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• Giovanni Carhuancho Salinas

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Laboratorio de Química para la minería INFORME N° 5

Título de la práctica:

ÁCIDOS Y BASES

Nombre: Oscar Contreras Sihuincha.

Código: 109830 Sección: C11 - 1A

Profesor: Ing. Corcuera Urbina, Juan Agustín.

Objetivos:

    

Identificar los indicadores acido-base más comunes. Identificar la naturaleza ácida o básica de algunas sustancias. Sintetizar algunos ácidos. Sintetizar algunas bases. Llevar a cabo una reacción de neutralización y escribir su ecuación química.

Fecha de realización: 16 de mayo del 2018

Fecha de entrega: 30 de mayo de 2018

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INDICE pág. INDICE

……………………………………………………………….2

ABSTRACT …………………………………………………………… 3 1. 2. 3. 4. 5. 6.

INTRODUCCIÓN ……………………………………………… 3 METODOLOGÍA SEGUIDA …………………………………. 4 PRESENTACIÓN DE RESULTADOS ……………………… 7 DISCUSIÓN DE RESULTADOS ……………………………..10 RESOLUCION DE CUESTIONARIO ……………………… 12 CONCLUSIONES …………………………………………… 14 BIBLIOGRAFIA

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ABSTRACT Por medio de este informe se aprenderá sobre los ácido y bases. Observara varias reacciones ya sea por el color u olor. También escribir las ecuaciones de cada reacción, ver cómo reaccionan ya sea los ácidos o base. También observaremos características que presentan los ácidos y base.

1.INTRODUCCIÓN. 1.1 PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS      

Tienen sabor ácido como el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón. Cambian de coloración de sustancias llamados indicadores de reacción. Son corrosivos. Producen quemaduras en la piel. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

1.2 PROPIEDADES DE LAS BASES      

Poseen un sabor amargo característico. Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. También son capaces de colorear los indicadores de reacción. Reaccionan con los ácidos. Tienen un contacto jabonoso. Se pueden disolver.

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2.METOLOGÍA SEGUIDA. 2.1. MATERIALES Y EQUIPOS.

fig.1 Probeta.

fig.2 tubo de ensayo.

fig.4 cápsula.

fig.5 sorbetes.

fig.3 espátula.

fig.6 vaso precipitado.

2.2. REACTIVOS Y SOLUCIONES.

fig.7 ácido clorhídrico.

fig.8 fenolftaleína.

fig.9 rojo metilo.

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fig.10 hidróxido de sodio

fig.11 papel tornasol

fig.12 cinta de magnesio

2.3.PROCEDIMIENTO. Experimento 1: a) Agregue en un tubo de ensayo 2 ml de ácido clorhídrico 0,1 M. b) Luego en otro tubo de ensayo 2 ml de hidróxido de sodio 0,1 M, enseguida adicione 2 gotas de fenoltaleína en cada tubo. Observe lo que sucede.

Fig.13 colocación del ácido clorhídrico en el tubo de ensayo. Experimento 2: a) Agregue en un tubo de ensayo 2 ml de ácido clorhídrico 0,1 M. b) Luego en otro tubo de ensayo 2 ml de hidróxido. Enseguida adicione 2 gotas de rojo metilo de cada tubo. Observe lo que sucede.

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Experimento 3: a) Repetir el procedimiento anterior pero esta vez use un papel indicador papel de tornasol azul y rojo.

Fig.14 colocación del papel tornasol en el ácido clorhídrico. Experimento 4: a) En un matraz de 250 ml agregue 100 ml de agua destilada y adicione 3 gotas de indicador rojo de metilo, luego introduzca un sorbete (usado para tomar bebidas gasificadas) y sople por espacio de 2 minutos. Observe lo ocurrido. 𝐂𝟎𝟐(𝐠) + 𝐇2 𝐎(𝑙)

𝐇𝟐 𝐂𝐎𝟑

Experimento 5: a) En una capsula coloque un poco de azufre y haga un montículo con él, encienda la parte superior del montículo. Tape la capsula con una luna de reloj y cuando el ambiente del recipiente este lleno de gas introduzca una tira de papel de tornasol humedecida con agua destilada. Observe lo que sucede. 𝐒(𝐬) + 𝐎𝟐(𝐠)

𝐂𝐎𝟐(𝐠)

Fig.15 colocación del azufre en polvo en la cápsula.

