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• Cesar Neira Rojas

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TRABAJO DE QUIMICA GENERAL ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA CIVIL CURSO: QUIMICA GENERAL SEMESTRE: 2018 – II DOCENTE: ING. ALEXIS VALDIVIEZO CHAPOÑAN TEMA: ESTEQUIOMETRIA EVALUACION: TRABAJO ENCARGADO GRUPO: 05 PERSONAS 1. La reacción del propileno con amoniaco y oxigeno produce acrilonitrilo: C3H6 + NH3 + 3/2 O2  C3H3N + 3 H2O La alimentación contiene 10.0 mol % de propileno, 12 mol % de amoniaco y 78 mol % de aire. Se logra una conversión de 30% del reactivo limitante. Tomando 100 mol de alimentación como base, determine: a) Reactivo limitante. b) % en exceso de los demás reactivos. c) Las cantidades molares de todas las constituyentes gaseosas producidas en una conversión de 30% del reactivo limitante. 2. Una mezcla de propano y butano ocupan cierto volumen a la presión total de 16 cmHg. La mezcla se quema con suficiente cantidad de oxígeno. El CO2 producido tiene presión de 60 cmHg a igual volumen, determinar: a) Calcular la fracción de propano en la mezcla. 3. La oxidación del etileno para producir óxido de etileno, ocurre según la ecuación química: 2 C2H4 + O2  2 C2H4O La alimentación al reactor contiene 100 moles de C2H4 y 100 moles de O2, determinar: a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Cuál es el porcentaje en exceso del otro reactivo? c) Si la reacción química procede hasta completarse, ¿Cuánto quedará del reactivo en exceso, cuanto se formará de C2H4O 4. A partir de la siguiente reacción de óxido – reducción en medio acido: SO2 + Cr2O7 2-  SO4 2- + Cr 3+ Determinar: ¿cuántas moles del agente oxidante reaccionaran para formar 0.75 moles de forma oxidada? 5. Se produce dióxido de carbono con agua según la reacción química: CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O La alimentación como reactivos son los siguientes: 100 moles de metano, 250 moles de oxígeno y en los productos son los siguientes: 40 moles de metano, 130 moles de oxígeno, 60 moles dióxido de carbono, determinar: a) Cuanto de metano se consumió. b) Cuanto de oxigeno se consumió. c) Rendimiento del metano. 6. Un mineral contiene 32.8% de pirita y el resto ganga. ¿Cuántos moles de oxigeno se necesitan para formar el óxido férrico, a partir de 8 kg de mineral?

7. La combustión del metano se da en las reacciones siguientes: CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O CH4 + 3/2 O2  CO + 2 H2O Se tiene como reactivo 100 moles/h de metano, determinar: a) ¿Cuál es velocidad teórica del flujo del oxígeno, si se lleva a cabo en una reacción de combustión completa? Fecha de entrega: LUNES, 06 DE AGOSTO

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TRABAJO DE QUIMICA GENERAL ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA CIVIL CURSO: QUIMICA GENERAL SEMESTRE: 2018 – II DOCENTE: ING. ALEXIS VALDIVIEZO CHAPOÑAN TEMA: ESTEQUIOMETRIA EVALUACION: TRABAJO ENCARGADO GRUPO: 05 PERSONAS b) ¿Cuál es la velocidad teórica del flujo del oxígeno, suponiendo que solo reacciona 70% del metano? 8. 100 ml de una mezcla gaseosa de sulfuro de carbono y monóxido de carbono se agregan 155 ml de oxígeno. Después de hacer estallar la mezcla queda un volumen de 200 ml, determinar: El porcentaje en volumen de monóxido de carbono en la mezcla inicial y el porcentaje en volumen de carbono en la mezcla final. 9. Entran 100 moles de etano en la reacción química. C2H6 + 7/2 O2  2 CO2 + 3 H2O C2H6 + 5/2 O2  2 CO + 3 H2O Se quema etano con un 50% de aire en exceso. El porcentaje de conversión del etano es 90% del etano que se quema, 25% reacciona para formar CO, determinar: a) Calcular la composición molar de los gases de combustión en base seca y la relación molar de agua con respecto al gas de combustión seco. 10. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado de densidad d = 1,84 g/cm3 y 96% de riqueza en peso será necesario para disolver una muestra de 10 g de CaCO3? Indica cuántos gramos de CaSO4 se producirán y cuántos litros de CO2 se desprenderán medidos en CN de presión y temperatura. 11. El peróxido de bario se descompone a temperaturas altas de acuerdo con la ecuación química: 2 BaO2(s)  2 BaO (s) + O2 (g) Si el oxígeno liberado al calentar 10 g de peróxido de bario se recoge en un recipiente de 1 litro, a 27ºC, determinar: ¿La presión del oxígeno en el recipiente?

NOTA: CADA RESPUESTA SE COMPARA CON EL SOLUCIONARO, SE EVALUARÁ LA PRESENTACION DEL TRABAJO Y EL PROCEDIMIENTO PARA CADA PREGUNTA. GRACIAS…

Fecha de entrega: LUNES, 06 DE AGOSTO

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