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• Oskar Enohpoxas

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Disoluciones ejercicios y problemas resueltos . Química Fórmulas para resolver ejercicios y problemas de disoluciones ( soluciones ) Molaridad

Densidad

Riqueza , pureza , % masa , % peso

molalidad

Fracción molar soluto

Fracción molar disolvente

Xs+Xd=1 Moles

gramos por litro

gramos de soluto + gramos de disolvente = gramos de disolución NOVEDAD hemos creado una nueva entrada para que aprendáis todo sobre Física General http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/10/fisica-general.html Química general http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/10/quimica-general.html

TRUCO , CONSEJO. Si en un problema de disoluciones ni me dan ni me preguntan una cantidad , puedo suponer la cantidad que yo quiera , lo más utilizado es suponer 100gr de disolución o 1 litro de disolución siendo esta última la que a mí me parece la mejor . PROBLEMAS Y EJERCICIOS DE DISOLUCIONES RESUELTOS EN VÍDEO Problema 1 Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución. Ver solución Problema 2 Calcular los gramos de una sustancia que hay que pesar para preparar una disolución de 100 ml y composición 20g/L ver solución Ejercicios resueltos Queremos preparar 250 cm3 de disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/l. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver en agua? ver solución

Ejercicios resueltos La leche tiene una densidad de 1,03 g/cm3 y 2,9 g de proteínas en 100 mL Expresa la concentración de proteínas en g/L y en tanto por ciento en masa. ver solución Ejercicios resueltos Si en 200 mL de cierta disolución acuosa hay 12,0 g de azúcar y la densidad de dicha disolución es de 1,2 g/ml, ¿cuál es la concentración de ésta en g/L y en tanto por ciento en masa ? ver solución Ejercicios resueltos Una disolución acuosa de hidróxido de potasio tiene una riqueza del 30% en masa . Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,3 g/ml calcula la masa de soluto que hay en 100 ml de disolución Ver solución Ejercicio de examen 4 eso Marta SI Se disuelven 180 g de sal en 800 g de agua. La densidad de la disolución es de 1,340 g/cm3 . Calcula la concentración de la disolución en: a) Tanto por ciento en masa b) Gramos por litro.Ver solución Problema 3 Averigua la molaridad de una disolución que contiene 58,8 gramos de yoduro de calcio CaI2 , por litro. ver solución Datos : Masas atómicas I=127 ;Ca =40 Problema 4 determina cuántos gramos de hidróxido de calcio , Ca(OH)2, hay en 500 ml de disolución 0,6 M. ver solución Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;Ca =40

Problema 5 Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de sodio NaCl , cuya composición es 30 g/L ver solución Datos : Masas atómicas Cl=35,5 ;Na =23

NOVEDAD Disoluciones libro vídeo ( gratuito) Problema 6 Se prepara una disolución de cloruro de potasio , KCl , con 3g de KCl y 25 cm3 de agua . la solución resultante tiene una densidad de 1,05 g/cm 3 . Calcula : a)Molaridad solución parte 1 b)Porcentaje en masa solución parte 2 c)Composición en gramos por litro Datos : Masas atómicas Cl=35,5 ;K =39

Problema 7 Calcula la molaridad de un ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm3 Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;S =32 ver solución

Problema 8 La etiqueta de una botella de ácido nítrico , HNO3 , indica 15,5 M y densidad 1,41 g/cm3 . Calcular su porcentaje en masa Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;N =14 ver solución

EXPERIMENTO Adivina el color de la infusión Experimentos con ph Explicación Dentro de la taza tenemos papel tornasol ( lo he cortado en trozos pequeños para preparar la disolución indicadora) que es un indicador de ph , En una disolución básica ( ph >7 ) , toma colores de verde oscuro a morado , en una disoluciónneutra ( ph=7) toma el color verde claro y en una disolución ácida ( ph < 7 ) toma colores de amarillo a rojo ver experimento ¿ que os parecen los experimentos ? Problema 9 Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39; A(Cl)=35,5 Sol: 2,86 M ver solución Problema 10¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos: A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16; Sol: 31,5 gramos ver solución Problema 11El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su molaridad? Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1 Sol: 11,32M ver solución Problema 12 El Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución es 1,06 g/mL. Hallar la concentración de la disolución en : a) % en masa ;b) en g/l ; c) Molaridad Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1 Sol: 12,5% ; 132,49 g/l ; 3,71M ver solución Problema 13 Determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90%, necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25 molar. Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1 Sol: 5,56 g ver solución Problema 14¿ qué volumen debes de tomar de una disolución 2 M de ácido nítrico HNO 3 para preparar 200 cm3 de otra que sea 0,5 M del mismo ácido ? Datos: A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16; Sol: 0,05 litros ver solución

