DETERMINACION DE LA CINETICA DE LA INVERSION DE LA SACAROSA

1. RESUMEN La inversión de (+) sacarosa es una reacción en la que se realiza la hidrolisis con ácido acuoso diluido, par

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1. RESUMEN La inversión de (+) sacarosa es una reacción en la que se realiza la hidrolisis con ácido acuoso diluido, para la obtención de glucosa y fructosa en condiciones definidas. Durante la reacción de hidrolisis, ocurre un cambio de signo en la rotación de (+) a (-). Con ayuda de un polarímetro, se mide la variación en el tiempo del ángulo de rotación de la luz polarizada que pasa a través de la solución. Con los datos obtenidos, se puede conocer la cinética de la reacción de inversión de la sacarosa. 2. INTRODUCCIÓN En la práctica de inversión de la sacarosa, se determinara la cinética de la reacción de sacarosa por medio de hidrolisis en medio acido, para obtener glucosa y fructosa. Cuando se hidroliza la sacarosa, ocurre un cambio de signo en la rotación de (+) a (-), por eso se puede llamar inversión de la sacarosa, la mezcla levógira de glucosa y fructosa se ha llamado azúcar invertido. Para realizar este estudio, debemos familiarizarnos con el polarímetro, un instrumento para lograr determinar el ángulo de rotación. Obteniendo los datos necesarios de las variables a medir y realizando los cálculos adecuados se determinara la cinética de la reacción de inversión de sacarosa. 3. JUSTIFICACIÓN En la presente práctica de laboratorio se pretende estudiar la cinética de la inversión de la sacarosa midiendo el ángulo de rotación óptica de soluciones a diferentes concentraciones, usando un polarímetro. Con ayuda del polarímetro y un cronómetro se requiere obtener datos de las diferentes lecturas que se observen mientras ocurra la reacción, hasta el punto de observar la inversión de la sacarosa. En esta práctica se requiere aprender a leer correctamente las medidas en el polarímetro, para tomar datos lo más exactos posibles que ayuden a calcular los diferentes parámetros de α, β y ϒ. Mediante estos datos se podrá determinar la

constante específica de rapidez catalizada por ácido midiendo la propiedad física de ángulo de rotación. Ayudará también a corroborar que la ley de rapidez de reacción de hidrólisis de sacarosa es de primer orden y encontrar la energía de activación a partir de la ecuación de Arrhenius. En laboratorio se pudo observar como una sustancia que tenía una rotación óptica positiva en un principio, a medida que va ocurriendo la reacción cambia su rotación óptica a negativa. Todo esto se pudo llegar a observar gracias al polarímetro, verificando así la inversión de la sacarosa. 4. ANTECEDENTES Se entiende por velocidad de reacción la variación por unidad de tiempo de la concentración de un reactante o de un producto de la reacción. La velocidad de una reacción depende de la naturaleza de las sustancias, de la temperatura, de la concentración de los reactivos, en algunos casos especiales también de la concentración de los productos y de la presencia de catalizadores; por lo tanto, al avanzar la reacción y modificarse la concentración de los productos y reactivos se espera que varíe la velocidad. La ley de velocidad de reacción en general tiene la forma: −d C A =k ∙C A a ∙ C Bb dt En la cual la constante "k" es la constante de velocidad de la reacción o velocidad específica. Los exponentes "a" y "b" de la ecuación (1) son los órdenes de reacción para cada una de las especies de las cuales depende la velocidad y deben ser determinados experimentalmente. La cinética de la reacción de inversión de la sacarosa

(C12 H 22 011 )

puede

estudiarse con facilidad sin producir ninguna perturbación al sistema, midiendo con un polarímetro la variación en el tiempo del ángulo de rotación de la luz polarizada que pasa a través de la solución. La reacción es:

