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• rodrigo rodriguez saldivia

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pH y oxido reduccion

Quimica Instituto IACC 26/03/2018

Desarrollo 1. Usted dispone de dos muestras de sustancias liquidas. Al realizar el procedimiento de medición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado.

a) ¿Cuál sustancia corresponde a la más ácida? b) Explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicación los conceptos de: concentración, logaritmo, [H+ ] y [OH] c) Compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptualmente su diferencia de pH. d) De un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo a la información que se tiene de pH.

Resp: a) La sustancia mas acida es la sustancia B b) Significa que la concentración de iones H30+ es mayor pH (B) (H30+)(a) c) La sustancia B aporta mas iones H30+ que la sustancia A por cada litro

2.- Se observa la siguiente reacción química de óxido reducción, representada con la ecuación: KMnO4 + HCl + KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 Analice la reacción de óxido reducción, luego conteste y justifique las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es la sustancia que se oxida? b) ¿Cuál es la sustancia que se reduce? c) ¿Cuántos electrones se transfieren en la reacción? Resp: a) ION CL b) Ion MnO4 c) 5 electrones por cada mol que se reduce, el numero de oxidación cambia de +7 a +2

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