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UNIVERSIDAD DE SUCRE FACULTAD DE EDUCACION Y CIENCIA DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA Y QUIMICA INFORME DE ANALISIS QUIMICO Sincelejo sucre mayo 11 de 2016 Integrantes: Carlos Andrés padilla Jaramillo, Laureano navarro nisperuza Lic.: Adolfo consuegra Solórzano Determinación de cloruro y cloro residual Introducción Para la práctica de determinación de cloruro y cloro residual analizo que El contenido en agua de iones cloruros Cl- (de forma natural), y de cloro Cl2 (agregado en forma gaseosa o como hipocloritos), son parámetros importantes en la evaluación de la calidad de las aguas. Una elevada concentración en agua de iones cloruros la hace inadecuada para el consumo humano; y por otro lado el poder bactericida del cloro, garantiza al ser adicionada al agua en proporciones adecuadas, un agua desinfectada y segura para consumir. En esta práctica se determinará el contenido de Cl en agua, mediante una volumetría de precipitación; y el cloro residual mediante una volumetría REDOX Objetivos  Determinar la concentración del ión cloruro de una muestra de agua de procedencia definida. 

Determinar la concentración de cloro en una muestra de detergente comercial

Procedimiento

Para el análisis de cloruros procedió de la siguiente manera: 

Para estandarizar una solución de AgNO3, se alrededor de 0.1 g de NaCl Analítico.



Se pesó y en un vaso de precipitado de 250 ml se disolvieron con aprox. 50 ml de agua destilada.



Se añadió 1.0 ml de solución de cromato de potasio K2CrO4

pesó con exactitud



Luego se tituló la solución hasta que apareció la coloración rojiza, y se anotó el volumen gastado y con estos datos se calculó la normalidad de la solución de AgNO3.



Para el análisis de la muestra, se tomó un vaso de precipitado 50 ml de ésta y procedió exactamente como en los pasos anteriores y se anotó el volumen de solución de AgNO3 gastado y con estos datos se determinó la cantidad de Cl- en la muestra, y se expresó el resultado como % P/V de NaCl.

Para el análisis de cloro se procedió de la siguiente manera: 

Se tomó 5.0 ml de muestra del detergente a analizar y se diluyo con agua destilada hasta 100 mL aproximadamente.



Se Añadió un cristal de Yoduro de Potasio KI y 1.0 ml de HCl concentrado



Se Tituló con el Tiosulfato de sodio estándar hasta que desapareció el color amarillo de yodo liberado.



Luego se le Agrego 1.0 ml de la solución de almidón y se continuo titulando hasta que desapareció el el color azul. Donde se Anoto el volumen consumido y con estos datos calculo el contenido de cloro en la muestra, donde se Expresó el resultado como: %P/V de NaClO

Resultados Determinación de cloruros (CL) 1. Para la normalidad. 0.50ml AgNO3 gastados NaCl + AgNO3 AgCl 50ml x C = 0,50ml* 0,7 N C= 0,04875 2. Cantidad de cloro en la muestra 18ml de trisulfato de sodio gastados = 0,018 L E-g q-g NaS2O3 = Eq-g I- 0,0987N * 0,018L = 1,7766*10-3 Eq-g de IEq-g de I- = Eq-g de Cl2 1Eq-g Cl2 71g 1,7766 x X=(1,7766*10-3 – 71g) / 1 Eq- Cl2 = 0,1261 Eq Cl2 1mol Cl2 2mol NaClO 2 * 0,1261 g = 0,2522 g NaClO %P/V = (0,2522 g NaClO/ 50ml) * 100 %P/V = 0,5044% NaClO

Determinación de cloro residual (Cl2)