+¿ +¿ →Glucosa + Fructosa+ H ¿ C 12 H 22 011 + H 2 O+ H ¿ Cuando se hidroliza (+)-sacarosa con ácido acuoso diluido o por acción de la enzima invertasa (de la levadura), se obtienen cantidades iguales de glucosa y fructosa. Esta hidrólisis va acompañada por el cambio en el signo de la rotación de (+) a (-); por eso se suele llamar la inversión de la sacarosa, y la mezcla levógira de (+)-glucosa y (-)fructosa se ha llamado azúcar invertido. Mientras sacarosa tiene una rotación específica de +66,5º y glucosa de +52,7º, fructosa tiene una muy negativa de -92,4º, lo que da un valor negativo neto para la rotación específica de la mezcla. Debido a sus rotaciones opuestas y a su importancia como componentes de la (+)-sacarosa, a la (+)-glucosa y (-)-fructosa se les llama en forma habitual dextrosa y levulosa, respectivamente. La cantidad de azúcar invertida en un período de tiempo determinado es proporcional a la cantidad de sacarosa presente. Por tanto, la velocidad de la inversión para una cantidad de ácido determinada es siempre proporcional a la cantidad de azúcar no invertido presente y, por tanto, la velocidad va disminuyendo con el tiempo de reacción. La velocidad de inversión varía con la naturaleza del ácido, la temperatura y su pH. Esta propiedad permite la determinación de la concentración iónica de las disoluciones ácidas midiendo polarimétricamente la sacarosa transformada en un tiempo determinado[CITATION Int12 \l 3082 ]. La velocidad de la reacción viene dada por: CγH

+¿

−d C Sacarosa =k ∙ C Sacarosaα ∙C H dt

β 2

O

∙¿

En soluciones diluidas de sacarosa la concentración del agua puede considerarse constante durante la reacción y puede escribirse entonces: k ´ =k ∙C H

β 2

O

Se puede escribir la ecuación:

γ

CH

+¿

−d C Sacarosa =k ´ ∙ C Sacarosaα ∙ ¿ dt La velocidad es proporcional a la concentración del ácido, pero como éste no se consume durante la reacción el factor es constante dentro de cada experimento. Entonces tenemos: γ

CH k ´ ´=k ´ ∙ ¿ +¿

Por lo tanto: −d C Sacarosa =k ´ ´ ∙ C Sacarosaα dt Asumiendo una reacción de primer orden para la sacarosa, se toma un valor de α=1, con lo que la velocidad de reacción viene dada por: −d C S =k ´ ´ ∙C S dt La integración de esta ecuación desde un tiempo “t=0” hasta un tiempo “t” es[CITATION TRA11 \l 3082 ]: CS

t d CS =−k ´ ´ ∫ C ∫ dt S C 0 S0

ln

ln

CS =k ´ ´ ∙t CS

( ) ( ) 0

CS =k ´ ´ ∙t CS − x 0

0

Aprovechando que los hidratos de carbono que intervienen en la reacción son ópticamente activos, el seguimiento de la reacción lo realizaremos a través del ángulo de rotación óptica, α, definido como el ángulo que se desvía el plano de polarización de la luz polarizada linealmente cuando ésta atraviesa la muestra. Trabajando en disolución, para una sustancia depende de: - La naturaleza de la sustancia. - La concentración de la disolución. - La longitud de la trayectoria de la radiación a través de la disolución. - La longitud de onda de la radiación empleada.

- La temperatura. Para poder comparar la actividad óptica de diversas sustancias hay que fijar las demás variables anteriores, para lo cual se define la rotación específica de una sustancia, que es la desviación sufrida por el plano de polarización de la luz polarizada linealmente cuando atraviesa 1 dm de longitud de una disolución que contiene 1 g/cm3 de esa sustancia a una temperatura dada y para un tipo de radiación determinado. Así, por ejemplo

[ α ] D20 representa la rotación específica de

una sustancia a 20°C y utilizando como fuente luminosa la línea D del sodio. Así pues: 20

α =[ α ] D ∙C S ∙ M ∙l Donde

CS

es la concentración de la sustancia en mol/dm3, M la masa molar en

g/mol y l la longitud de muestra atravesada por la luz en dm. Dado que las rotaciones específicas de las sustancias que intervienen en la reacción son:

Y teniendo en cuenta que la propiedad es aditiva, al llevar a cabo la reacción α será positivo al principio debido a la presencia mayoritaria de sacarosa, disolución dextrógira, pero según transcurre la reacción irá disminuyendo y acabará siendo negativo, disolución levógira, debido al progresivo aumento de la concentración de fructosa, fuertemente levógira[ CITATION Pra09 \l 3082 ]. Utilizando la ecuación de la ecuación anterior, podemos reescribir la ecuación de velocidad de reacción de la sacarosa en función de los ángulos de rotación óptica obteniendo: ln

(

α 0−α ∞ =k ´ ´ ∙ t α t−α ∞

)

ENERGIA DE ACTIVACIÓN

En un estudio cinético es importante calcular la energía de activación para la reacción de estudio así que, repitiendo el experimento para una disolución T2 °C, se obtiene un nuevo valor de ecuación de Arrhenius con la

k´´

k´´

HCl

a

que se puede relacionar a través de la

determinada a T1 °C y así calcular la

Ea

[ CITATION Alc13 \l 3082 ]. Para dos temperaturas diferentes la ec. De Arrhenius toma la siguiente forma: ln

1 1 ∗( − ( kk ´´ ´´ 12 )=−Ea R T 1 T 2) 5. OBJETIVO GENERAL Determinar la Ley de velocidad o cinética de la reacción. 6. a. b. c.

