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• Yovany Bermudez Tovar

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PARTE I: 1. Ingresar a la dirección http://phet.colorado.edu/en/simulation/hydrogen-atom 2. Empleando las herramientas disponibles observe las diferentes características que muestran cada uno de los modelos del átomo. Billiard Ball La materia está constituida de partículas muy pequeñas llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento, son iguales entre sí, principalmente en el peso. Los átomos de elementos diferentes, son diferentes entre sí. Cuando los átomos se combinan lo hacen en proporciones definidas de números enteros.

Plum Pudding El modelo atómico de Thomson consiste en una esfera con carga positiva (pudín o gelatina de anis), en donde los electrones con carga negativa (pasas) se encuentran atascados.

Classical solar System Ernest Rutherford con base en sus experimentos propuso su modelo atómico como: - Formado por un pequeño núcleo atómico en donde se encontraba concentrada la mayoría de la materia del átomo. - Los electrones giran alrededor del núcleo de la misma manera que los planetas giran alrededor del Sol (como un pequeño sistema planetario). - La mayor parte del átomo corresponde a espacio vacío.

Bohr Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo.

deBroglie Al ser detectadas algunas inconsistencias en el modelo de Bohr, tales como cierta arbitrariedad en la regla de la cuantización, diferencias entre las longitudes de ondas calculadas y las observadas, cómo se producían las ondas electromagnéticas, etc..., se hizo palpable la necesidad de introducirle importantes y satisfactorias modificaciones originando un nuevo modelo, llamado la mecánica ondulatoria. El modelo actual del átomo fue propuesto por Erwin Schröedinger, pero resume la contribución de Broglie.

Schrödinger El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo cuántico no relativista. ... En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno.

3. Determine la energía que puede ser liberada en los niveles energéticos y las diferencias posibles a partir de la modificación del tipo de luz. Se evidencia los cambios que realiza al modificar el tipo de luz en los diferentes átomos.

4. Ingresa a la dirección http://iesbinef.educa.aragon.es/fiqui/Matomicos/orbitales.htm 5. Examine las propiedades de las funciones de onda para el átomo de hidrógeno. 6. Desarrolle cada una de las actividades propuestas el simulador.