• Author / Uploaded
• Diana Charaja Apaza

Citation preview

CUESTIONARIO 1.- Calcular la concentración en ppm en la solución stock Concentración Final en ppm SO4-2

6.534mg 0.05L ppm =

= 130.68

2.- En que consiste los métodos nefelométricos y los métodos turbidimétricos Son dos campos analíticos estrechamente relacionados con La espectroscopia del visible, tanto en el aspecto teórico como experimental. Se llama turbidez a la propiedad óptica de una muestra que hace que la radiación sea dispersada y absorbida más que transmitida en línea recta a través de la muestra, la turbidez es ocasionada por la presencia de materia suspendida en un líquido. 3.- De razones porque los resultados del análisis se expresan en ppm Partes por Millon indican el peso en gramos de soluto por un millon de gramos (10 -6g) de la solución. Se emplean frecuentemente para indicar la concentración de soluciones muy diluidas (soluciones que contienen pequeñas cantidades de soluto) Otra forman de definir es que esta unidad nos indica el peso en miligramos de soluto por cada litro de solucion.Las dos definiciones son exactamente equivalentes.

Wsto(mg ) Vsol ( L) ppm =

4.- Que función cumple la solución amortiguadora en los patrones y en la muestra en estudio Proporcionar un medio ligeramente acido 5.- En la determinación quién es el responsable de la absorbancia La cantidad e intensidad de radiación dispersada por lo metales precipitados se obtiene, respectivamente, la cantidad y concentración de estos metales en la muestra. 6.- Que otros métodos de determinación de sulfatos conoce Volumetría de formación de complejos La reglamentación técnico-sanitaria española establece como valor orientador de calidad 250 mg/l y como límite máximo tolerable 400 mg/l, concentración máxima admisible, contenidos superiores pueden ocasionar trastornos gastrointestinales. Los iones sulfato se pueden determinar por volumetría indirecta. Para ello, se añade a la muestra un exceso conocido disolución de nitrato bárico, lo que provoca la precipitación de los iones sulfato. El nitrato bárico que no ha reaccionado se determina posteriormente con disolución de sal disódica de EDTA. Reacciones: a.) SO4-2 + (NO3)2 Ba (cantidad conocida y en exceso) SO4Ba + (NO3)2Ba (que no ha reaccionado) b) (NO3)2Ba + EDTA – Na2  EDTA – Ba 1 mol 1 mol 1 mol

7.- Esquematizar el arreglo experimental de un nefelómetro