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Laboratorio de Química General Practica 9. “Electro deposición de metales y leyes de Faraday.” Cuestionario. 1. Defina los siguientes conceptos.  1ra ley de Faraday Afirma que a masa que deposita o libera en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que atraviesa el electrolito, ya sea fundido o en disolución: Desarrollo:  2da ley de Faraday Si 2 ó más celdas electrolíticas están conectadas en serie; son atravesadas por la misma cantidad de electricidad entonces as masas que se depositan o se liberan en todos os electrodos son proporcionales a los pesos equivalentes.

a) Una celda consta de un electrodo de Zn y de un electrodo de hidrógeno. b) Una celda que consta de un electrodo de cobre y de un electrodo de hidrógeno. Ambas celdas operan en condiciones de estado estándar. Obsérvese que en la figura a) el EEEH actúa como cátodo, pero en la b) el EEEH es el ánodo.  Electrolito Electrolito es aquella sustancia que se descompone en sus iones respectivos al paso de la corriente eléctrica; y generalmente son los ácidos, las bases y las sales cuando están en solución acuosa o se encuentran fundidas. Ácidos: H2SO4 (eq) D 2H+ + (SO4)-2 Bases: Ca(OH)2(eq) D Ca+2 + 2(OH)-1 Sales: CaS(eq) D Ca+2 + S-2  Intensidad de corriente La intensidad de la corriente es la cantidad de carga que pasa por un conductor por unidad de tiempo y se mide en amperios.  Ánodo El ánodo es el electrodo positivo en el que se produce la oxidación, es decir la donación de electrones.

 Cátodo El cátodo es el electrodo negativo en una conexión electrónica. 2. ¿Qué cantidad de electricidad ha pasado por n sistema si la intensidad de corriente se mantiene en 230 mA durante 15 minutos? Q  I *t Q  230 *10  3 A *15 * 60 seg Q  207C

3. ¿Qué peso de plata se depositará en el proceso de electrolisis si circula una corriente de 120 mA durante 15 minutos? 1

Ag  e





Ag

0

Q  I *t Q  120 *10 3 A *15 * 60seg Q  108C

108C

Ag

Ag 96500C Ag

1Faraday *

mDEP  0.12 g

*

Ag 1Faraday Ag 1at  g

Ag 1at  g Ag 1mol

*

Ag 1mol Ag

107.89 g *

 0.12 g

Ag

Ag

4. ¿Qué peso de cobre se desprenderá en el ánodo si circula una corriente de 270 mA durante 15 minutos? 2

Cu  2e





Cu

0

Q  I *t Q  270 * 10  3 A * 15 * 60 seg Q  243C

243C

Cu

*

Cu 96500C Cu

1Faraday

mDES  0.08 g

*

Cu 1Faraday Cu 1at  g

*

Cu 2at  g Cu 1mol

*

Cu 1mol Cu

63.84 g

 0.08 g

Cu

Cu

5. Qué peso de hidrógeno se desprenderá en el proceso de electrólisis del agua si circula una corriente de 270 mA durante 15 minutos?

2H O



2

2H

2



O

2

Q  I *t Q  270 *10  3 *15 * 60 seg Q  243C

243C

m

H

H 2

2

*

H 96500C H 1F

2

 5.04 *103 g

* 2

H

H 1F H

1eq  g

2

*

2

H 1eq  g H 1mol

2

* 2

2g

H H

1mol

 5.04 *10  3 g

2 2

H

2

6. ¿Qué peso de oxígeno se desprenderá en el proceso de electrólisis del agua si circula una corriente de 270 mA durante 15 minutos?

2H O 2



2H

2



O

2

Q  I *t Q  270 *10  3 *15 * 60seg Q  243C

243C

m

O

O

2

2

*

O 96500C O 1F

 0.04 g

O

2

2

* 2

O 1F O

1eq  g

2

2

*

O 2eq  g O 1mol

2

* 2

32 g

O O

1mol

2 2

 5.04 *10 3 g

O

2

2