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Laboratorio III Unidad I: Ejercicios de repaso 1- Un compuesto tiene una absortividad molar de 2.17*103L.cm-1mol-1 ¿Qué concentración de compuesto se necesitaría para obtener una disolución que tiene una transmitancia del 8.42% en una cubeta de 2,50 cm? a) 3.3.10-3 mol/L b) 1.8.10-4 mol/L c) 2.32.10-5 mol/L d) 5.3 .10 –4 mol/L 2- La  para el di fenol a 366 nm es 562.34 l mol-1cm-1. Si la transmitancia medida en una célula de 1.5cm de paso óptico debe estar comprendida entre el 10% y el 90%, el intervalo de concentraciones entre los que se puede medir el fenol es: a) 5.4.10-4 M y 1.2.10-3 M b) 1.2.10-4 M y 1.2.10-3 M c) 5.4.10-5 M y 2.3.10-3 M d) 5.4.10-5 M y 1.2.10-3 M 3- Una disolución tiene una transmitancia de 0.10 a una cierta λ, a) determinar su absorbancia. b) si su concentración es de 0.020 g / l, su masa molecular de 100 y su transmitancia fue medida en celdas de 1.0 cm, determinar su absortividad y su absortividad molar. c) Calcular la transmitancia para una disolución que tenga la mitad de concentración pero se mida en cubetas de 5.0 cm. 4- La cafeína (C8H10O2N4•H2O) posee una absorbancia de 0.510 a 272 nm y 1 cm de paso óptico en disoluciones de concentración de 1 mg/ 100 mL. Una muestra de 2.5 g de café soluble se diluye con agua a 500 mL. Se toman 250 mL se añaden 25.0 mL de H2SO4 0.1 N y se diluye a 500 mL. Se mide la absorbancia a 272 nm resultando ser 0.415. Calcular los gramos de cafeína por Kg de café soluble que tiene muestra. Dato: Peso molecular (cafeína)=212 g/mol

5- Una lámpara de Na emite radiación de λ = 5890 Å. a) Expresar λ en cm y nm. b) Expresar la frecuencia (ν) en seg-1 y el número de onda en cm-1. c) 1

Calcular la energía asociada a esa λ. ¿Qué significa esa energía? d) ¿Es una línea de la región visible? 6- Calcule la longitud de onda en nanómetros y la frecuencia en hertzios de la línea D del sodio (5890 Å en el vacío) cuando se transmite por: a) aire (n = 1,00027) b) una solución de índice de refracción n = 1,340 c) un sólido de índice de refracción n = 2,070 . 7- Una solución 4x10-4 M de una sustancia X de peso molecular 125, tiene una A = 0,636 cuando es medida en una celda de 1,5 cm a 500 nm. a) ¿Cuál es la absortividad molar de X a esa longitud de onda? b) ¿Cuál es la absortividad de X? c) ¿Qué peso de X hay en 400 ml, si el porcentaje de transmitancia medido en una celda de 2,00 cm fue de 34,8? 8- 5,0 ml de una solución de KMnO4 de concentración desconocida dio una absorbancia de 0,356. Cuando se añaden 2,0 ml de una solución patrón de KMnO4 de 5,0 ppm, la absorbancia leída a la misma longitud de onda es 0,318. Calcular la concentración original de KMnO4.

9- Se desea calibrar a la décima de mililitro una pipeta de doble aforo. Se toma con dicha pipeta una solución 0,001 M de una solución coloreada, se escurre el contenido entre ambos aforos dentro de un matraz de 50,00 ml y se lleva a volumen con agua destilada. Se mide la absorbancia, dando 0,196. Se toma una nueva alícuota de la misma solución con la pipeta problema, se coloca en un matraz de 50,00 ml, se agregan 10,00 ml de la misma solución con una pipeta calibrada y se enrasa con A.D. La absorbancia de esta solución fue 0,396. Determinar el volumen de la pipeta. Respuestas: 12345-

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Rta: b Rta: d Rtas: a: 1; b: a=50l/g.cm y 5x103 l/mol.cm; c: 0,0031 Solución: 3.25 g/Kg Rta: a) Usar las siguientes equivalencias: 1Å ≡ 10-8cm y 1Å ≡ 0,1nm. b) = 5,09x1014seg-1 y = 0,017x106cm-1 c) E = 3,37 x 10-19 J d) Sí, corresponde al visible. Rta: frecuencia: es igual en todos los incisos, no depende del medio en que se propaga la radiación, = 5,09x1014seg-1. a) λ = 0,059x10-3cm b) λ = 0,044x10-3cm c) λ = 0,028x10-3cm Rta: a) ε = 1060 litro mol-1 cm-1 b) a = 8,48 litro g-1 cm-1 c) C = 0,027 g litro-1, en 400ml: 0,0108g. Rta: Cx = 7,96ppm Rta: - Vx = 9,80ml 2