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Tarea de Investigación | Facultad de Ingeniería ambiental

.. DAR 10 EJEMPLOS DE VALORES DE Kps, INDICANDO CUALES SON MAS O MENOS SOLUBLES. Precipitación del AgCI

AgCli^Ag* +ClX

X

A^5. = jc-.->-c-. = .1.8.d0-"' X = .1.34JC10

-5 . .1.34.rl0 ~ - es la Solubilidad en moles por litro. Multiplicando por el peso molecular del Cloruro de Plata(143.5 g/mol), obtenemos la solubilidad en gramos por litro. jc. = . L 3 4 x l 0 " ' ^ j r . l 4 3 . 5 - ^

/

mol

X =. 1.925.rl O ^ . Esta es la solubilidad So del AgCI

Precipitación del PbCb

PbClj^Pb** X

-¥.20-

Kps. = jc.[2xf

2x

.Kps. = .4x^

Ax\ .\.6X\Qr^ Solubilidad en moles/1

X = .0.158.—Jr.27g.09-^

/

mol

X. = .4.41 ^ Solubilidad del PbCl2

/ P r e c i p i t a c i ó n del

HgaCb

Hg,a,ir*Hg,**+.2a' X 2x Kps. = jc.[2xf .1.3JC10-'*. = .4x\ = .6.87x10"' ^ ^ ^ X. = . 3 . 2 4 . X 1 ^ Solubilidad del Hg2Cl2

Página 4

—jc.472.08-^

l

mol

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Precipitación del Ag3P04 El Kps del Ag3P04 es 1.4 x 10'^°. Calcular las concentraciones de Ag* y de POA^ en una solución saturada de Ag3P04 y su solubilidad molar. AgsPOí

3Ag* +

POt^

Kps = (Agn'[PO,^-]

[Ag1 = 3s

[P04^ = s

(3s)^xs = 1.4x10"^ 27s'' = 1.4 X 10"^ s =

=4.77x10-^

[Ag*] = 3(4.77x10-*) = 1.43x10"^ (P04^] = 4.77x10-* La solubilidad del AgaPOí es 4.77 x 10"* M.

Precipitación del AgaCOs / La solubilidad del Ag2C03 es 34.92 mg/L. Calcular su Kps 34.92 mg/L equivalen a 0.03492g/L Peso molecular del AgaCOa = 275.8 g/mol Solubilidad molar del AgaCOs:

^i:^^^^

=1.27x10-^ M

27S.8 g/mol

AgzCOa

^ 2Ag* +

COa^'

Kps = LAg'jMco;^-| [Ag*] = 2 (1.27x10^) = 2.54x10^ [COa^-' = 1.27x10^ Kps = (2.54 x lO"*)^ (1.27 x 10^) = 8.19 x 10-^^

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Precipitación del Fe (0H)3

Si el Kps del Fe (0H)3 = 4.5x10"". Calculo la solubilidad molar del compuesto. Fe(0H)3

Fe + BOH'

Kps=4,5.10-" = (s).(3s)" = 27s

4.5x10 -37

3.593 X lO-*"

27

La solubilidad molar del compuesto es

3.593 x 10****

moles por litro.

Precipitación del Mg (0H)2

El Kps del Mg (0H)2 es 8.9x10"'' Calcular la solubilidad molar del compuesto. Mg + 20H

M g (OH)2

Kps = 8.9x10-^^ = 8.9 X 10-12

(s). (2s) ^ = 4s3 1.286 x 101-4

La solubilidad molar del compuesto es 1.286 x 10

moles por litro.

/

Precipitación del Ag3P04

Una disolución saturada/de tetraoxofosfato (V) de plata, contiene 3.4 x 10^^ moles por litro de ion fosfato. Calci^ el producto de solubilidad de dicha sal.

Ag3P04= Kps = /

3/Ág(aq) (3s)^

+

PO4

+

s

= 27s*

27s^ - 2 7 ( 3 . 4 x 1 0 " ^ = 3.61 x lO-i^ La solubilidad de la sal es 3.61 X 10 Página 6

moles por litro.

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Precipitación del AgBrOj

Para preparar 250 mi de disolución saturada de bromato de plata se usaron 1.75 gr de esta sal. Hallar el Kps del Bromato de plata. La .solubilidad del AgBrOs será: 1.75 ^^n°molesdi.^23W,,„3moK:,

Equilibrio de solubilidad: (Eq)

AgBr03(s)

a-S

V(Iit)

0,25

/''l

o Ag'(aq) + BrO^ (aq) S S

Kps = SS = 0,03- = 9I0-'

¿Cuál de las dos sales es más soluble? Si el Kps del AgCl es 1.7 x 10" ^° y la del MgFz es de 6.4 x 10

AgCI - Ag + CI Kps= S ^ S S'= 1.7

X

10"^°

S = 1.3038 X 10

MgFa =^ Mg + 2 F Kps= S + (2S) = 4S^ = 6.4

X

10 - »

S = 1.1696 X 10-^

Se deduce que la sal más soluble es AgCl