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FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL LABORATORIO N°01-PROCESOS INDUSTRIALES I TRATAMIENTO DE AGUAS RESIDUALES Integrantes de Grupo:

Fecha: / /

I.

Nota:

OBJETIVOS

Realizar un método de tratamiento Cualitativo a diferentes muestras de aguas residuales de diversas industrias. Verificar que dichos contaminantes no se encuentren en las aguas de uso domèstico .

II.

INTRODUCCIÓN AGUA POTABLE

Es aquella

que es apta para beber, debe ser límpida, inodora, de sabor

agradable.

Ca ² Mg ²

+ +

CO3 CO3

Ca CO3 Ca CO3

CARACTERISTICAS  Debe ser aireada, de lo contrario sería insípida e indigesta.  En algunos casos contienen cierta porción de sales minerales (Cloruros, Sulfatos,fosfatos) en una proporción de 0.1 gr. a 0.5 gr por litro.

 No contener materias orgánicas en descomposición.  AGUA DURA: El agua dura contiene, principalmente, iones Calcio y Magnesio en concentraciones superiores a 60 ppm, también contienen iones hierro, aluminio, estroncio y manganeso. El agua dura (también llamadas calcáreas por contraposición al agua blanda) es aquella que posee una dureza superior a 120 mg CaCO3/l. Estas aguas no pueden ser utilizadas en la industria ni en la alimentación

III.

MATERIALES Y EQUIPOS y/o REACTIVOS M ATERIALES

EQUIPOS y/o REACTIVOS

10 Vasos de precipitado de 250 cc

Agua destilada

5 Agitadores vidrio

Acido Clorhídrico Carbonato de Sodio o Bicarbonato

1 Pipeta de 10 ml Amoniaco 1 Pipeta de 5 ml 5 Tubos de ensayo

Nitrato de Plata

5 Probetas de 100 cc

Cloruro Férrico

5 Embudos para filtrar Sulfato Ferroso ó Sulfato Férrico 5 Papeles de filtro

Cloro o Hipoclorito de Sodio Muestra: Agua Potable

1 Gradilla Papel indicador PH

Agua servidas Aguas industriales

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A. RECONOCIMIENTO DE LAS IMPUREZAS DEL AGUA

1.- Determinación de Carbonatos: (Carbonatos de Sodio y Magnesio). Tomar una muestra de Agua en un tubo de ensayo y agregar 5 gotas de una solución de HCl (Acido Clorhídrico). Escribir las reacciones químicas que se producen y sus Observaciones.

2.- Determinación de Cloruros: Tomar una muestra de Agua en un tubo de ensayo y agregar 5 ml de Nitrato de plata 1 Normal. Se produce un precipitado insoluble en el agua de color blanco y soluble en amoniaco. Escribir las reacciones químicas que se producen y sus Observaciones.

Nota: Realizar las mismas pruebas con todas las muestras de agua : Potable, Servidas, industriales ,etc. e indicarlos en el cuadro de Datos experimentales:

B.- TRATAMIENTO DE AGUAS RESIDUALES:

1.-Primero es necesario identificar la naturaleza del agua a tratar, considerando los aspectosfisicoquímicos y Organolépticos como: olor, color ,PH, etc.

2.-Si el agua tuviera demasiado sólidos en suspensión se procederá a sedimentar por acción de la gravedad con la finalidad de separar los sólidos de la fase líquida.

3.-Una vez separada la parte líquida se coagulará los sólidos con ayuda de Sales minerales, dependiendo del contaminante sólido que se desea separar. DETERMINAR

LA

VELOCIDAD

DE

COAGULACIÓN,

ANOTAR

SUS

RESULTADOS. 4.-Después de haber coagulado se deberá filtrar para retirar los sólidos que se encuentran finamente dispersados en el agua.

5.-Finalmente realizar una Cloración para clarificar y eliminar las impurezas restantes que pudieran haber quedado. Anotar sus Observaciones

V.

DATOS EXPERIMENTALES

TABLA Nº1

Determinar la presencia de Impurezas en el Agua

N° tubo Carbonatos

Cloruros

Ph

Velocidad de Coagulación

1

2

3

4

5

VI.

OBSERVACIONES ANOTAR LAS OBSERVACIONES PARA CADA PRUEBA DE MUESTRA DE AGUA

VII.

CUESTIONARIO 1. ¿El agua destilada presenta los mismo contaminantes que una muestra de Agua potable . Expilque ¿ Porquè?

2. Escribir las Reacciones Químicas que se obtienen en cada prueba de determinación de impurezas. Escribir sus Observaciones.

VIII.

CONCLUSIONES

IX.

BIBLIOGRAFIA