Calculos Realizar los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones 250 ml de HCl 0.05N si el acido tiene
Views 157 Downloads 0 File size 67KB
Calculos Realizar los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones 250 ml de HCl 0.05N si el acido tiene una pureza de 37.7% y densidad de 1.189% P.M. HCl: 36.453
gr mol
Se divide con el número de hidrógenos
sustituibles Peq: 36.453
N=
gr /1= 36.453 mol
Gramos de compuesto ∴ Gramos de compuesto= (N)(Peq)(V) ( Peq)(V )
= (0.05N)(36.453)(0.25L)= 0.455 gr
m m ∴ V= D= v d 0.382 ml ------ 37.7% X ------------ 100%
0.455 gr gr = 0.382 ml = 1.189 ml = 1.01 ml de HCl
FORMA 2 gr -------- 1000 ml mol X --------------- 250 ml
36.453
9.113 gr -------- 1N X ------------- 0.05 N
m m ∴ V= D= v d
0.382 ml ------ 37.7% X ------------ 100%
= 9.113 gr
= 0.455 gr 0.455 gr gr = 0.382 ml = 1.189 ml
= 1.01 ml de HCl
500 ml de NaOH 0.05 N, si el hidróxido tiene una pureza de 98.4%
P.M. NaOH: 40 Peq: 40
N=
gr mol
Se divide con el número de OH sustituibles
gr /1 = 40 mol
Gramos de compuesto ∴ Gramos de compuesto= (N)(Peq)(V) ( Peq)(V )
= (0.05N)(40)(0.50L)= 1 gr
1 gr ------ 98.4% X ------------ 100%
= 1.01 gr de NaOH
FORMA 2
40
gr -------- 1000 ml mol X --------------- 500 ml
20 gr -------- 1N X ------------- 0.05 N
1 ml ------ 98.4% X ------------ 100%
= 20 gr
= 1 gr
= 1.01 ml de NaOH