OBJETIVOS ESPECIFICOS Obtener el valor de la constante cinética. Hallar analíticamente los valores de α, β y ϒ, mediante método integral. Determinar la energía de activación.

7. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL DETERMINACIÓN DE

k´´



Preparación de HCl 1. Se realiza el cálculo del volumen necesario del

HCl

concentrado para la

preparación de la dilución. 2. Se realizara estos cálculos para concentraciones de 2,4 y 6 N. Preparación de solución de sacarosa al 20% p/v 1. Calcular la cantidad necesaria de sacarosa para preparar 25 ml. de una solución de sacarosa al 20%. 2. Con una balanza analítica pesar 5gr. de sacarosa y diluirla con agua destilada en un matraz Erlenmeyer. MEDICIÓN DE LA ROTACIÓN ÓPTICA 1. Primeramente realizar una prueba con el polarímetro.

2. Lavar y seguidamente llenar con ayuda de un gotero (para evitar la formación de burbujas) el tubo del polarímetro con la solución de sacarosa para obtener la primera lectura. 3. Seguidamente lavar el tubo del polarímetro con la solución de sacarosa en medio acido, para ambientarlo. 4. Llenar el tubo con la solución de sacarosa y acido para realizar las siguientes lecturas e ir tomando datos cada cierto tiempo, durante 2 horas. Durante los primeros 20 min se efectuara la medida cada 2 min, los 20 min siguientes se realizaran cada 4 min, y en el tiempo restante cada 6 min. 5. Graficar los datos obtenidos 6. Mediante cálculos obtener los valores de

k´´

y α.

7. Realizar los cálculos y las gráficas para cada una de las concentraciones. DETERMINACIÓN DE





1. Una vez obtenidos los valores de hallar



k´´

Y α se realizan los cálculos para

y γ.

2. Se logaritmiza la ecuación adecuada y se hallan los valores. DETERMINACIÓN DE

k

1. Obtenidos los datos de

y k´

Ea . y γ hallamos k

y

Ea .

2. Aplicando la ecuación de Arrhenius, se varía la temperatura de 10,20 y 30°C. 3. Aplicar los cálculos para determinar los valores.

8. MÉTODOS Y MATERIALES UTILIZADOS MÉTODOS Método de Guggenheim Relaciona la rotación óptica (α) con la ecuación cinética mediante la siguiente expresión: ln [ ( α 0−α ∞ ) / ( α t−α ∞ ) ]=k ´∗t

Para conocer

α t tomaremos medidas de la rotación óptica de la sacarosa en medio

acido con respecto al tiempo.  Para conocer

α0

tomaremos la medida de la rotación óptica de la dilución

de sacarosa.  Para conocer

α∞

tomaremos la medida de la rotación óptica de la sacarosa

en medio acido una vez transcurrida la reacción. MATERIALES REACTIVOS  Matraz Erlenmeyer  Agua destilada  Pipeta volumétrica de 50 ml.  Sacarosa HCl concentrado  Balanza analítica   Vaso de precipitado  Cronómetro  Pizeta  Matraz aforado  Polarímetro mecánico de  

Sodio Probeta Termómetro

9. DATOS, CÁLCULOS y RESULTADOS DETERMINAR ALFA PREPARACION DE LA SOLUCION SACAROSA Datos teóricos: mH 2 O=50 g m=10[ g]

(20%)

Datos experimentales: mH 2 O=50 g

m=10,0028[ g]

(20%)

PREPARACION DE LA SOLUCION DE LA HCl 4N. Datos: C HCL =10,4835

mol l

C 1∗V 1=C 2∗V 2 mol l V 1= =19,08 ml mol 10,4835 l 50 ml∗4

Aplicando las formulas explicadas anteriormente tenemos: = = ln C = lnCo - K t αo= 6,42

