) (82.3) p3= 9.28 x 105 Pa 5. a) b)

Se llena un globo con metano (CH4) a 20 °C y 1 bar, hasta que el volumen alcance 26.4 m³. Calcule la masa del metano en Kg, suponiendo gas ideal. Determine el volumen del globo, en m³, si este asciende a una altura donde las condiciones son de0.84 bares y 0 °C

SOLUCION Utilizaremos para la resolución de este problema: Ecuación de Estado para los Gases Ideales PV = nRT Donde: P= presión absoluta (N/m²) V = volumen (m³) n= número de moles del gas T= Temperatura (K) R = Constante del gas ideal (8.314472 J/Kg mol K) Además, se sabe que K = °C + 273.15 n= masa/ M Masa= masa del gas (Kg) M = peso molecular (Kg/Kg mol) 1 bar= 105 Pa a) PV =nRT 105 N/m² (26.4 m³) = m/ 16 kg /kg mol (8.315 J/ Kg mol K) (293.15 K) (105) (26.4) (16) / (8.315) (293.15) = m m = 1.73 x 104Kg b) PV =nRT V=nRT/P V = (1.73 x 104/16) (8.315) (273.15) / 84 x 10³ V = 29.23 m³ 6.

Dos tanques A y B están conectados mediante un tubo y una válvula, que inicialmente se encuentra cerrada. El tanque A contiene al principio 0.3 m³ de nitrógeno a 6 bares y 60 °C, y el tanque B está vacío. En este momento se abre la válvula de nitrógeno, este fluye hacia el tanque B, hasta que la presión en dicho tanque llega a ser de 1.5 bares, a una temperatura de 27 °C. Como resultado de esta operación, la presión en el tanque A baja a 4 bares y la temperatura cambia a 50 °C. Calcule el volumen del tanque B en m³.

SOLUCION Tanque A V = 0.3 m³ nitrógeno P= 6 x 105 Pa baja a 4 bares T= 60 °C baja a 50 °C Tanque B P= 1.5 x 105 Pa T= 27 °C nAi = nAF + nBF ni=PV / RT ni=(6x105) (0.3)/ (8.315) (333.15) ni= 64.98 Kg/ Kg mol nAF =PV / RT nAF = (4 x105) (0.3) / (8.315) (323.15) nAF = 44.66 Kg/ Kg mol nBF =nAi - nAf nBF = 64.98 - 44.66 nBF = 20.32 Kg/ Kg mol

V =nBF RT/P V = (20.32) (8.315) (300.15) / 1.5 x 105 V = 0.34 m³