Problema 15 Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 mL de disolución 0,3 M. Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1

Sol: 7,6mL

ver solución

Diluciones ejercicios resueltos 1 bachillerato J Ign Con Determina las molaridades de las disoluciones preparadas mezclando 50 ml de ácido nítrico 0,25 M con: a) 80 ml de agua 0,096 M ver solución b) 120 ml de ácido nítrico 1,5 M ver solución

Resultados 1. Primero que todo tenemos que ver lo que se nos pregunta, en este caso es porcentaje masa/volumen, por lo cual tenemos que:

Ahora, tenemos que analizar los datos otorgados por el problema y ver cuales nos sirven para resolver la pregunta planteada. En este caso particular, nosotros debiésemos tener la masa del soluto y el volumen de la solución resultante. El primer dato está explícito en el enunciado del problema: masa de soluto: 43 grs. Ahora bien, el otro dato que necesitamos es el volumen de la disolución, el cuál no lo tenemos explicitado, pero si nos dan los datos como para poder calcularlo:

Luego, sumando las masas tanto del solvente como del soluto se obtiene que:

Ahora, si relacionamos este resultado con la densidad de disolución tenemos que:

Recién ahora estamos en condiciones de poder responder la pregunta planteada, así que nos quedaría:

2.

Este ejercicio es similar al anterior. Ahora se nos pide un volumen partiendo de % m/m. Si recordamos la fórmula sería:

Considerando los datos, podríamos decir entonces que:

Ahora, solo nos falta transformar los gramos en mililitros, mediante la densidad:

3. Lo que se nos pide es calcular el % m/m (ver fórmula en el ejercicio anterior), por ende debiésemos tener tanto la masa del soluto como la de la disolución. Explícitamente, no tenemos esos datos, pero si podemos calcularlos. Partamos calculando la masa de soluto:

Ahora, para calcular los gramos de disolución podemos pasar los gramos de soluto a mL. Cabe destacar que normalmente los volumenes no se pueden sumar entre sí, salvo en disoluciones acuosas o cuando el ejercicio diga lo contrario (como aquí, que hace considerar a los volumenes aditivos). Basándonos en esto, tendremos que:

Simplemente ahora transformamos los mL a gramos y obtendremos la masa de la disolución, para recién poder contestar la pregunta:

4. En este ejercicio se nos pide transformar las concentraciones desde un tipo a otro (en este caso, de % v/v a molaridad). Antes que todo, sabemos que para poder calcular la molaridad es necesario tener tanto los moles de soluto como el volumen de la disolución (expresado en litros), tal y como lo muestra la siguiente ecuación:

Ahora, si analizamos los datos entregados veremos que el volumen de disolución lo dan "explicitado", debido a que, según la definición, tendremos:

Basándonos en lo anterior, podemos decir que tenemos 6,2 mL de soluto en 100 mL (0,1 L) de disolución. Ahora, necesitamos saber la cantidad de moles de soluto presentes, para eso debemos transformar los mL en gramos y posteriormente los gramos llevarlos a moles:

Finalmente, podemos calcular la molaridad de un disolución 6,2% v/v:

5.

Se nos consulta por la molalidad, por lo cuál debiesemos conseguir el número de moles de soluto y la masa del solvente, segun la siguiente ecuación:

El valor de los moles de soluto está dado, debido a que:

Esto quiere decir que se encuentran 7,8 moles de soluto en 1000 mL de solución. Para saber la masa del solvente primero debemos transformar el volumen de la disolución en masa y con la masa de la disolución se puede calcular la masa del solvente:

Recién ahora podemos contestar la pregunta:

6. Este ejercicio requiere de pocos pasos para resolverse debido a que gracias al dato del % m/v, tenemos la masa del soluto (3,4 grs.) y el volumen de la disolución (100 mL ó 0,1 L), siendo está última un dato importante para calcular la molaridad (ver fórmula en ejercicios anteriores) requerida. Pero antes, debemos calcular la cantidad de moles de soluto presenten en solución:

Ahora, tenemos todos los datos necesarios para poder responder la pregunta del problema: