• Author / Uploaded
• Jess Ica

Citation preview

Ejercicios concentraciones *Sobre una masa molar, la composición del aire seco estándar se da como 78.1% de N2, 20.9% de O2, 1.0% de Ar. determinar las fracciones masa. Análisis Se determina que la masa molar del aire es Entonces, se concluye que las fracciones de masa de los gases constituyentes son

*Determine la fracción molar del vapor de agua en la superficie de un lago cuya temperatura es de 15°C y compárela con la fracción molar de agua en el propio lago. Tome la presión atmosférica en el nivel del lago como 92 kPa. Análisis El aire en la superficie del agua está saturado. Por lo tanto, la presión parcial del vapor de agua en el aire, en la superficie del lago, es sencillamente la presión de saturación del agua a 15°C

*Determine la fracción molar del aire disuelto en el agua, en la superficie de un lago cuya temperatura es de 17°C. Tome la presión atmosférica en el nivel del lago como 92 kPa. La constante de Henry para el aire disuelto en agua, a 290 K, es H=62000 bars.

*Considere una placa de níquel que está en contacto con gas hidrógeno a 358 K y 300 kPa. Determine la densidad molar y másica del hidrógeno en el níquel, en la interfase, La solubilidad del hidrógeno en el níquel a 358 K es 0.00901 kmol/m 3

*La densidad a 4 ºC de una solución acuosa de NaCl al 20% en peso es 1,155 g/cc a) Calcule la fracción molar de NaCl b) Calcule la concentración másica volumétrica de NaCl a) Moles de NaCl= 20/58 Moles de H2O = 80/18 Fracción molar de NaCl = (20/58)/(20/58 + 80/18)= 0,072 b) Tomando como base de calculo 1 cc de solución, tenemos que: Masa de NaCl contenida = (20/100) (1,155)= 0,231 g/cc