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ELECTRODEPOSICION DE METALES 1. DEFINA LOS SIGUIENTES CONCEPTOS: -

1ra Ley de Faraday. La primera ley de Faraday señala que la masa de una sustancia involucrada en la reacción de cualquier electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por una solución.

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2da Ley de Faraday. La segunda Ley, señala que las masas de las diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a sus equivalentes en gramos.

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Electrolito: Liquido que puede ser descompuesto por le paso de una corriente; los electrolitos son exclusivamente ácidos, bases o sales fundidos o bien disueltos en agua u otros líquidos.

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Intensidad de Corriente: La intensidad de la corriente es la cantidad de carga que pasa por un conductor por unidad de tiempo y se mide en amperios.

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Ánodo El ánodo es el electrodo positivo en el que se produce la oxidación, es decir la donación de electrones.

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Cátodo El electrodo de carga negativa se denomina cátodo.

2. Que cantidad de electricidad ha pasado por un sistema si la intensidad de corriente se mantiene en 230mA durante 15min? Q  I *t

t = 15min = 900seg I = 2300mA

Q  230 *10 3 A *15 * 60 seg Q  207 C 

3. Que peso de Plata se depositara en le proceso de electrolisis si circula una corriente de 120mA durante 15 minutos? 1

Ag  e





Ag

0

Q  120 * 10  3 A * 15 * 60 seg

Q  I *t 108C

Ag

*

1Faraday Ag 96500C

*

Ag

Ag 1Faraday Ag 1at  g

*

Ag 1at  g Ag 1mol

*

Q  108C

Ag 1mol Ag

107.89 g

 0.12 g

Ag

4. Que peso de cobre se desprenderá en el ánodo si circula una corriente de 270mA durante 15 minutos? Cu + 2eֿ Cu°

Q  I* t 243 C Cu *

Q  270 * 10 3  A  * 15 * 60 seg  1 Faraday Cu 96500 C Cu

*

1 at  g Cu 1 Faraday Cu

*

Q  243 C 1 mol Cu 2 at  g Cu

*

63.84 g Cu 1 mol Cu

 0.08 g  Cu

5. Que peso de hidrogeno se desprenderá en el proceso de electrolisis del agua si circula una corriente de 270mA durante 15minutos?

2 H 2 O  2 H2  O2 Q  270 *10 3 *15 * 60 seg 

Q  I* t 243 C H2 *

1 F H2

96500 C H2

*

1 eq  g H2 1 F H2

*

Q  243 C

1 mol H2

*

2 g H2

1eq  g H2 1 mol H2

 5.04 *10 3  g  H2

6. Que peso de oxigeno se desprenderá en el proceso de electrolisis del agua si circula una corriente de 270mA durante 15 minutos?

2H O 2

 2 H 2  O2 Q  270 * 10 3 * 15 * 60seg

Q  I *t 243C O2 *

1F O2

96500C O2

*

1eq  g O2 1F O2

*

1mol O2

*

Q  243C 32 g O2

2eq  g O2 1mol O2

 5.04 * 10 3  g  O2