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Experimento 6: a) En un vaso precipitado de 100 ml agregue 50 ml de agua destilada y luego con ayuda de una espátula adicione una pizca de óxido de calcio, agite hasta disolver el sólido, luego adicione 2 gotas de fenolftaleína. Observe lo que sucede. Experimento 7: a) Sostenga con una pinza metálica una tira de cinta de magnesio y enciéndela con ayuda de un mechero bunsen. Observe lo que sucede. b) Luego coloque los restos de la cinta de magnesio dentro de un vaso de precipitado de 100 ml y adicione 50 ml de agua destilada, disuelva el sólido y luego agregue 2 gotas de fenolftaleína. Observe lo que sucede. Experimento 8: a) En un vaso precipitado de 100 ml agregue 10 ml de hidróxido de sodio 0,1 M y 2 gotas de fenolftaleína, agite y luego adicione 10 ml de ácido clorhídrico 0,1. Observe lo que sucede. Experimento 9: a) En un matraz de 250 ml adicione 1 ml de hidróxido de sodio 0,1 M y 90 ml de agua destilada. b) Luego agregue 2 gotas de fenolftaleína, introduzca un sorbete a la solución y sople por espacio de 10 minutos, observe lo que sucede.

3. PRESENTACIÓN DE RESULTADOS  Combinación del ácido clorhídrico y él fenolftaleína, hidróxido de sodio con él fenolftaleína

fig.16 Se observa un cambio de con el hidróxido y él fenolftaleína a un color purpura en cambio el ácido al contacto con él fenolftaleína es de un color incoloro.

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

Combinación del ácido clorhídrico con rojo metilo e hidróxido de sodio con rojo metilo

Fig.17 se observa un cambio al contacto con ácido con el rojo metilo a un color purpura, en cambio el hidróxido cambia de color a amarillento. 

Colocación del papel tornasol con el ácido clorhídrico y con el hidróxido de sodio.

Fig. 18 Se observa un cambio de color en un papel tornasol de azul a rosado al contacto con el ácido, en cambio al contacto con el hidróxido el papel tornasol de rosa cambia a zul.

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

Combinación del agua destilada con el rojo metilo.

Fig. 19 Se observa un color rosáceo por motivo de la soplada que se efectuó esto se debe a que el soplido es dióxido de carbono. 

Encendido del azufre y colocado del papel tornasol

Fig.20 Se observa al momento de encender el azufre emana un gas que al contacto con el agua actúan como un ácido y hace que cambie de color el azul a rosa.

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

Combinación del agua destilada con el óxido de calcio y él fenolftaleína.

Fig.21 Se observa un cambio a purpura por el motivo de la reacción del hidróxido de calcio. 

Combinación de las cenizas del magnesio con el agua destilada y fenolftaleína.

Fig.22 se observa un color purpura clara esto se debe a la reacción de la base hidróxido de magnesio.

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

Combinación del hidróxido de sodio con él fenolftaleína y ácido clorhídrico.

Fig.23 Se observa un color purpura oscuro por motivo de la reacción del hidróxido de sodio. 

Combinación del hidróxido de sodio, agua destilada y él fenolftaleína.

Fig.24 Se observa un color incoloro por motivo del soplido que hicimos que es dióxido de carbono.

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4. DISCUSIÓN DE RESULTADOS.  

Se obtuvo algunas complicaciones al momento de soplar la reacción, pero tuvimos que estar pacientes para lograr el objetivo dado. Hubo algunas complicaciones cuando se encendió el azufre hubo algunas quemaduras, pero pudimos sobrellevarlo fue porque no se encendía en azufre.