α"= -1,45

Tiempo[min

α

] 5,22 7,6 9,51 11,2 13,2 15,9 17,1 19,4 22,8 25,3 27,6 30,5

6,42 6,15 5,10 4,61 2,73 1,27 0.64 0,24 -0,15 -0,74 -1,12 -1,27

7 6 5 4 3

Axis Title

alfa[α] Linear (alfa[α]) Linear (alfa[α]) Linear (alfa[α])

2 1 0 -1

0

5

10

15

20

25

30

35

-2 Axis Title

Tiempo[min]

Lln(αo-α∞/αt-α∞)

7,6

0 0,034909

9,51

0,183593

11,2 13,2

0,261348 0,632747

15,9 17,1

1,062426 1,325894

19,4 22,8

1,538329 1,800694

25,3

2,405548

27,6 30,5

3,171721 3,777856

La ecuación lineal es: Y =0.15 t−1,432 El coeficiente de la r=0.98

K=0,15 2

R .−α =1 ; si r ≅ 1

DETERMINAR GAMMA Calculo de

K

2N

ajuste de los datos

relación es:

C 1∗V 1=C 2∗V 2 mol l V 1= =9,539 ml mol 10,4835 l 50 ml∗2

α 0=12,75 α ∞=8,35 h

Tiempo min

seg

t (min)

αt

00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 01 01 01 01

26 27 29 30 32 33 35 36 38 39 41 42 00 02 03 04

46 92 38 84 30 76 22 68 14 60 06 52 44 30 39 56

26,46 27,92 29,38 30,84 32,3 33,76 35,22 36,68 38,14 39,60 41,06 42,52 60,44 62,3 63,39 64,56

12,75 12,80 12,50 12,40 11,60 11,54 11,40 11,00 9,35 9,30 9,25 9,10 8,20 8,65 8,70 8,30

α 0−α ∞ α t−α ∞ 0 -2,36686*10-3 0,01191909 0,01672679 0,05604389 0,05905594 0,06611955 0,08658062 0,17570840 0,17853726 0,18137414 0,18993339 0,24288693 0,21605969 0,21312283 0,23685282 ln

(

)

0.3 0.25 0.2 Axis Title

0.15 alfa Linear (alfa)

0.1 0.05 0 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 Axis Title

La ecuación lineal ajuste de los datos es:

Y =0.006 t +0,13

El coeficiente de la relación es: 2

r =0.88 ,,

k =0,006 α=1 ; si

2

r ≅1

Calculo de

K

4N

C 1∗V 1=C 2∗V 2 mol l V 1= =19,08 ml mol 10,4835 l 50 ml∗4

αo= 5,10 α 5,1 4,05

t[min] 8,58 13,05

α"= -1,65 Ln [(α"- αo)/(α"- αo)] 0 0,16907633

3,8 3,7 3,05 3 2,95 2,25 2,4 1,85 1,7 1,25 1,15 1 0,95 0,95 0,55 0,5 -0,4 -0,45 -0,55

14,23 16,27 18,06 20,01 21,2 22,37 23,34 26,06 30,3 31,13 33 34,02 34,53 35,58 37,34 39,38 54,45 56,05 64,4

0,213926896 0,232445944 0,361979996 0,372675285 0,383486201 0,548565952 0,510825624 0,656779536 0,700582159 0,844831768 0,879923088 0,934982865 0,95403106 0,95403106 1,121085145 1,144074663 1,686398954 1,727220948 1,814232325

Ln [(α"- αo)/(α"- αo)] 2 1.8 1.6 1.4 1.2 1 Axis Title 0.8 0.6 0.4 0.2 0

f(x) = 0.04x - 0.29 R² = 0.99

Ln [(α Linear (Ln [(α)

0

10

20

30

40

Axis Title

La ecuación lineal ajuste de los datos es: Y =0,0352 t−0,2884

50

60

70

El coeficiente de la relación es: r 2=0,99 ,,

k =0,0352 α=1 ; si

r2 ≅ 1

Calculo de

K

6N

C 1∗V 1=C 2∗V 2 mol l V 1= =28,6164 ml mol 10,4835 l 50 ml∗6

α 0=12,45 α ∞ =-1,4

h

Tiempo min

seg

t (min)