1. 24,4ml de trisulfalto de sodio gastado 0,0244L Eq-g de NaS2O3 = Eq-g de I0,0987N * 0,0244 L = 2,40828*10-3 Eq-g de IEq-g NaS2O3 = Eq-g Cl2 1eq-g Cl2 71g 2,40828*10-3 Eq-g de Ix X=( 2,40828eq-g * 71g)/1eq-gr = 0,17098g Cl2 1mol Cl2 2mol NaClO 2* o,17098 = 0,34196g NaClO %PV=(0,17098g NaClO/50Ml) *100 = 0,0683NaClO Análisis de resultado Cloruros (Cl-) Prácticamente no existe agua natural que no contengan cloruros. Estos pueden ser de origen natural o derivados de contaminaciones de fuentes marinas subterráneas, sales regadas en el campo con fines agrícolas, residuos humanos o animales, afluentes de industrias tales como las mismas plantas de ablandamiento en las que se usan salmueras como regenerador de las resinas, plantas electrolíticas, pozos petrolíferos, refinerías, etc. La tolerancia de los cloruros en las personas varía de acuerdo con el clima y con las mismas costumbres de la región. Los cloruros que se pierden por el sudor o las exudaciones se reemplazan naturalmente en la dieta alimenticia (NaCl) o por la misma agua de bebida. En áreas calientes es más tolerable un agua con alto contenido de cloruros que en las de clima frío o templado. Sin embargo, los cloruros pueden presentar problemas especialmente en regiones costaneras donde el agua superficial es escasa y donde la fuente principal es la de pozos profundos, ya que los acuíferos pueden estar contaminados con corrientes marinas salobres que hacen inadecuada estas fuentes para usos domésticos generales. En esta práctica se utilizó el método de Mohr para determinación de cloruros, que es una volumetría de precipitación, donde se utiliza como solución titilante una solución estándar de nitrato de plata AgNO3 en presencia de cromato de potasio K2CrO4 como indicador.

El cloruro de plata AgCl, por ser menos soluble en agua, se precipita cuantitativamente antes de que se forme cromato de plata rojo Ag2CrO4 . Ag+(sln)

Cl -(sln)

+

AgCl(s) (precipitado blanco)

Kps del AgCl = 3.0 x 10-10

(Cuál será su solubilidad?)

Una vez se agotan los cloruros de la solución, el exceso de iones plata reaccionará con los iones cromato para formar el precipitado rojo de cromato de plata, indicando así el punto final. Ag+(sln)

+

CrO4= (sln)

Ag2Cr04(s) (precipitado rojo)

Kps del Ag2Cr04 = 5.0 x 10-12

(Cuál será su solubilidad?)

Cloro (Cl2) A diferencia de los cloruros el cloro no es un constituyente normal de las aguas naturales, sino que se agrega a ella con fines esterilizantes. El cloro reacciona con el agua para formar ácidos clorhídrico o hipocloroso. Este último en solución diluida se disocia en iones hidrógeno e hipoclorito: Cl2

+

H2O

HCl + HOCl H+

HOCl

+ OCl-

El HOCl y el OCl- presentan la mayor acción bactericida y sus concentraciones dependen del pH del agua, esto es de la reacción relación entre ácido hipocloroso y ácido clorhídrico, siendo mayor entre mayor sea ésta. Esto indica que la eficiencia de la desinfección se reduce a pH bajos. Los compuestos clorados (hipoclorito de calcio, hipoclorito de sodio, etc) se comportan de la misma manera. Por ejemplo: cuando se disuelve en agua hipoclorito de calcio, se ioniza según la siguiente ecuación: Ca(OCl)2

Ca+2

+

2OCl-

Los iones hipoclorito se combinan con los iones hidrógeno para formar ácido hipocloroso, haciendo que el cloro se disuelva en el agua. El cloro que existe en agua como ácido hipocloroso, iones hipoclorosos y cloro molecular se define como cloro libre o disponible. El cloro reacciona también con el amoníaco presente en el agua para formar cloraminas, que así mismo tienen propiedades desinfectantes:

3HOCl

+ NH3

3H2O

+

NCl3

2HOCl

+ NH3

2H2O

+

NHCl2 (dicloramina)

HOCl + NH3 (monocloramina)

H2O

(tricloramina)

+

NH2Cl

De éstas las más efectiva es la dicloramina, pero menos activa que el HOCl. Su acción desinfectante es lenta pero efectiva. Para el análisis del cloro en una muestra se utilizó el método YODOMETRICO, el cual se basa en el principio que el cloro libere al yodo (I2) de una solución de Yoduro de Potasio (KI) a pH 8 o menor. El yodo liberado se titula con una solución valorada de tiosulfato de sodio, usando una solución de almidón como indicador.

Conclusión Para la determinación de la práctica de determinación de cloruro y cloro residual se concluyó que El contenido en agua de iones cloruros Cl - (de forma natural), y de cloro Cl2 (agregado en forma gaseosa o como hipocloritos), son parámetros importantes en la evaluación de la calidad de las aguas. Por otro lado el poder bactericida del cloro, garantiza al ser adicionada al agua en proporciones adecuadas, un agua desinfectada y segura para consumir. En esta práctica se determinó el contenido de Cl - en agua de procedencia definida, mediante una volumetría de precipitación; y el cloro residual una muestra de detergente comercial mediante una volumetría REDOX.