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• Juan Camilo Guerrero Paredes

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FORMATO DE CUESTIONARIO F39-9211-08 Versión 01, Mayo de 2012 PROCESO: EJECUCIÓN DE LA FORMACIÓN PROFESIONAL PROCEDIMIENTO: P01-9211-08 PROCEDIMIENTO PARA DESARROLLAR ACCIONES DE FORMACIÓN PROFESIONAL TITULADA

Centro de Gestión Industrial Sistema Integrado de Gestión

CUESTIONARIO N° 2 1-

DATOS GENERALES

ESPECIALIDAD: Quimica aplicada a la Industria COMPETENCIA: Asegurar la Calidad de los ensayos desarrollados en el laboratorio de acuerdo con procedimientoss definidos por la empresa. ACTIVIDAD DE PROYECTO: Alistar equipos, materiales, reativos e insumos para la ejecucion de las actividades en laboratorio y planta de produccion. Realizar ensayos y analisis fisico, quimicos y microbiologicos a materia prima, producto en proceso y producto terminado. RESULTADO DE APRENDIZAJE: Estandarizar soluciones quimicas de trabajo de acuerdo a los requerimientos de ensayo. ACTIVIDAD APRENDIZAJE – EVALUACIÓN: Respuesta a preguntas sobre estandarizacion de soluciones quimicas de trabajo, definicions, conceptos, fundamentos, calculos.

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INSTRUCCIONES PARA EL DILIGENCIAMIENTO

A continuación Usted encontrará una serie de preguntas que deben ser analizadas con sentido crítico para ser resueltas satisfactoriamente. Recuerde que debe diligenciar sus datos personales actuales en su totalidad y con lapicero negro. El cuestionario debe estar con letra clara y legible, con lapicero negro, sin tachones o enmendaduras. Lea todas las preguntas antes de contestarlas; además, en caso de que se requiera, debe plasmar el porcedimiento paso a paso y ordenadamente. APROBADO AUN NO APROBADO

OBSERVACIÓN

Firma Instructor ___________________________________

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PARA RESOLVER

1. Defina los siguientes conceptos:

Estandarizacion : Es el procedo mediante el cual puedo determinar la concentración de una solución con la concentración conocida de un estandar siguiendo todas las reglas para la elección del estandar que son :    

Debe ser estable a temperatura ambiente. Tiene composición conocida. No debe absorber gases. Debe ser posible su secado en estufa.

Patron Primario : Es la sustancia que se utiliza para estandarizar las soluciones de acuerdo a que tienen una composición definida al mismo tiempo que cumplen con las reglas del estandar mencionadas. Solución Valorada :Tambien son consideradas como soluciones estandar pero que previamente se han estandarizado con un patrón primario lo que indica que ya tiene una composición conocida. Agente Valorante : El agente valorante es la solución que se prepara a una concentración para determinar el analito presente en una solución la cual va ser titulada.Luego este reactivo reacciona estequiometricamente con el analito permitiendo el analisis.

2. Completa la siguiente Tabla: Solucion 0.2M HCl

Patron Primario

Na2 CO 3 CaCO3

EDTA NaOH

C 8 H 5 K O 4 (ftalato ácido de potasio)

Tiosulfato de Sodio

K 2 Cr2 O 7 (Dicromato de potasio) 2

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3. Calcule la concentracion real de una solucion de EDTA disodico C 10H14N2O8Na2, si para su estandarizacion se emplearon 0,2345g de Carbonato de calcio, y se consumieron 16.45mL de titulante. Plantee la reaccion quimica balanceada que tiene lugar dutente el proceso quimico.

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4. Sobre el siguiente diagrama indique la posicion de cada uno de los componentes de la estandarizacion (columna de la derecha) de Hidroxido de Sodio, completando los espacios y relacionando con una flecha la posción en la que se encuentra en el montaje. Solucion a valorar: Hidróxido de sodio

Patron Primario : Ftalato ácido de potasio

Indicador fenolftaleína que vira de color incoloro a color rosa indicando el final de la valoracion.

5. Diana es practicante de quimica aplicada a la industrial del Sena, ha iniciado su etapa productiva en un laboratorio de control de calidad de alimentos y su primera tarea como nueva auxiliar del laboratorio es determinar la concentracion de una solucion de Hidroxido de sodio que se encuentra ubicada en uno de los estantes y cuyo rotulo indica: NaOH aprox 0.1%p/p. Los reactivos con que cuenta para realizar este procedimiento son Acido clorhidrico 0.25M y Carbonato de Sodio estandar primario, y todo el material volumetrico y equipos requeridos para realizar una titulacion.

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a. Por medio de un diagrama de flujo, describa el procedimiento operativo (paso a paso) que debe realizar Diana para determinar la concentración exacta de hidroxido de sodio.

Determinar la concentración del hidróxido de sodio ( NaOH).

No

Pesar la cantidad de patrón primario con concentración conocida

Si

¿Estandarizar ?

Colocar la solución valorante de HCl ya estandarizada en la bureta

Titular con la solución de HCl

Titular el HCl con fenolfttaleina en el erlenmeyer y obtener el volumen gastado de NaOH

El volumen gastado de HCl determinará la concentración del HCl

Calcular la concentración de NaOH en %p/p

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b. Indique cual o cuales son las reacciones quimicas balanceadas involucradas en dicho proceso

Reacciónde estandarización. 2 HCl+ Na2 C O3 →2 NaCl+CO2 + H 2 O Reacciónde neutralización . HCl+ NaOH → NaCl+ H 2 O c.

Establezca la cantidad de patron primario a utilizar en el proceso de estandarizacion.

mL∗0,2500 mmoles de HCl ∗1mmol de Na2 C O3 mL ∗105,98mg 2 mmol de HCl ∗1 g 1 mmol de Na2 C O3 20,00 =0,2649 g de Na2 C O 3 1000 mg Es lo que debo pesar de patrón primario.

d. Determine las concentraciones molares (M) reales del hidroxido de sodio y del acido clorhidrico si durante la estandarización se obtubieron los siguientes resultados Peso de estandar primario (g) 0.2031 0.2062 0.2048

Volumen de HCl (mL) 16.15 16.35 16.40

Alicuota Solución valorante (mL) 25.0 25.0 25.0

Volumen Solució Valorada 35.45 35.60 35.50

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6. Para la valoración de 0,2121 de oxalato sódico puro (Na 2C2O4 Peso molecular=134 g/mol) se necesitan 43,31 mL de permanganato potásico (KMnO4). a. Plantee y balancee la ecuación química.

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2 KMnO4 + 5 Na2C2O4 + 8 H2SO4 → K2SO4 + 10 CO2 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 8 H2O b. Defina patrón primario, solución o reactivo valorante, productos de reacción e indicador. Patrón primario : Oxalato de Sodio. Reactivo Valorante : Permanganato de Potasio Productos de Reacción : Sulfato de potasio, Dióxido de Carbono, Sulfato de manganeso (II), Sulfato de Sodio y Agua. Indicador : No requiere

c.

¿Cuál es la molaridad de la disolución de KMnO4 usada?

O 4∗1 mol de Na 2 C 2 O 4 ∗2 moles de KMn O 4 134 g de Na 2 C 2 O 4 0,2121 g de Na 2 C 2 =6,33∗10−4 moles de KMn O 4 5 mol de Na 2 C 2 O 4 6,33∗10−4 moles de KMnO 4 =0,0146 M [ KMn O4 ]= 43,31 mL L 1000

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