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• Didier Mauricio Rodriguez Sanchez

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CO2

Dióxido de Carbono Propiedad Valor Masa molecular 44.01 Gravedad 1.53 a 21 oC específica Densidad crítica 468 kg/m3 Concentración 370,3 * 107 ppm en el aire Estabilidad Alta Líquido Presión < 415.8 kPa Sólido Temperatura < -78 oC Constante de 298.15 solubilidad de mol/ kg * bar Henry Solubilidad en 0.9 vol/vol a 20 oC agua

Es un gas inodoro e incoloro, de pH ácido y no inflamable. Su fórmula molecular es CO2. A pesar de que el dióxido de carbono existe principalmente en su forma gaseosa, también tiene forma sólida y líquida. Solo puede ser sólido a temperaturas por debajo de los -78 oC. El dióxido de carbono líquido existe principalmente cuando el dióxido de carbono se disuelve en agua y es soluble en agua cuando la presión se mantiene. Cuando la presión desciende intentará escapar al aire, dejando una masa de burbujas de aire en el agua.

5%

10%

10%

40%

35% Producción de Urea

40%

presurización de pozos de petróleo

35%

refrigeración

10%

carbonatación de bebidas

5%

otros usos

10%

 Como

agente extintor  Bebidas carbonatadas  Atmosferas inertes  Neutralización de residuos alcalinos  Refrigeración  Agente extractor de alcaloides y sustancias antioxidantes.  luz

Uso médico del dióxido de carbono • Como moderador de algunos reactores nucleares. • Como agente de Insuflación en cirugías laparoscópicas. • Como agente de contraste en Radiología. • En láser de CO2. • Como agente para ventilación en cirugías. • En tratamiento de heridas craneales y úlceras agudas y crónicas. • En tratamientos estéticos. • En tratamiento de problemas circulatorios.

Procesos de Recuperación: 1. RECUPERACION A PARTIR DEL GAS DE SINTESIS EN LA PRODUCCIONDE AMONICO. 2. RECUPERACION COMO SUBPRODUCTO EN LA PRODUCCION DE GAS NATURAL. 3. RECUPERACION EN LA PRODUCCION DE ETANOL POR FERMENTACION. 4. RECUPERACION DE POZOS NATURALES.

El CO2 recuperado debe ser sometido a una reacción reversible para tratarse y purificarse, así se permite elevar la concentración del CO2 limpio a un 99% de pureza.

𝑵𝒂𝟐 𝑪𝑶𝟑 + 𝑪𝑶𝟐 + 𝑯𝟐 𝑶 → 𝟐𝑵𝒂𝑯𝑪𝑶𝟑

Calentamiento de la solución de Bicarbonato de Sodio.

Aumentando la presión parcial del CO2. Reducción de la temperatura.

La absorción de CO2 es del 18 % al 20 %

Dióxido de Carbono Quema : y vapor de1380 Kpa 10 a 15% de CO2 T= 345°C

2 Lavadores con agua Enfriamiento , Purificación Lavado

Absorción Selectiva Extracción Contracorrient e en Etanolminas ac

Bombeo de la sln CO2 Etanolamina A Reactivador calentado a vapor

Condensado del vapor. Paso del Vapor y CO2 por enfriador

Purificación del CO2 a 200 Kpa Elimina trazas de H2S y Aminas

COMPRESIO N DESHIDRATA CION ENFRIAMIEN TO LICUEFACCI ON

Dióxido de Carbono PARA EL HIEO SECO El CO2 Liquido se reduce a presión atmosférica con una solidificación parcial. El gas evaporado regresa a través del preenfiador y se recircula, con la recompresion y reenfriado de CO2. La nieve de CO2 se comprime para formar una Tarta. Corte de hielo por 25 cm lado y peso de 23 kg.

Dióxido de Carbono