αt

00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00

01 02 03 03 04 04 04 04 05 05 06 07 17 09

02 56 20 58 04 15 36 54 16 54 54 13 37 56

1,2 2,56 3,2 3,58 4,4 4,15 4,36 4,54 5,16 5,54 6,54 7,13 17,37 9,56

12,45 12,4 12,4 12,4 12,4 12,4 12,3 11,6 11,4 11,3 11,15 11,0 10,9 11,85

α 0−α ∞ α t−α ∞ 0,0036 0,0036 0,0036 0,0036 0,0036 0,0036 0,01009 0,06333 0,07884 0,08668 0,09856 0,11058 0,11868 0,12276

ln

(

)

00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 00 01 01 01 01 01 01 01 01 01 02 02 02 02 02 02 02 03

14 17 18 21 23 26 28 32 35 39 41 44 48 52 03 06 08 10 17 21 23 41 56 13 17 24 25 28 34 36 07

48 14 41 21 48 07 50 44 08 29 17 58 40 59 54 02 12 53 16 38 50 05 49 06 25 24 29 10 41 43 42

14,48 17,14 18,41 21,21 23,48 26,07 28,50 32,44 35,08 39,29 41,17 44,58 48,40 52,59 63,54 66,02 68,12 70,53 77,16 81,38 83,50 101,05 116,49 133.06 137,25 144,24 145,29 148,10 154,41 156,43 187,42

11,00 10,2 9,7 9,6 9,25 9,25 8,6 8,45 8,00 7,35 6,9 6,3 6,2 5,9 4,5 4,8 4,2 4,4 3,35 3,35 3,35 1,95 0,95 0,3 0,25 359,9 359,8 0 359,69 358,70 358,74

0,11058 0,17728 0,22134 0,23038 0,26272 0,26272 0,32570 0,34081 0,38757 0,45923 0,51203 0,58706 0,60013 0,64041 0,85333 0,80373 0,90552 0,87043 1,07014 1,07014 1,07014 1,41932 1,77387 2,09765 2,12751 2,36592 2,44596 2,29181 2,54211 4,93087 4,59439

0.6 0.5 0.4 Axis Title

0.3 alfa Linear (alfa)

0.2 0.1 0 0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

Axis Title

La ecuación lineal ajuste de los datos es: Y =0.0118 t−0,018

El coeficiente de larelación es : 2

r =0.97

k , , =0,0118 2

α =1 ; si r ≅ 1

Una vez obtenidos los valores de K’’ a las diferentes concentraciones del catalizador, tenemos la siguiente tabla:

C γH k ´ ´=k ´ ∙ ¿ +¿

H +¿ C¿ 2N

0,006

4N

0,0352

6N

0,0118

K’’

ln

CH k ´ ´=ln k ´ +γ ln ¿ +¿

CH ln ¿ 0,6931

ln k ´ ´

1,3862

-3,347

1,7917

-4,439

+¿

-5,116

0 0.6 0.8

1

1.2 1.4 1.6 1.8

2

-1 -2 Axis Title -3

Valores Y Linear (Valores Y)

-4 -5 -6 Axis Title

La ecuación lineal ajuste de los datos es: Y =0,8247 t – 5,3647

El coeficiente de la relación es: r 2=0,513 Por lo tanto de la anterior ecuación podemos decir que: γ =0,8247

DETERMINAR LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN PREPARACION DE LA SOLUCION:

H +¿=5,9741 N C¿ T ° teorica=25 ℃ αo=4,88 α = -0,

α

t [min ]

4,88 4,85 4,20 3,80 3,10 2,60 2,35 1,80 0,85 0,20 359,85 359,80 359,80

1,10 10,46 12,50 13,30 15,22 20,42 23,02 33,43 45,03 45,24 55,24 57,20 62,40

ln[(α - αo)/(α−αo )] 0 0,005489 0,132489 0,219500 0,392772 0,537954 0,619299 0,825636 1,329541 1,924248 2,499613 2,617396 2,617396

3 2.5

f(x) = 0.05x - 0.42 R² = 0.95

2 Columna2 Linear (Columna2)

1.5 1 0.5 0 0

10

20

30

40

50

60

70

La ecuación lineal ajuste de los datos es: Y = 0,0485t - 0,4155

El coeficiente de la relación es: r 2=0.95 ,,

k =0,0485 α =1 ; si

r2 ≅ 1

T ° teorica=3 5 ℃

αo=−1,15 α =-2, α

t [ seg]

ln [(α - αo)/(α−αo )]

