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UNIVERSIDAD AUTONOMA SAN FRANCISCO ESCUELA PROFESIONAL DE INGENERIA MECANICA

ASIGNATURA: CORROSION Y TECNICAS DE PROTECCION CORROSION Y PROCESOS DE CORROSION ALUMNO: MELQUISEDEC ALFONSO PALOMINO CONDORI DOCENTE: PAUL QUICAÑO SEMESTRE IX AREQUIPA – PERU 2018

CORROSION

INDICE CORROSION .............................................................................................................................. 3 1.

DEFINICIONES .............................................................................................................. 3

2. PERDIDAS DIRECTAS E INDIRECTAS OCACIONADAS POR LA CORROSION .......................................................................................................................... 4 2.1. 3.

CORROSION EN LA INDUSTRIA ...................................................................... 4

PROCESOS DE CORROSION .................................................................................... 4 3.1.

CORROSION SEGÚN LA FORMA ..................................................................... 4

3.2.

CORROSION SEGÚN EL MEDIO....................................................................... 5

CONCLUSIONES....................................................................................................................... 8 RECOMENDACIONES ............................................................................................................. 9 WEB – BIBLIOFRAFIA ........................................................................................................... 10

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CORROSION

CORROSION 1. DEFINICIONES La palabra “corroer” se deriva del latín “corrodere”, que significa “roer las piezas”. El fenómeno de corrosión guarda gran similitud frente dicha definición etimológica, por lo cual, se define al fenómeno de la corrosión como la transformación de un material debido a reacciones químicas o electro químicas con el medio que lo rodea, lo cual produce un deterioro del material y de sus propiedades. La corrosión es también considerada una oxidación acelerada y continua que desgasta, es decir, que para que exista el fenómeno de corrosión tiene que haber un proceso de oxidación previo; dicho proceso ocurre cuando un átomo inestable pierde un electrón, lo que permite que el átomo forme un compuesto nuevo con otro elemento, es decir, el proceso se caracteriza por ceder electrones del elemento que se oxida al elemento oxidante

Figura 1. Pieza de barco por corrosión

No siempre que se presenta la oxidación de un metal existe corrosión, en algunos casos el óxido formado es resistente y forma una capa gruesa de óxido que impide que el resto del material continúa oxidándose. Este fenómeno es común en materiales de aluminio, zinc y magnesio. Material + Oxígeno → Óxido de material ±Energía. MELQUISEDEC ALFONSO PALOMINO CONDORI

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CORROSION

2. PERDIDAS DIRECTAS E INDIRECTAS OCACIONADAS POR LA CORROSION 2.1.

CORROSION EN LA INDUSTRIA

2.1.1. PERDIDAS DIRECTAS: Son las que afectan de manera inmediata cuando se produce el ataque. Estas se pueden clasificar a su vez en varios tipos, de las cuales las más importantes son el coste de las reparaciones, el reemplazo y sustitución de los equipos deteriorados y los costes derivados de las medidas de prevención.

2.1.2. PERDIDAS INDIRECTAS: Todas las derivadas de los fallos debidos a los ataques de corrosión. Las principales son las paradas de producción

provocadas

por

los

fallos

producidos

y

las

responsabilidades civiles y penales a causa de posibles accidentes.

Figura 2 Figura 3

3. PROCESOS DE CORROSION 3.1.

CORROSION SEGÚN LA FORMA

3.1.1. Corrosión uniforme: en este tipo de corrosión se presenta el ataque en forma homogénea sobre toda la superficie metálica y la penetración media es igual en todos los puntos. Esta es la forma más tratable de corrosión, ya que permite calcular fácilmente la vida útil de los materiales corroídos. MELQUISEDEC ALFONSO PALOMINO CONDORI

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Figura 4. Corrosión uniforme en una placa rectangular

3.1.2. Corrosión en placas: este tipo incluye los casos intermedios entre corrosión localizada y corrosión uniforme. Se caracteriza porque el ataque se extiende más en algunas zonas, pero se presenta aún como un ataque general.

figura 5. corrosión en placas.

3.1.3. Corrosión por picadura (Pitting): se genera debido a pequeños poros en la capa superficial de la pieza, por eso, el ataque se localiza en puntos aislados de superficies metálicas, propagándose hacia el interior del metal en forma de canales cilíndricos. Este tipo de ataque, así como el intergranular y el fisurante, son las formas más peligrosas bajo las cuales se puede presentar la corrosión

Figura 6. Corrosión por picadura en una placa rectangular.

3.2.

CORROSION SEGÚN EL MEDIO

3.2.1. Corrosión química: en este tipo de corrosión se estudian aquellos casos en que el metal reacciona con un medio no -iónico (por ejemplo oxidación de un metal en aire a altas temperaturas). Sí se expone una superficie metálica limpia a la acción del oxígeno, el metal comenzará a reaccionar con el oxígeno formando óxidos.

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Si el grado de corrosión se expresa como aumento de peso por unidad de área, se observa que la corrosión se propaga en forma lineal con el tiempo, como se observa en la figura

Figura 7. Gráfica de aumento de peso por unidad de área frente al tiempo

3.2.2. Corrosión electroquímica: La corrosión galvánica es un proceso electroquímico en el que un metal se corroe al estar en contacto directo con un tipo diferente de metal (más noble) y ambos metales se encuentran inmersos en un electrolito o medio húmedo. Cuando dos o más diferentes tipos de metal entran en contacto en presencia de un electrolito, se forma una celda galvánica porque metales diferentes tienen diferentes potenciales de electrodo o de reducción. El electrolito suministra el medio que hace posible la migración de iones por lo cual los iones metálicos en disolución pueden moverse desde el ánodo al cátodo. Esto lleva a la corrosión del metal anódico (el que tienen menor potencial de reducción) más rápidamente que de otro modo; a la vez, la corrosión del metal catódico (el que tiene mayor potencial de reducción) se retrasa hasta el punto de detenerse. La presencia de electrolitos y un camino conductor entre los dos metales puede causar una corrosión en un metal que, de forma aislada, no se habría oxidado.

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Figura 8. corrosión galvánica entre tornillo acero inoxidable y chapa de acero galvanizado.

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CONCLUSIONES

La corrosión es una reacción química de un metal expuesto a un agente externo como el oxígeno, este causa un deterioro en el material a una cierta velocidad que dependerá del agente oxidante. A nivel industrial las pérdidas directas están relacionadas con la reposición de los equipos que quedan fuera de operación, y las perdidas indirectas son las paradas de producción debido a que los equipos quedan fuera de operación y esto genera pérdidas económicas.

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RECOMENDACIONES

Aplicar las diferentes técnicas de protección como son los recubrimientos protectores para prolongar la vida útil del material (metal) analizando los diferentes procesos de corrosión de acuerdo a la apariencia del metal corroído.

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WEB – BIBLIOFRAFIA

https://conceptodefinicion.de/corrosion/ https://es.scribd.com/document/366984222/Corrosion-en-La-industria http://educativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4912/html/4_la_co rrosin_en_la_industria.html http://blog.utp.edu.co/metalografia/12-corrosion-y-procesos-de-corrosion/ https://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n_galv%C3%A1nica

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