5. CUESTIONARIO. 1. completar la siguiente tabla indicando colores. 𝐇𝐂𝐥(𝐚𝐜) 0,1 M Fenolftaleína. No cambio de color (incoloro). Rojo de metilo. Cambio de color a rosado. Tornasol azul. Cambio de color a rosado. Tornasol rojo. Se mantuvo su color rosado.

𝐍𝐚𝐎𝐇(𝐚𝐜) 0,1 M Cambio de color a rojizo. Cambio de color amarillento. Se mantiene su color azul. Cambia de color azul.

2. Después de los 2 minutos de haber soplado, ¿cambia el color del indicador rojo de metilo? ¿por qué? Si cambia de color a rosáceo, esto se debe a que al momento de soplido botamos dióxido de carbono (𝐂𝐎𝟐 ). 3. ¿Cuál es el nombre del compuesto formado? Ácido carbónico (𝐇𝟐 𝐂𝐎𝟑(𝐚𝐜) ) 4. ¿A qué color vira el papel de tornasol? ¿Qué indica esto? El papel tornasol de color lila cambia a rojizo, esto se debe a que el vapor que emana el azufre al contacto con el agua actúan como ácido.

5. Escriba la ecuación química que ocurre entre el gas que se encuentra en el vaso del precipitado y el agua que contiene el papel de tornasol. Indique los estados de agregación. SO2(g) + H2 O(l)

H2 SO3(l) 12

6. ¿Cuál es el nombre del compuesto que hace virar el color del papel de tornasol? Ácido sulfúrico. 7. ¿Cuál es el nombre comercial del óxido de calcio? Cal viva, Cal área, Cal de construcción, cal fundente. 8. ¿Qué ocurre cuando se agrega la fenolftaleína? ¿Por qué ocurrió esto? Cambia de un color incoloro a purpura, porque la reacción del Ca(OH)2 hidróxido de calcio hace que cambie de color al fenolftaleína. 9. ¿Cuál es el nombre IUPAC y el nombre comercial del compuesto que hace virar el color de la fenolftaleína? Hidróxido de calcio, dihidróxido de calcio, Cal apagada. 10. ¿Qué sucede cuando se agrega la fenolftaleína? ¿Por qué ocurre esto? Cambia de color a purpura por la base resultante Mg(OH)2 , por eso es el cambio de color del fenolftaleína. 11. Escriba la ecuación química de la reacción entre los restos de la cinta de magnesio y el agua. Indique los estados de agregación. MgOs + H2 O

Mg(OH)2

12. ¿Cuál es el nombre del compuesto que hace virar el color de la fenolftaleína? Hidróxido de magnesio. 13. ¿Qué ocurre con el color de la fenolftaleína? ¿Por qué ocurre esto? Se obtiene un color purpura claro, esto ocurre por la base Na(0H)(ac) que es un ácido. 14. ¿Cómo se denomina la sal formada? Cloruro de sodio NaCl. 15. Además de la sal, ¿Qué otro compuesto se forma? H2 O (agua). 16. ¿Qué ocurre con el color de la solución? ¿Por qué ocurre esto? Se obtuvo un color incoloro por motivo del dióxido de carbono se hizo al soplar. 17. Escriba la ecuación química entre gas espirado y el agua. Indique los estados de agregación. CO2 + H2 O

HCO3

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18. ¿Cuál es el nombre de la sal formada y que otro compuesto se forma? Carbonato de calcio (NaCO3 ) el otro compuesto agua (H2 O). 19. De lo experimentado en esta parte, cuando reacciona un ácido con una base se forma una sal y ¿Qué otro compuesto siempre se forma? El agua (H2O).

7. CONCLUSIONES.   

Se comprobó las diferentes características que presentan los ácidos y bases. Se comprobó el cambio de color con la fenolftaleína a un color purpura. Se pudo apreciar que los ácidos son más corrosivos.

8. BIBLIOGRAFÍA. Manual de laboratorio operaciones mineras (2018 – 1). TECSUP (p.32). Manual de química (2017). TECSUP. Reacciones químicas (p,162).

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