-0,1 -0,45 -0,45 -0,8 -0,8 -1 -1,05 -1,4 -1,15 -1,45 -1,75 -1,7

14,13 14,55 15,58 17,05 17,54 25,81 26,26 27,30 29,19 31,03 33,25 38,15

-1,59685913 -1,843719208 -1,843719208 -2,172223275 -2,172223275 -2,423537703 -2,497645676 -3,270835564 -2,66469976 -3,453157121

0 12

14

16

18

20

22

24

26

28

30

32

-0.5 -1 -1.5 Columna2 Linear (Columna2)

-2 -2.5 -3 -3.5 -4

La ecuación lineal ajuste de los datos es: Y = 0,0824t + 0,1668 El coeficiente de la relación es: r 2=0.8 ,,

k =0,0824 α =1 ; si

ln K=ln K 0−

r2 ≅ 1

Ea RT

ln (k observado 1/k observado 2)=−[(Ea/ R)∗(1/T 1−1/T 2)]

ln (

0,0824 )=−[( Ea/8,314)∗(1/ 308−1/298)] 0,0485

Ea=40,44 KJ /mol K 10. DISCUSIÓN DE RESULTADOS Según la información hallada esta reacción es de primer orden por lo que los resultados obtenidos si se ajustan a dicha ecuación, se trabajó en medio ácido

porque se sabe que el ácido no es ópticamente activo por lo que es un buen catalizador y no interviene en la lectura. Se sabe que la sacarosa es un disacárido que es producido por la condensación de glucosa y fructosa y que se hidroliza con facilidad en presencia de ácidos por lo que en la práctica al realizar la reacción de la sacarosa con el ácido va disminuyendo la concentración de sacarosa y de esta manera va aumentando la concentración de glucosa y fructosa debido a esto se debe la inversión. La temperatura influye en la velocidad e la reacción debido a que incrementa la energía cinética de las moléculas por lo que el tiempo de reacción es más corto Los datos obtenidos en la práctica no son confiables en si ya que existieron algunos errores tanto en la lectura del grado de rotación y en el tiempo de reacción, pero los datos se aproximan lo suficiente a la teoría descrita.

11. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES La cinética de reacción para la reacción de la sacarosa es de primer orden, el cual fue verificado experimentalmente. La constante cinética de esta reacción es de 0.15

min−1

el cual se determinó

empleando la ecuación de Guggenheim. ln [ ( α 0−α ∞ ) / ( α t−α ∞ ) ]=k ´∗t

El valor de

α

encontrado es igual a 1, el cual se determinó por el método integral

con un coeficiente de correlación r=0.98. Debido a que el agua se encuentra en gran cantidad, la concentración es considerada constante y por lo tanto β=0. El valor de

γ

encontrado es γ =0,8247 , el cual también se determinó por el

método integral con un coeficiente de correlación r=0.513.

La energía de activación encontrada es de

Ea=40,44 KJ /mol K , para la cual se

trabajó con temperaturas de 25 y 35 ºC. Las recomendaciones para este experimente están enfocadas en el uso del polarímetro principalmente, debido a que por el mal uso se dan malos datos y por ende malos resultados. 12. REFERENCIAS 13.

 Alcocer Solis, Gustavo;. (2013). Inversión de la sacarosa en medio ácido. Cochabamba: Publicación Universidad Mayor de San Simon.  Alegre, J. G. (2012). Factores que afectan a la velocidad de reaccion. Bogota.  Introducción a la química de los azúcares. (21 de Septiembre de 2012). Obtenido de http://bibing.us.es/proyectos/abreproy/20005/fichero/1.Memoria %252F1.6.pdf  Practicas de Laboratorio. (15 de Mayo de 2009). http://unizar.es/jmembid/qf/Guiones%20Pr%E1cticas.pdf

Obtenido

de

 Renata, M. P. (2015). Determinacion de los parametros optimos pára la estabilidad de la sacarosa invertida . Ecuador.  Trabajo de Laboratorio Nº 6. (24 de Mayo de 2011). Obtenido de

http://www.fcn.unp.edu.ar/sitio/fisicoquimica/wp-content/uploads/2013/03/lab6.pdf

14. APÉNDICE Lectura en la escala graduada El polarímetro Zeiss posee una escala que se ve a través del ocular, por debajo del círculo de ajuste, mientras que el Zuzi posee dos escalas idénticas, una a cada lado del exterior del ocular. Este diseño permite leer indistintamente con uno u otro ojo sin levantarlo del ocular tras el ajuste.

