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• Victor Lecca

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EJERCICIOS: ÓXIDO REDUCCIÓN

1. Determine el número de oxidación del elemento indicado en cada una de las sustancias siguientes: – (a) S en SO3; (b) C en COCl2; (c) Mn en MnO4 ; (d) Br en HBrO; (e) As en As4; (f) O en K2O2. 2. Determine el número de oxidación del elemento indicado en cada una de las sustancias siguientes: 2– 2– (a) Ti en TiO2; (b) Sn en SnCl4; (c) C en C2O4 ; (d) N en (NH4)SO4; (e) N en HNO2; (f) Cr en Cr2O7 . 3. ¿Cuál elemento se oxida, y cuál se reduce, en las reacciones siguientes? - Ni(s) + Cl2(g)  NiCl2(s) - 3Fe(NO3)2(ac) + 2Al(s)  3Fe(s) + 2Al(NO3)3(ac) - Cl2(ac) + 2NaI(ac)  I2(ac) + 2NaCl(ac) - PbS(s) + 4H2O2(ac)  PbSO4(s) + 4H2O(l) 4. ¿Cuáles de las siguientes son reacciones redox? Para esas reacciones, indique cuál elemento se oxida y cuál se reduce. En los demás casos, indique si son reacciones de precipitación o ácido-base. - Cu(OH)2(s) + 2HNO3(ac)  Cu(NO3)2(ac) + 2H2O(l) - Fe2O3(s) + 3CO(g)  2Fe(s) + 3CO2(g) - Sr(NO3)2(ac) + H2SO4(ac)  SrSO4(s) + 2HNO3(ac) + – 2+ - 4Zn(s) + 10H (ac) + 2NO3 (ac)  4Zn (ac) + N2O(g) + 5H2O(l) 5. Escriba ecuaciones moleculares e iónicas netas balanceadas para las reacciones de (a) manganeso con ácido sulfúrico; (b) cromo con ácido bromhídrico; (c) estaño con ácido clorhídrico; (d) aluminio con ácido fórmico, HCHO2. 6. Escriba ecuaciones moleculares e iónicas netas balanceadas para las reacciones de (a) ácido clorhídrico con níquel; (b) ácido sulfúrico con hierro; (c) ácido bromhídrico con magnesio; (d) ácido acético, HC2H3O2, con zinc. 7. En las ecuaciones balanceadas de oxidación-reducción siguientes identifique los elementos que sufren cambios de número de oxidación, e indique la magnitud del cambio en cada caso. - I2O5(s) + 5CO(g)  I2(s) + 5CO2(g) 2+ + - 2Hg (ac) + N2H4(ac)  2Hg(l) + N2(g) + 4H (ac) + – - 3H2S(ac) + 2H (ac) + 2NO3 (ac)  3S(s) + 2NO(g) + 4H2O(l) 2+ – - Ba (ac) + 2OH (ac) + H2O2(ac) + 2ClO2(ac)  Ba(ClO2)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) 8. Indique si hay oxidación-reducción en las ecuaciones balanceadas siguientes. De ser así, identifique los elementos que sufren cambios de número de oxidación. - PBr3(l) + 3H2O(l)  H3PO3(ac) + 3HBr(ac) - NaI(ac) + 3HOCl(ac)  NaIO3(ac) + 3HCl(ac) - 3SO2(g) + 2HNO3(ac) + 2H2O(l)  3H2SO4(ac) + 2NO(g) - 2H2SO4(ac) + 2NaBr(s)  Br2(l) + SO2(g) + Na2SO4(ac) + 2H2O(l) 9. A 900°C el vapor de tetracloruro de titanio reacciona con magnesio fundido para formar titanio metálico sólido y cloruro de magnesio fundido. (a) Escriba una ecuación balanceada de esta reacción. (b) ¿Cuál sustancia es el reductor y cuál es el oxidante? 10. La hidracina (N2H4) y el tetróxido de dinitrógeno (N2O4) forman una mezcla autoinflamable que se ha usado como propulsor de cohetes. Los productos de la reacción son N 2 y H2O. (a) Escriba una ecuación química balanceada de esta reacción. (b) ¿Cuál sustancia actúa como agente reductor, y cuál como agente oxidante? 11. Complete y balancee las medias reacciones siguientes. Indique en cada caso si hay oxidación o reducción. 2+ - TiO2(s)  Ti (ac) (disolución ácida) – – - ClO3 (ac)  Cl (ac) (disolución ácida) – - OH (ac)  O2(g) (disolución básica) 2– 2– - SO3 (ac)  SO4 (ac) (disolución básica)

12. Complete y balancee las medias reacciones siguientes. Indique en cada caso si hay oxidación o reducción. 2– - H2SO3(ac)  SO4 (ac) (disolución ácida) – - NO3 (ac)  NO(g) (disolución ácida) 2+ - Mn (ac)  MnO2(s) (disolución básica) 2– - Cr(OH)3(s)  CrO4 (ac) (disolución básica) 13. Complete y balancee las ecuaciones siguientes e identifique los agentes oxidantes y reductores. 2– – 3+ – - Cr2O7 (ac) + I (ac)  Cr (ac) + IO3 (ac) (disolución ácida) – 2+ - MnO4 (ac) + CH3OH(ac)  Mn (ac) + HCO2H(ac) (disolución ácida) – – – - I2(s) + OCl (ac)  IO3 (ac) + Cl (ac) (disolución ácida) – - As2O3(s) + NO3 (ac)  H3AsO4(ac) + N2O3(ac) (disolución ácida) – – – - MnO4 (ac) + Br (ac)  MnO2(s) + BrO3 (ac) (disolución básica) 2– – – - Pb(OH)4 (ac) + ClO (ac)  PbO2(s) + Cl (ac) (disolución básica) 14. Complete y balancee las ecuaciones siguientes e identifique los agentes oxidantes y reductores. – 2– 3+ – - NO2 (ac) + Cr2O7 (ac)  Cr (ac) + NO3 (ac) (disolución ácida) – - As(s) + ClO3 (ac)  H3AsO3(ac) + HClO(ac) (disolución ácida) 2– 3+ - Cr2O7 (ac) + CH3OH(ac)  HCO2H(ac) + Cr (ac) (disolución ácida) – – 2+ - MnO4 (ac) + Cl (ac)  Mn (ac) + Cl2(ac) (disolución ácida) – - H2O2(ac) + ClO2(ac)  ClO2 (ac) + O2(g) (disolución básica) – - H2O2(ac) + Cl2O7(ac)  ClO2 (ac) + O2(g) (disolución básica)