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• Cristian Marcelo Avila Cabrera

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CALOR LATENTE Y CALOR SENSIBLE 1. INTRODUCCIÓN En el presente documento se presentara las definiciones de calor latente y calor sensible Calor sensible es aquel que recibe un cuerpo o un objeto y hace que aumente su temperatura sin afectar su estructura molecular, se ha observado experimentalmente que la cantidad de calor necesaria para calentar o enfriar un cuerpo es directamente proporcional a la masa del cuerpo y a la diferencia de temperaturas. El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura. Cuando se aplica calor a un trozo de hielo, va subiendo su temperatura hasta que llega a 0 °C (temperatura de cambio de estado); a partir de ese momento, aunque se le siga aplicando calor, la temperatura no cambiará hasta que se haya fundido del todo. Esto se debe a que el calor se emplea en la fusión del hielo. Una vez fundido el hielo la temperatura volverá a subir hasta llegar a 100 °C; desde ese momento, la temperatura se mantendrá estable hasta que se evapore toda el agua. 2. OBJETIVO 

Estudiar los conceptos de calor latente y calor sensible

3. MARCO TEÓRICO 3.1. CONCEPTO DE CALOR Calor es la energía transferida entre un sistema termodinámico y sus alrededores, debido a una diferencia de temperaturas entre ellos.

3.1.1. CALOR SENSIBLE 𝑸 = 𝒎𝒄∆𝑻 Calor sensible es la cantidad de calor que absorbe o cede un sistema para cambiar de temperatura sin que se modifique su estado de agregación. 3.1.2. CALOR LATENTE 𝒒 = 𝒎λ Calor latente es la cantidad de calor que absorbe o cede un sistema para cambiar de estado de agregación sin que se modifique su temperatura. 3.1.2.1. Tipos de Calor Latente λfusion = λsoliduficacion λvaporizacion = −λcondensacion λsublimacion = −λdeposicion Existen calores latentes de fusión, LF, de vaporización, LV, y de sublimación, LS, para los respectivos cambios de fase. Por ejemplo, para el agua a la presión atmosférica normal LF = 3.33x105 J/kg y LV = 22.6x105 J/kg.

3.2. CONVERSIÓN DE SIGNOS Sistema: cualquier grupo de átomos, moléculas, partículas u objetos en estudio termodinámico. Por ejemplo el agua dentro de un envase, el cuerpo de un ser vivo o la atmósfera. Ambiente: todo lo que no pertenece al sistema, es lo que rodea al sistema, sus alrededores. Por ejemplo el exterior al envase donde está el agua, o el espacio que rodea a la atmósfera (puede ser todo el Universo). Entre el sistema y el ambiente puede haber intercambio de calor y de energía y se puede realizar trabajo. Sistema cerrado: sistema en el cual no entra ni sale masa, pero que puede intercambiar calor y energía con el ambiente. Sistema abierto: sistema que puede tener variación de masa, como por ejemplo intercambio de gases o líquidos, o de alimentos en los seres vivos. Sistema cerrado aislado: sistema en el cual no se produce ningún intercambio de calor o energía con el ambiente a través de sus fronteras.

4. CONCLUSIONES Se pudo estudiar los conceptos de calor sensible y calor latente y se obtuvo los siguientes conceptos: Calor sensible: es el calor que poseen los cuerpos debido a su temperatura. Se transmite desde desde el cuerpo con mayor temperatura al cuerpo con menor temperatura; es decir, ha de existir una diferencia de temperatura entre dos cuerpos para que se de una transferencia de calor entre ellos. Calor latente: es el calor que emiten o extraen los cuerpos al cambiar de fase o estado. Por ejemplo, cuando el agua hierve (pasa de fase líquida a gas) en una olla, emite mucho calor al ambiente que la rodea (el cual está a menor temperatura), provocando un aumento de temperatura; por contra, si ese mismo agua se congela (pasa de fase líquida a fase sólida), extrae calor del ambiente (el cual está a menor temperatura), enfriándolo. Este hecho es usado en las máquinas frigoríficas para producir frío. 5. BIBLIOGRAFÍA 

DEGO, Calor y la Primera Ley de la Termodinámica, Cap13