La escala de lectura consta realmente de dos escalas, una fija que va de 0 a 10 y una móvil que se desplaza con el giro del analizador.

Manejo de los polarímetros Si el polarizador y el analizador están alineados, cuando una muestra no es ópticamente activa, el rayo de luz polarizada procedente del polarizador la atraviesa sin modificar su plano de vibración, y sale por el analizador. El círculo que aparece en el campo visual presenta una luminosidad no muy brillante y uniforme en todas sus partes (Fig.3aB y 3bB), y el ángulo de rotación óptica que aparece en la escala o en la pantalla debe ser 0°.

Sin embargo, cuando la muestra es ópticamente activa, el plano de polarización de la luz se modifica al atravesarla, y al llegar al analizador se encuentra vibrando en un plano distinto al de la alineación inicial. El círculo que aparece en el campo visual no es uniforme, sino que presenta una(s) zona(s) de brillo y otra(s) de sombra (Fig. 3aA, 3aC, 3bA, 3bC). Cuál sea la zona de brillo y cuál la de sombra depende de que el

plano se haya desviado hacia la derecha (ángulo positivo, sustancia dextrógira, Fig. 3aA y 3bA) o hacia la izquierda (ángulo negativo, sustancia levógira, Fig.3aC, 3bC). Para tomar la medida del ángulo de rotación óptica hay que hacer girar el analizador hasta alinearlo con el nuevo plano de vibración de la luz que le llega. Al ir girando el analizador en el sentido correcto, las partes del círculo van igualando su luminosidad, hasta quedar iguales y con una luminosidad intermedia, momento en que el analizador está alineado con el plano de vibración de la luz que recibe (Fig. 3aB y 3bB). Como inicialmente el analizador estaba alineado con el polarizador, el ángulo que hemos tenido que girar el analizador es el mismo ángulo que ha girado el plano de vibración de la luz polarizada al atravesar la muestra, es decir, el ángulo de rotación óptica de la muestra (Fig. 1). El citado ángulo se lee sobre la escala graduada o la pantalla digital. Si se gira el analizador un ángulo mayor del necesario, se observa un intercambio de las zonas de luz y sombra: por ejemplo, de la situación de las figuras 3aA o 3bA se pasa a las de las figuras 3aC o 3bC. En tal caso, hay que retroceder hasta conseguir el ajuste. En realidad, esta es la forma más fiable de realizar las medidas: girar primero el analizador y localizar la zona donde se produce el intercambio de campos de luz y sombra y continuar girando el analizador alternativamente hacia la derecha y hacia la izquierda del punto de intercambio, reduciendo cada vez más la amplitud del giro, hasta localizar el punto exacto en el que se produce el intercambio, en el cual las partes del círculo son iguales. Hay que tener mucho cuidado con no salirse demasiado de la zona de la medida, ya que en ese caso las partes del círculo se ven iguales, pero muy brillantes. Además, girando el analizador hacia la derecha o hacia la izquierda de este punto no hay cambio apreciable en la luminosidad. Este no es el punto de medida del ángulo. En el punto correcto la luminosidad de los campos es débil, y además, girando un poco el analizador se aprecia claramente cambio en la luminosidad. Tubos de observación para la muestra y su manipulación

Las muestras líquidas se introducen en tubos especiales de vidrio que se colocan sobre la bandeja que hay en el interior de la cámara del polarímetro, entre el polarizador y el analizador. Los tubos tienen longitudes estándar; las más frecuentes son 50, 100 y 200 mm. Los tubos se desmontan, se lavan las piezas por separado con agua y agua destilada y se vuelven a montar. Es necesario llenar el tubo sin que queden burbujas en su interior, ya que éstas interfieren el haz de luz polarizada y alteran el proceso de medida. Para proceder al llenado se desenrosca el anillo de seguridad de uno de los extremos y se retira la ventana de vidrio, construida con un material que no afecta a la polarización de la luz. Se coloca el tubo en posición vertical y se llena totalmente, hasta que un menisco de líquido sobresalga por encima de la boca del tubo. Entonces, se apoya el borde de la ventana sobre el borde de la boca del tubo y se desliza lateralmente sobre la boca del tubo. De esta forma el tubo queda cerrado y sin burbujas en su interior. A continuación, se vuelve a colocar la junta de goma y el anillo de seguridad, y se seca cuidadosamente el exterior del tubo[ CITATION Pra09 \l 3082 ].